试回答下列有关问题: ⑴X的化学式 .X的熔点为801℃.实际工业冶炼中常常加入40%Y共熔.猜想工业上这样做的目的 .⑵Y在实验室中的用途 . ⑶反应②的化学方程式是 .⑷反应③的离子方程式是 .五. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某化学兴趣小组的同学,在学习了高中化学第三册中有关草酸的性质,查阅了在量资料,获得了草酸的一些信息,整理出下表:

(1)草

酸晶体

分子式

H2C2O4?2H2O

颜色

无色晶体

熔点

100.1℃

受热至100.1℃时失去结晶水,成为无水草酸。

(2)无

水草酸

结构简式

HOOC―COOH

溶解性

能溶于水或乙醇

特性

大约在157℃升华(175℃以上发生分解)。

化学性质

H2C2O4+Ba(OH)2=BaC2O4↓+2H2O

HOOC―COOH CO2↑+CO↑+H2O↑

  该组同学依据上表设计了一套如下图所示的实验装置,欲通过实验验证草酸受热分解的产物,并利用反应产生的CO气体来还原铁的某种氧化物(FexOy),以确定FexOy的组成。

 

请回答下列问题:

(1)实验所需的仪器装置如上图所示,各装置的连接顺序为:

  e接                  接h。

(2)该组同学进行了下列实验操作:

    ①点燃B处的酒精灯;

    ②检查实验装置的气密性并装入药品;

③反应结束后,行熄灭B处的酒精灯,继续通入气体直到B中固体全部冷却后,再熄灭c处的酒精灯;

④点燃c处的酒精灯,开始反应,在装置E的i口处收集一试管气体,验纯;

⑤点燃尖嘴i处的酒精灯。

正确的实验操作顺序是:                 

(3)收集气体验纯的目的是                   

    D装置中澄清石灰水的作用是                  

    E装置中澄清石灰水的作用是                 

(4)反应完全后,该组同学时行数据处理。反应前,称得硬质玻璃管的质量为54.00g,样品FexOy的质量为7.84g;反应后,称得硬质玻璃管与剩余固体的总质量为59.60g(其质量经同样操作后也不再发生变化),则样品FexOy中,x:y=      

(5)本实验有没有不妥之处?如果有,请答出改进的方案;若无,此问可不必答。

                                 

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如表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
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试回答下列问题:
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(1)请写出元素O的基态原子电子排布式
 

(2)c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物,比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物,其化学式可写作CxK,其平面图形见图1,则x值为
 

(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2,其中序号“8”代表
 
(填元素符号);其中电负性最大的是
 
(填右图中的序号).
(4)由i原子跟d原子以1:1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同.则i与d形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子;与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为
 
,d原子的杂化类型为
 

(5)i单质晶体中原子的堆积方式如图3甲所示,其晶胞特征如图3乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图3丙所示.若已知i的原子半径为dcm,NA代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M,则该晶体的密度为
 
_g/cm3  (用字母表示).

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由冰铜(mCu2O·nFeS)冶炼得到粗铜,再以粗铜为原料制纯铜的流程如下:

请回答下列问题:

1气体X???????

2某研究性学习小组用熔渣YCO反应来制取Fe

请按气流由左到右的方向连接下列各装置,顺序为A→________

装置C的作用是________________

在点燃D处的酒精灯前,应进行的操作是__________________

3熔渣Y铁元素的价态有+2价和+3根据限选试剂,设计实验方案熔渣Y中有+2价铁元素存在,写出有关实验操作、预期现象与结论。

限选试剂: 3 mol·L-1H2SO46 mol·L-1HNO33H2O20.01 mol·L-1KMnO420KSCN

 

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4)写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式???????????? ???????????? ?????

