题目列表(包括答案和解析)
为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。该方程式配平时，系数有多组，原因是 。
（2）X的化学式为 ；写出用试剂X调节pH的化学方程式： 。
（3）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？ 。
【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O； I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。
（4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有 。
（5）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应。
则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代数式表示）。
（6）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
|
操作步骤 |
实验现象 |
|
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。 |
溶液无变化 |
|
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振荡。 |
溶液无变化 |
|
然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振荡。 |
溶液变蓝色 |
①推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示 。
②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价： 。
为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下： 
（1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。该方程式配平时，系数有多组，原因是 。
（2）X的化学式为 ；写出用试剂X调节pH的化学方程式： 。
（3）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？ 。
【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O； I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。
（4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有 。
（5）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应。
则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代数式表示）。
（6）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
| 操作步骤 | 实验现象 |
| 取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。 | 溶液无变化 |
| 滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振荡。 | 溶液无变化 |
| 然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振荡。 | 溶液变蓝色 |
| 操作步骤 | 实验现象 |
| 取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。 | 溶液无变化 |
| 滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振荡。 | 溶液无变化 |
| 然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振荡。 | 溶液变蓝色 |
| 操作步骤 | 实验现象 |
| 取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。 | 溶液无变化 |
| 滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振荡。 | 溶液无变化 |
| 然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振荡。 | 溶液变蓝色 |
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
D
B
D
A
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
答案
BD
BC
AD
B
A
D
15．（11分）
（1）1S2 2S2 2P6 3S2 3P5（1分）
（2）6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑（2分）
（3）（共3分）促进氯气从反应混合物中逸出（1分）；
稀盐酸（1分）；
盐酸还原已生成的碘酸氢钾（1分）。
（4）KOH；KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（各1分，共2分）
（5）反应产生的氯气跟KOH反应生成KClO（1分），
KClO能将KIO3氧化成KIO4（1分）从而不能得到碘酸钾（1分）。（共3分）
16．(11分) ( l ) 控制气流速度 让气体混合均匀 干操混合气体．(各1 分)
(2 ) 吸收过量的氯气(1 分) （3）分液(1 分)
(4)CH4 + 2Cl
（5）A B（各得1分，选错为0） (6)2.05mol/L(2分)
17．（6分）⑴ NH2OH ＋ 2O2― ＋ H＋＝ NO2― ＋ H2O2 ＋ H2O（2分）
⑵ 5.000×10―3 mol?L―1（2分）
⑶ 2MnO4―＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（2分）
（或Cr2O72―＋3H2O2 ＋ 8H＋ ＝2Cr3＋ ＋3O2↑＋7H2O）
18．（10分）（1）NH3 NaAlO2
（2）
（3）
CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（HCO3-也可）
（4）Al4SiC4＋2N2
4AlN＋SiC＋
（每空2分，条件不写扣1 分）
19、（10分）（1）CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)；△H＝+
（2分，条件不写扣1分）
（2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度都有利于平衡向正反应方向移动。（各1分）
（3）1.12×108（2分）
（4）
（各2分）
20、（16分）（Ⅰ）（1）
（2分）（2）③，⑤ （各1分）
|
浓H2SO4