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    13．已知某一价金属硫酸盐R2SO4在某温度下饱和溶液中溶质的质量分数为36.3%.向一定量的该饱和溶液中加入2.6 g无水R2SO4.结果析出21.3 g R2SO4?10H2O.则R的相对原子质量为 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p6，该元素在周期表中所属的族是（　　）

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    一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-=2Fe2+．
    （1）请据此将反应3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO拆写为两个半反应式．
    氧化反应
    2NO2-2e-+2H2O=4H++2NO3-
    2NO2-2e-+2H2O=4H++2NO3-
    ；
    还原反应
    NO3-+2e-+2H+=NO+H2O
    NO3-+2e-+2H+=NO+H2O
    ．
    （2）已知某一反应的半反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-．则总方程式为
    CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
    CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
    ．

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    已知某一硅酸盐可表示为Mg a（Si4O10）（OH）b（其中a、b为正整数）．试问：
    （1）a与b应满足的关系
    2a=b+4
    2a=b+4
     （填写表达式）
    （2）a能否等于2
    不能
    不能
     （选填“能”、“不能”、“无法确定”）
    （3）写出a=4时硅酸盐的表达式
    4MgO?4SiO2?2H2O
    4MgO?4SiO2?2H2O
    ．（以氧化物的形式表示）

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    一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-═Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-═2Fe2+．
    ①请据此将反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为
    Fe-3e-=Fe3+
    Fe-3e-=Fe3+
    ；还原反应为
    4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O
    4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O
    ．
    ②已知某一氧化还原反应为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；其中氧化反应的半反应可写为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，则还原反应的半反应可写为
    2O2+8e-+4H2O=8OH-
    2O2+8e-+4H2O=8OH-
    ．

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    已知某一温度下，0.1mol?L-1 NaHA的强电解质溶液中，c（H+）＜c（OH-），则下列关系一定不正确的是（　　）

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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    D

    C

    D

    B

    D

    A

    B

    C

     

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    答案

    BD

    BC

    AD

    B

    A

    D

    15．（11分）

    （1）1S2  2S2  2P6   3S2   3P5（1分）

    （2）6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑（2分）

      （3）（共3分）促进氯气从反应混合物中逸出（1分）；

    稀盐酸（1分）；

    盐酸还原已生成的碘酸氢钾（1分）。

    （4）KOH；KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（各1分，共2分）

      （5）反应产生的氯气跟KOH反应生成KClO（1分），

    KClO能将KIO3氧化成KIO4（1分）从而不能得到碘酸钾（1分）。（共3分）

    16．(11分) ( l ) 控制气流速度   让气体混合均匀   干操混合气体．(各1 分)

    (2 ) 吸收过量的氯气(1 分)     （3）分液(1 分)

    (4)CH4 + 2Cl2           C + 4HCl(2分,条件不写扣1 分)

    （5）A  B（各得1分，选错为0）    (6)2.05mol/L(2分)

    17．（6分）⑴ NH2OH ＋ 2O2― ＋ H＋＝ NO2― ＋ H2O2 ＋ H2O（2分）

    ⑵ 5.000×10―3 mol?L―1（2分）

    ⑶  2MnO4―＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（2分）

    （或Cr2O72―＋3H2O2 ＋ 8H＋ ＝2Cr3＋ ＋3O2↑＋7H2O）

    18．（10分）（1）NH3  NaAlO2 

      

    （2）

     

     （3）CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（HCO3-也可­）

       （4）Al4SiC4＋2N24AlN＋SiC＋3C

    （每空2分，条件不写扣1 分）

    19、（10分）（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H＝+2a kJ/mol

    （2分，条件不写扣1分）

    （2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度都有利于平衡向正反应方向移动。（各1分）

    （3）1.12×108（2分）

    （4）（各2分）

    20、（16分）（Ⅰ）（1）　（2分）（2）③，⑤　 （各1分）

    ―CH

    = CH2

    HO― C

    浓H2SO4

    = CH2

    ―CH2

    ―CH

    ―COOC

    △

     （2分，条件不写扣1分）

    （4）5种（2分）

    （Ⅱ）（1）

     

    3   3（各2分）

    （2）C8(NO2)8 = 8 CO2 + 4 N2（2分）

    21．（8分）（1）4.00mol?L－1   （2分）（2）（每空2分）

    ③

    ④

    283mL

     

     

     

    6.35L

    7.84L

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


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