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    9．T℃时.反应物生成物均为气体的某反应.反应过程中浓度C的变化如图甲所示,若保持其他条件不变时.温度分别为T­1.T2时.X的体积分数.温度与时间关系如图乙所示.则下列结论正确的是 ( ) A．在t1时间内.用x表示i该反应的平均速率为0.6mol／L·min B．在(t1+10)min时.保持其他条件不变.增大压强平衡向逆反应方向移动 C．T℃时.在相同容器内由0.1mol／L X.0.3mol／LY.0.4mol／L Z进行反应.平衡时Z的浓度仍为0.4mol／L D．其他条件不变.温度升高时.正逆反应速率都加快.Y的转化率也加大 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    T℃时，反应物生成物均为气体的某反应，反应过程中浓度C的变化如图甲所示；若保持其他条件不变时，温度分别为T1，T2时，X的体积分数、温度与时间关系如图乙所示．则下列结论正确的是（　　）
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    A、在t1时间内，用X表示该反应的平均速率为0.6mol/L?minB、在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强平衡向逆反应方向移动C、T℃时，在相同容器内若由0.1mol/LX，0.3mol/LY，0.4mol/LZ进行反应，平衡时Z的浓度仍为0.4mol/LD、其他条件不变，温度升高时，正逆反应速率都加快，Y的转化率也加大

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    T℃时，反应物生成物均为气体的某反应，反应过程中浓度C的变化如图甲所示；若保持其他条件不变时，温度分别为T1，T2时，X的体积分数、温度与时间关系如图乙所示．则下列结论正确的是

    [　　]

    A．

    在t1时间内，用x表示i该反应的平均速率为0.6 mol/L·min

    B．

    在(t1＋10)min时，保持其他条件不变，增大压强平衡向逆反应方向移动

    C．

    T℃时，在相同容器内0由0.1 mol/L　X，0.3 mol/L　Y，0.4 mol/L　Z进行反应，平衡时Z的浓度仍为0.4 mol/L

    D．

    其他条件不变，温度升高时，正逆反应速率都加快，Y的转化率也加大

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    T℃时，反应物和生成物均为气体的某反应，反应过程中浓度变化如下图(Ⅰ)所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如下图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是

    [　　]

    A．

    在t1时间内用B表示该反应的平均速率为：0.6 mol·L－1·min－1

    B．

    在(t1＋10)时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

    C．

    T℃时，在相同容器中，若由0.1 mol·L－1　A、0.3 mol·L－1　B和0.4 mol·L－1　C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L－1

    D．

    在其他条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

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    向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
    I．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802.6kJ/mol
    II．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-322.0kJ/mol
    III．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.2kJ/mol
    Ⅳ．CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H4=+165.0kJ/mol
    请回答下列问题：
    （1）CH4的燃烧热△H
    ＜
    ＜
    △H1．（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在反应初始阶段，反应II的反应速率大于反应III的反应速率．比较反应II的活化能EII和反应III的活化能EIII的大小：EII
    ＜
    ＜
    EIII（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在1L固定容积密闭容器中投入1.8mol CH4和3.6mol H2O（g），若只发生反应Ⅳ，测得CH4、H2O（g）及某一生成物的物质的量浓度（c）随反应时间（t）的变化如图所示[第9min前H2O（g）的物质的量浓度及第4min～9min之间X所代表生成物的物质的量浓度变化曲线未标出，条件有变化时只考虑改变一个条件）．
    ①0～4min内，H2的平均反应速率υ（H2）=
    0.5
    0.5
    mol?（L?min）-1；
    ②反应在5min时的平衡常数K=
    0.91
    0.91
    ；
    ③第6min时改变的条件是
    升高温度
    升高温度
    ；判断理由是
    第6min～9min时的反应速率比0～4min时的大，且平衡向正反应方向移动，说明第6min改变的条件为升高温度或增加水蒸气的量，再根据第9min平衡时甲烷浓度为0.7mol/L，水蒸气浓度为1.4mol/L，说明甲烷消耗1.1mol，水蒸气消耗2.2mol，所以不可能为增加水蒸气的量，因此改变的条件只可能为升高温度
    第6min～9min时的反应速率比0～4min时的大，且平衡向正反应方向移动，说明第6min改变的条件为升高温度或增加水蒸气的量，再根据第9min平衡时甲烷浓度为0.7mol/L，水蒸气浓度为1.4mol/L，说明甲烷消耗1.1mol，水蒸气消耗2.2mol，所以不可能为增加水蒸气的量，因此改变的条件只可能为升高温度
    ；
    ④比较第5min时的平衡常数K5min与第10min时平衡常数K10min的大小：K5min
    ＜
    ＜
    K10min （填“＞”、“=”或“＜”），原因是
    正反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大
    正反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大
    ．

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    某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
    （1）．该反应的化学方程式为
    3X+Y2Z
    3X+Y2Z
    ．
    （2）．反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为
    0.05mol．L-1．min-1
    0.05mol．L-1．min-1
    ．
    （3）．下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是
    B、E
    B、E
    （填序号）
    A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2
    B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
    D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化．

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