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一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

C　

A　

A　

C　

C　

A　

B　

D　

C　

C　

C　

C　

C　

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

/　

答案

C　

B　

C　

B　

C　

C　

A　

C　

D　

D　

A　

D　

/　

二、填空题

26.（每空2分）(1) 2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-   (2)B   

(3) 0.8×N_A     (4)  1:8     。

27.（每空1分）(1) O₂，KMnO₄中 M(+7)n化合降低，则H₂O₂必作还原剂 

2KMnO₄+2KF+3H₂O₂+10HF＝2K₂­MnF₆+3O₂+8H₂O 

   (2) SbCl₅+5HF＝SbF₅+5HCl

   (3) K₂MnF₆ ，负一价的F

28.（每空1分）(1) H（或氢）  分子晶体

(2)        

(3) N₂与任意物质反应均可(N₂+3H₂=2NH₃,N₂+3Mg=Mg₃N₂,N₂+O₂=2NO等)

(4) 离子键（离子键和共价键，离子键、共价键和配位键）

    H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂

29.（每空2分）(1)H₂O  

(2)Cl₂+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H₂O

(3)4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O=4Al(OH)₃↓+12NaCl+3O₂↑

(4)阴极   在阴极由于H⁺得到电子产生H₂，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，

导致溶液中c(OH^－)>c(H⁺)，溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色