题目列表(包括答案和解析)
某化学兴趣小组的同学,在学习了高中化学第三册中有关草酸的性质,查阅了在量资料,获得了草酸的一些信息,整理出下表:
(1)草 酸晶体 | 分子式 | H2C2O4?2H2O | 颜色 | 无色晶体 |
熔点 | 100.1℃ | 受热至100.1℃时失去结晶水,成为无水草酸。 | ||
(2)无 水草酸 | 结构简式 | HOOC―COOH | 溶解性 | 能溶于水或乙醇 |
特性 | 大约在157℃升华(175℃以上发生分解)。 | |||
化学性质 | H2C2O4+Ba(OH)2=BaC2O4↓+2H2O | |||
HOOC―COOH CO2↑+CO↑+H2O↑ |
该组同学依据上表设计了一套如下图所示的实验装置,欲通过实验验证草酸受热分解的产物,并利用反应产生的CO气体来还原铁的某种氧化物(FexOy),以确定FexOy的组成。
请回答下列问题:
(1)实验所需的仪器装置如上图所示,各装置的连接顺序为:
e接 、 接 、 接 、 接h。
(2)该组同学进行了下列实验操作:
①点燃B处的酒精灯;
②检查实验装置的气密性并装入药品;
③反应结束后,行熄灭B处的酒精灯,继续通入气体直到B中固体全部冷却后,再熄灭c处的酒精灯;
④点燃c处的酒精灯,开始反应,在装置E的i口处收集一试管气体,验纯;
⑤点燃尖嘴i处的酒精灯。
正确的实验操作顺序是: 。
(3)收集气体验纯的目的是 。
D装置中澄清石灰水的作用是 。
E装置中澄清石灰水的作用是 。
(4)反应完全后,该组同学时行数据处理。反应前,称得硬质玻璃管的质量为54.00g,样品FexOy的质量为7.84g;反应后,称得硬质玻璃管与剩余固体的总质量为59.60g(其质量经同样操作后也不再发生变化),则样品FexOy中,x:y= 。
(5)本实验有没有不妥之处?如果有,请答出改进的方案;若无,此问可不必答。
。
由冰铜(mCu2O·nFeS)冶炼得到粗铜,再以粗铜为原料制纯铜的流程如下:
请回答下列问题:
(1)气体X是??????? 。
(2)某研究性学习小组用熔渣Y与CO反应来制取Fe。
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置,顺序为A→________。
②装置C的作用是________________。
③在点燃D处的酒精灯前,应进行的操作是__________________。
(3)熔渣Y中铁元素的价态有+2价和+3价,根据限选试剂,设计实验方案验证熔渣Y中有+2价铁元素存在,写出有关实验操作、预期现象与结论。
限选试剂: 3 mol·L-1H2SO4、6 mol·L-1HNO3、3% H2O2、0.01 mol·L-1KMnO4、20% KSCN。
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?????????????????????????????????????????????????????????? ?????????????? ???????????????? 。
(4)写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式???????????? ???????????? ????? 。
(5)根据限选材料画出用粗铜提炼纯铜的装置图,并进行必要的标注。
限选材料:FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗铁、纯铁、粗铜、纯铜、烧杯、直流电源、导线。
由冰铜(mCu2O·nFeS)冶炼得到粗铜,再以粗铜为原料制纯铜的流程如下:
请回答下列问题:
(1)气体X是 。
(2)某研究性学习小组用熔渣Y与CO反应来制取Fe。
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置,顺序为A→________。
②装置C的作用是________________。
③在点燃D处的酒精灯前,应进行的操作是__________________。
(3)熔渣Y中铁元素的价态有+2价和+3价,根据限选试剂,设计实验方案验证熔渣Y中有+2价铁元素存在,写出有关实验操作、预期现象与结论。
限选试剂: 3 mol·L-1H2SO4、6 mol·L-1HNO3、3% H2O2、0.01 mol·L-1KMnO4、20% KSCN。
。
(4)写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式 。
(5)根据限选材料画出用粗铜提炼纯铜的装置图,并进行必要的标注。
限选材料:FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗铁、纯铁、粗铜、纯铜、烧杯、直流电源、导线。
一.单项选择
1.D 2.A 3.B 4.B 5.D 6.C 7.B 8.A
二.不定项选择
9.A 10.BC 11.AD 12.AC 13.CD 14.B 15.C 16.D
三.(本题包括2小题,共22分)
17.①③⑤⑦(6分) 说明:漏选、错选一个均扣2分,扣完为止
18.⑴分馏(或蒸馏)(2分)
⑵①浓硫酸(1分) 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化(2分)
②有固体物质生成(1分) 在1000~1100℃的反应温度下,普通玻璃会软化(1分)
SiHCl3+H2Si+3HCl(3分)
③排尽装置中的空气(2分)
④将试样用稀盐酸溶解,静置取上层清液,加入氯水后再滴加几滴KSCN溶液,观察是否有红色溶液生成。(4分)
说明:只要方案设计简单,现象明显,合理均可得分。
四.(本题包括2小题,共19分)
19.⑴第三周期第VIA族(2分)
⑵C3N4(2分) 大于(1分)
⑶2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(3分)
20.⑴NaCl(2分)
⑵降低X、Y熔化时的温度,节约能源(2分)
⑶用作干燥剂(1分)
⑷2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3分)
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(3分)
五.(本题包括1小题,共9分)
21.⑴ <(3分)
⑵2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g);ΔH=-3121.6KJ/mol (3分)
⑶越少(3分)
六、(本题包括2小题,共18分)
22.⑴(2分)
⑵(2分)
(2分)
⑶ (1分) (1分)
23.⑴NaOH溶液、△(2分) 浓硫酸 、△(2分)
⑵A: (2分) F: (2分)
⑶2+O22 +2H2O(2分)
七、(本题包括2小题,共18分)
24.⑴1:1(2分)
⑵0.71(3分)
⑶6g(3分)
25.⑴2.75mol/L(3分)
⑵0(3分)
解析:设12.8g的样品中CuS的物质的量为x ,Cu2S的物质的量为y
96x+160y=12.8
8x/3+10y/3=0.3
解得:x=y=0.05mol
根据方程式①、②可知消耗n(H+)=0.05mol×8/3+0.05mol×16/3=0.4mol
故剩余n(H+)=0.1mol,c(H+)=1mol/L pH=0
⑶11.2L(4分)
解析:首先判断64g样品中CuS、Cu2S的物质的量为0.25mol
本题采用极端假设:
若HNO3均与CuS反应:硝酸不足,则V(NO)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L
若HNO3均与Cu2S反应:硝酸不足,则V(NO)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L
所以:c中产生气体体积(V)等于11.2L。
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