5根据限选材料画出用粗铜提炼纯铜的装置图,并进行必要的标注。

限选材料:FeSO4(aq)CuSO4(aq)铁、纯铁、粗铜、纯铜烧杯、直流电源导线。

 

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由冰铜(mCu2O·nFeS)冶炼得到粗铜,再以粗铜为原料制纯铜的流程如下:

请回答下列问题:
(1)气体X是       
(2)某研究性学习小组用熔渣Y与CO反应来制取Fe。
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置,顺序为A→________。
②装置C的作用是________________。
③在点燃D处的酒精灯前,应进行的操作是__________________。
 
(3)熔渣Y中铁元素的价态有+2价和+3价,根据限选试剂,设计实验方案验证熔渣Y中有+2价铁元素存在,写出有关实验操作、预期现象与结论。
限选试剂: 3 mol·L-1H2SO4、6 mol·L-1HNO3、3% H2O2、0.01 mol·L-1KMnO4、20% KSCN。
                                                                                            
                                                                                            
                                                                                          
(4)写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式                               
(5)根据限选材料画出用粗铜提炼纯铜的装置图,并进行必要的标注。
限选材料:FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗铁、纯铁、粗铜、纯铜、烧杯、直流电源、导线。

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由冰铜(mCu2O·nFeS)冶炼得到粗铜,再以粗铜为原料制纯铜的流程如下:

请回答下列问题:
(1)气体X是       
(2)某研究性学习小组用熔渣Y与CO反应来制取Fe。
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置,顺序为A→________。
②装置C的作用是________________。
③在点燃D处的酒精灯前,应进行的操作是__________________。
 
(3)熔渣Y中铁元素的价态有+2价和+3价,根据限选试剂,设计实验方案验证熔渣Y中有+2价铁元素存在,写出有关实验操作、预期现象与结论。
限选试剂: 3 mol·L-1H2SO4、6 mol·L-1HNO3、3% H2O2、0.01 mol·L-1KMnO4、20% KSCN。
                                                                                            
                                                                                            
                                                                                          
(4)写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式                               
(5)根据限选材料画出用粗铜提炼纯铜的装置图,并进行必要的标注。
限选材料:FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗铁、纯铁、粗铜、纯铜、烧杯、直流电源、导线。

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一.单项选择

1.D  2.A   3.B   4.B   5.D  6.C  7.B   8.A

二.不定项选择

9.A  10.BC  11.AD  12.AC   13.CD   14.B   15.C   16.D 

三.(本题包括2小题,共22分)

17.①③⑤⑦(6分)  说明:漏选、错选一个均扣2分,扣完为止

18.⑴分馏(或蒸馏)(2分)

⑵①浓硫酸(1分)  使滴入烧瓶中的SiHCl3气化(2分)

②有固体物质生成(1分)  在1000~1100℃的反应温度下,普通玻璃会软化(1分)  

SiHCl3+H2Si+3HCl(3分)

③排尽装置中的空气(2分)

④将试样用稀盐酸溶解,静置取上层清液,加入氯水后再滴加几滴KSCN溶液,观察是否有红色溶液生成。(4分)

说明:只要方案设计简单,现象明显,合理均可得分。

四.(本题包括2小题,共19分)

19.⑴第三周期第VIA族(2分)

⑵C3N4(2分)  大于(1分)

⑶2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑(3分)

20.⑴NaCl(2分)

⑵降低X、Y熔化时的温度,节约能源(2分)

⑶用作干燥剂(1分)

⑷2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3分)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(3分)

五.(本题包括1小题,共9分)

21.⑴ <(3分)

⑵2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g);ΔH=-3121.6KJ/mol (3分)

⑶越少(3分)

六、(本题包括2小题,共18分)

22.⑴(2分)

⑵(2分)

(2分)

⑶  (1分) (1分)

23.⑴NaOH溶液、△(2分)    浓硫酸 、△(2分)

⑵A:     (2分) F: (2分)

⑶2+O22 +2H2O(2分)

七、(本题包括2小题,共18分)

24.⑴1:1(2分)  

⑵0.71(3分)

⑶6g(3分)

25.⑴2.75mol/L(3分)

⑵0(3分)

解析:设12.8g的样品中CuS的物质的量为x ,Cu2S的物质的量为y

96x+160y=12.8

           8x/3+10y/3=0.3

解得:x=y=0.05mol

根据方程式①、②可知消耗n(H)=0.05mol×8/3+0.05mol×16/3=0.4mol

故剩余n(H)=0.1mol,c(H)=1mol/L  pH=0

⑶11.2L(4分)

解析:首先判断64g样品中CuS、Cu2S的物质的量为0.25mol

本题采用极端假设:                                               

若HNO3均与CuS反应:硝酸不足,则V(NO)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L

若HNO3均与Cu2S反应:硝酸不足,则V(NO)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L

所以:c中产生气体体积(V)等于11.2L。

 

 


同步练习册答案