练习册

  • 练习册
  • 试题
    ②用10 mL量筒量取5.80 mL盐酸, ③用稀醋酸可除去热水瓶内的水垢,④检验卤代烃中卤素时.可将卤代烃直接加入硝酸酸化的硝酸银溶液中⑤金属钠着火可用干燥的细沙扑灭,⑥用排水法收集氢气时.不需要检验纯度.可直接点燃, ⑦检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠可先加足量的氯化钙溶液.再滴入酚酞试液,⑧可用过滤法除去氧氢化铁胶体中少量的氯化铁和盐酸. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （13分）Ⅰ．下列实验操作或实验叙述正确的是______________ （填序号）

    ①配制氯化铁溶液时，需加少量盐酸；
    ②用10 mL量筒量取5.80 mL盐酸；   
    ③用稀醋酸除去热水瓶内的水垢［主要成分Mg(OH)2和CaCO3等］；
    ④金属钠着火可用干燥的细沙扑灭；
    ⑤在酸碱中和滴定实验中，若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，则测定结果偏小；

    ⑥将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡对照以测定该溶液pH。

    Ⅱ．某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象如下：

    (a) A中足量某浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色；

    (b) 从C进入D中的气体有两种且均为单质；

    (c) 将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。

    (假设实验前装置中的空气已排尽)

    已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。

    （1）A装置所涉及的实验仪器名称有导管、__________________________ 和      ______________________。

    （2）硝酸与Mg片反应生成的气体成分是_________________________(用化学式表示)。

    （3）写出D中发生反应的化学方程式①____________________________________；

    ②________________________________________________________________ 。

    查看答案和解析>>

    某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
    ①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸．
    ②用0.1000 mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL.
    ③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2，取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
    ④过滤上述所得浊液．
    ⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL.
    请回答下列问题：
    (1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？________；
    A．托盘天平   B．容量瓶 C．酸式滴定管   D．量筒 E．烧杯   F．胶头滴管 G．玻璃棒
    (2)滴定操作中，左手________，右手________，眼睛________；
    (3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________；
    (4)过滤所得浊液的目的是________；
    (5)此空气样品中含CO2的体积分数为________；
    (6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．

    查看答案和解析>>

    某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：

    ①配制0.1000 mol/L和0.01000 mol/L的标准盐酸．

    ②用0.1000 mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL．

    ③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2．取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．

    ④过滤上述所得浊液．

    ⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL．请回答下列问题：

    (1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？________；

    A．托盘天平

    B．容量瓶

    C．酸式滴定管

    D．量筒

    E．烧杯

    F．胶头滴管

    G．玻璃棒

    (2)滴定操作中，左手________，右手________，眼睛________；

    (3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________；

    (4)过滤所得浊液的目的是________；

    (5)此空气样品中含CO2的体积分数为________；

    (6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．

    查看答案和解析>>

    某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
    ①配制0.100 0 mol/L和0.0100 0 mol/L的标准盐酸。
    ②用0.100 0 mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL。
    ③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2，取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
    ④过滤上述所得浊液。
    ⑤取滤液20.00 mL，用0.010 00 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。
    请回答下列问题：
    (1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？________；
    A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯F．胶头滴管 G．玻璃棒
    (2)滴定操作中，左手 ________，右手________，眼睛__________________；
    (3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________；
    (4)过滤所得浊液的目的是_______________________________________________________；
    (5)此空气样品中含CO2的体积分数为________；
    (6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    查看答案和解析>>

    一．单项选择

    1．D  2．A   3．B   4．B   5．D  6．C  7．B   8．A

    二．不定项选择

    9．A  10．BC  11．AD  12．AC   13．CD   14．B   15．C   16．D 

    三．（本题包括2小题，共22分）

    17．①③⑤⑦（6分）  说明：漏选、错选一个均扣2分，扣完为止

    18．⑴分馏（或蒸馏）（2分）

    ⑵①浓硫酸（1分）  使滴入烧瓶中的SiHCl3气化（2分）

    ②有固体物质生成（1分）  在1000～1100℃的反应温度下，普通玻璃会软化（1分）  

    SiHCl3＋H2Si＋3HCl（3分）

    ③排尽装置中的空气（2分）

    ④将试样用稀盐酸溶解，静置取上层清液，加入氯水后再滴加几滴KSCN溶液，观察是否有红色溶液生成。（4分）

    说明：只要方案设计简单，现象明显，合理均可得分。

    四．（本题包括2小题，共19分）

    19．⑴第三周期第VIA族（2分）

    ⑵C3N4（2分）  大于（1分）

    ⑶2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（3分）

    20．⑴NaCl（2分）

    ⑵降低X、Y熔化时的温度，节约能源（2分）

    ⑶用作干燥剂（1分）

    ⑷2Cl2＋Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（3分）

    2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2（3分）

    五．（本题包括1小题，共9分）

    21．⑴ ＜（3分）

    ⑵2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－3121.6KJ/mol （3分）

    ⑶越少（3分）

    六、（本题包括2小题，共18分）

    22．⑴（2分）

    ⑵（2分）

    （2分）

    ⑶  （1分） （1分）

    23．⑴NaOH溶液、△（2分）    浓硫酸 、△（2分）

    ⑵A：     （2分） F： （2分）

    ⑶2＋O22 ＋2H2O（2分）

    七、（本题包括2小题，共18分）

    24．⑴1:1（2分）  

    ⑵0.71（3分）

    ⑶6g（3分）

    25．⑴2.75mol/L（3分）

    ⑵0（3分）

    解析：设12.8g的样品中CuS的物质的量为x ，Cu2S的物质的量为y

    96x＋160y＝12.8

               8x/3＋10y/3＝0.3

    解得：x＝y＝0.05mol

    根据方程式①、②可知消耗n(H＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol

    故剩余n(H＋)＝0.1mol，c(H＋)＝1mol/L  pH＝0

    ⑶11.2L（4分）

    解析：首先判断64g样品中CuS、Cu2S的物质的量为0.25mol

    本题采用极端假设：                                               

    若HNO3均与CuS反应：硝酸不足，则V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L

    若HNO3均与Cu2S反应：硝酸不足，则V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L

    所以：c中产生气体体积（V）等于11.2L。

     

     


    同步练习册答案