下列说法合理的是（　　）

下列说法合理的是（　　）

A．0.1mol/L的HCl溶液与0.2mol/L的CH3COONa溶液等体积混合，溶液pH＜7

B．盐酸与氨水混合反应后，溶液pH=7，则溶液中C（Cl）＞C（NH4+）

C．pH=3的硫酸和乙酸溶液，C（H2SO4）=C（CH3COOH）

D．0.1mol/L的硝酸铁溶液加蒸馏水稀释至100倍，溶液中所有的离子的浓度均减小

（2011?郑州二模）利用所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH^一、H⁺、N

H

+ 4

、Cl^一四种离子，且c（N

H

+ 4

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），则这两种溶质是．
（2）0.1mol?L^-1的氨水与0.05mol?L^-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：．
（3）已知：K_sp（RX）=1.8×10^-10，K_sp（RY）=1.5×10^-16，K_sp（R₂Z）=2.0×10^-12，则难溶盐RX、RY和R₂Z的饱和溶液中，R⁺浓度由大到小的顺序是．
（4）以石墨电极电解100mL 0.1mol?L^-1CuSO₄溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为g．
（5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如图所示，B点溶液的pH=7（假设体积可以直接相加），则c（HCl）=mol?L^-1．
（6）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应（H₂（g）+
I₂（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol^-1），在恒温、恒容条件下，测得反应达
到平衡时的数据如下表：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol H2、1mol I2	2 mol HI	4 mol HI
HI的浓度（mol?L-1）	C1	C2	C3
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
反应物转化率	a1	a2	a3

下列说法正确的是．
A．α₁+α₂=1   B．2α₂=α₃ C．a+b=14.9     D．c₁=c₂=c₃．