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    6．红细胞内铁含量降低时.其血红蛋白减少.红细胞的输氧功能相应减弱.这说明铁的作用是 A．以化合物形式存在 B．血红蛋白的成分之一 C．调节离子平衡 D．调节渗透平衡和pH 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （15分）铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途，请回答下列问题：
    （1）铁元素在周期表中的位置是            。
    （2）写出Fe与稀硫酸反应的离子方程式            。
    （3）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）；△H=+234.1kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）; △H=-393.5kJ/mol．
    请写出Fe（s）与O2（g）反应生成Fe2O3（s）的热化学方程式           。
    （4）在一定条件下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
    Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）;工业上有16 t Fe2O3在200m3的容器中反应，l小时后测得Fe2O3的转化率为50%，则这段时间内CO的消耗速率为           mol/（L·h）．
    （5）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2；高铁酸钠（ Na2FeO4）是一种新型饮水消毒剂．用题29图装置可以制取少量高铁酸钠．
    ①此装置中爱迪生蓄电池的负极是____（填“a”或"b”）．
    ②写出阳极的电极反应式________．
    ③当制得132．8g高铁酸钠时，阳极区减少的阴离子的物质的量为            ．

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    （15分）铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途，请回答下列问题：

    （1）铁元素在周期表中的位置是             。

    （2）写出Fe与稀硫酸反应的离子方程式             。

    （3）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）；△H=+234.1kJ/mol

    C（s）+O2（g）=CO2（g）; △H=-393.5kJ/mol．

    请写出Fe（s）与O2（g）反应生成Fe2O3（s）的热化学方程式            。

    （4）在一定条件下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

    Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）;工业上有16 t Fe2O3在200m3的容器中反应，l小时后测得Fe2O3的转化率为50%，则这段时间内CO的消耗速率为            mol/（L·h）．

    （5）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2；高铁酸钠（ Na2FeO4）是一种新型饮水消毒剂．用题29图装置可以制取少量高铁酸钠．

    ①此装置中爱迪生蓄电池的负极是____（填“a”或"b”）．

    ②写出阳极的电极反应式________．

    ③当制得132．8g高铁酸钠时，阳极区减少的阴离子的物质的量为             ．

     

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    （2010?临沂一模）Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe304+4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4C02，若有1mol Fe304参加反应，转移电子的物质的量是
    8
    8
    mol；
    （2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
    因酸性废液中，将会Fe3+抑制的水解，无法得到Fe（OH）3胶体，故不能够吸附悬
    因酸性废液中，将会Fe3+抑制的水解，无法得到Fe（OH）3胶体，故不能够吸附悬
    ；
    （3）钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向
    ；
    （4）硫酸亚铁晶体（FeS04?7H20）常作医药上的补血剂．课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    ①证明步骤①所得滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加H2O2，此过程的现象为：
    H2O2溶液由浅绿色变为血红色
    H2O2溶液由浅绿色变为血红色
    ；
    ②若该实验温度下，步骤③中难溶物的溶度积为Ksp=8×l0-38，试计算该物质沉淀完全所需要的pH=
    3.3
    3.3
    （已知溶液中离子浓度小于10-5mol时，该离子可看做沉淀完全；lg2=0.3）；
    ③步骤④中一系列的操作步骤为：过滤、
    洗涤
    洗涤
    、灼烧、冷却、称量；
    ④若实验过程中无损耗，最后称量得到a克红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质量为
    0.07a
    0.07a
    g．（用含a的式子表示）

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    （2010?江苏二模）随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重．通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法．下表是常温下金属氢氧化物的Ksp（沉淀溶解平衡常数）和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5 mol?L-1时通常认为该离子沉淀完全）．
    金属离子 Ksp pH（10-1 mol?L-1） pH（10-5 mol?L-1）
    Fe3+ 4.0×10-38 2.7 3.7
    Cr3+ 6.0×10-31 4.3 5.6
    Cu2+ 2.2×10-20 4.7 6.7
    Ca2+ 4.0×10-5 12.3 14.3
    （1）某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1mol?L-1．为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是
    3.7≤pH＜4.7
    3.7≤pH＜4.7
    ．
    （2）为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准．
    ①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    ．
    ②pH对废水中Cr2O72-去除率的影响如右图．你认为电解过程中溶液的pH取值在
    5～6
    5～6
    范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：
    pH越小，Cr2O72-的去除率越大，但难形成Cr（OH）3沉淀从废水中分离；pH越大，Cr2O72-的去除率越小
    pH越小，Cr2O72-的去除率越大，但难形成Cr（OH）3沉淀从废水中分离；pH越大，Cr2O72-的去除率越小
    ．
    [注：去除率（%）=[（c0-c）/co]×100%，式中：co-理前废水中Cr2O72-的浓度，c-处理后废水中Cr2O72-的浓度]
    （3）沉淀转化在生产中也有重要应用．例如，用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K=
    3.25×103
    3.25×103
    （写数值）．[已知Ksp（CaSO4）=9.1x10-6，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]．

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    （2013?肇庆一模）利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）．分析并回答下列问题：

    （1）实验目的：验证SO2的氧化性．将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应：SO2+2H2S═3S+2H2O，则在支管交叉处实验现象为
    管壁内有淡黄色固体生成
    管壁内有淡黄色固体生成
    ，硫化亚铁处加水的目的是
    稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化
    稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化
    ．
    （2）实验目的：探究 SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件．SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，再通入另一种气体后就产生了白色沉淀．常温下，若由右侧 Y型管产生另一种气体，则在其左右支管应放置的药品是
    浓氨水
    浓氨水
    和
    生石灰（或碱石灰、固体NaOH）
    生石灰（或碱石灰、固体NaOH）
    ，导气管A的作用是
    保持集气瓶内外气压平衡
    保持集气瓶内外气压平衡

    以便左右两边产生的气体顺利导入
    以便左右两边产生的气体顺利导入
    ．
    （3）实验目的：铁镁合金中铁含量的测定．①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面高于量气管中液面，应采取的措施是
    放低（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平
    放低（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平
    ；②若称得铁镁合金的质量为 0.080g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为 45.80mL（已折算为标准状况），则合金中铁的百分含量为
    70.00%
    70.00%
    （精确到0.01%）．

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