查看答案和解析>>

本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O₂^－ ），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH₂OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O₂^－含量，原理是O₂^－ 与羟胺反应生成NO₂^－ 和一种过氧化物。NO₂^－ 在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在λ＝530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO₂^－)成正比，从而可计算出样品中的O₂^－含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO₂^－) ＝2.500×10^-3 mol·L^-1。
（1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：____________________；
（2）计算该样品中c(O₂^－) ＝_________________________________；
（3）如用羟胺氧化法测定O₂^- 时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（KMnO₄或K₂Cr₂O₇，任选一种即可）
①请写出其测定原理的反应方程式：_____________________________；
②测定所用的主要玻璃仪器为__________________，通过观察________________的现象可确定测定反应是否进行完全。
（4）NO₂^－既有氧化性，又有还原性。NaNO₂大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO₂^－ 的是_________________
A .FeCl₂  KSCN    B. KMnO₄  H₂SO₄   C.AgNO₃  HNO₃     D .KI淀粉
（5）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO₂、O₃、PAN(CH₃COOONO₂)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于下图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是_______________
A．NO的消失的速率比RH快       
B．NO生成NO₂
C．RH及NO₂可以生成PAN及O₃    
D．O₃生成PAN

查看答案和解析>>

(Ⅰ)本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O₂^－），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH₂OH）氧化的方法可以检测其生物系统中
O₂^－含量，原理是O₂^－与羟胺反应生成NO₂^－和一种过氧化物。NO₂^－在对氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO₂^－)成正比，从而可计算出样品中的O₂^－含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO₂^－)＝2.500×10^-3 mol·L^-1。
⑴ 请根据测定原理写出有关反应的离子方程式________________________；
计算该样品此时c(O₂^－) ＝________________________； 
⑵ 如用羟胺氧化法测定O₂^－时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（用KMnO₄标准溶液进行滴定）
① 请写出其测定原理的反应方程式__________________________；
② 测定所用的主要玻璃仪器为____________，通过观察____________的现象可确定测定反应是否进行完全。
(Ⅱ)水中的NO₂^－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO₂^－可用比色法，其步骤是：
a. 配制标准溶液：称取0.30gNaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。
b. 配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）对 苯磺酸粉末，实验结果如下表所示：

c. 检测：取10mL水样倒入比色管中，加少许对氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。
请填写以下空白：
① 比色法的基本依据是__________________；
② 若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中NO₂^－含量为___________mg/L。
③ 用NaNO₂直接配制溶液B的缺点是________________。
④ 如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是_____________________。

查看答案和解析>>

（16分）(Ⅰ)本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O₂^－），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH₂OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O₂^－含量，原理是O₂^－与羟胺反应生成NO₂^－和一种过氧化物。NO₂^－在对氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO₂^－)成正比，从而可计算出样品中的O₂^－含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO₂^－)＝2.500×10^-3 mol?L^-1。
⑴ 请根据测定原理写出有关反应的离子方程式         ▲         ；
⑵ 计算该样品此时c(O₂^－) ＝         ▲         ；
⑶ 如用羟胺氧化法测定O₂^－时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（用KMnO₄标准溶液进行滴定）
① 请写出其测定原理的反应方程式         ▲         ；
② 测定所用的主要玻璃仪器为       ▲       ，通过观察       ▲       的现象可确定测定反应是否进行完全。
(Ⅱ)水中的NO₂^－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO₂^－可用比色法，其步骤是：
a. 配制标准溶液：称取0.30gNaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。
b. 配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平
底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）对苯磺酸粉末，实验结果如下表所示：

色阶序号	1	2	3	4	5	6
加入溶液B的体积(mL)	0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
反应后溶液颜色	由无色变为由浅到深的樱桃红色

     c. 检测：取10mL水样倒入比色管中，加少许对氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。请填写以下空白：
① 比色法的基本依据是       ▲       ；
② 若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中NO₂^－含量为   ▲  mg/L。
③ 用NaNO₂直接配制溶液B的缺点是       ▲       。
④ 如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是       ▲       。

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

B

D

A

B

C

题号

9

10

11

12

13

14

答案

BD

BC

AD

B

A

D

15．（11分）

（1）1S²  2S²  2P⁶   3S²   3P⁵（1分）

（2）6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑（2分）

  （3）（共3分）促进氯气从反应混合物中逸出（1分）；

稀盐酸（1分）；

盐酸还原已生成的碘酸氢钾（1分）。

（4）KOH；KH（IO₃）₂+KOH=2KIO₃+H₂O（各1分，共2分）

  （5）反应产生的氯气跟KOH反应生成KClO（1分），

KClO能将KIO₃氧化成KIO₄（1分）从而不能得到碘酸钾（1分）。（共3分）

16．(11分) ( l ) 控制气流速度   让气体混合均匀   干操混合气体．(各1 分)

(2 ) 吸收过量的氯气(1 分)     （3）分液(1 分)

(4)CH₄ + 2Cl₂           C + 4HCl(2分,条件不写扣1 分)

（5）A  B（各得1分，选错为0）    (6)2.05mol/L(2分)

17．（6分）⑴ NH₂OH ＋ 2O₂^― ＋ H^＋＝ NO₂^― ＋ H₂O₂ ＋ H₂O（2分）

⑵ 5.000×10^―3 mol?L^―1（2分）

⑶  2MnO₄^―＋5H₂O₂＋6H^＋＝2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O（2分）

（或Cr₂O₇^2―＋3H₂O₂ ＋ 8H^＋ ＝2Cr^3＋ ＋3O₂↑＋7H₂O）

18．（10分）（1）NH₃  NaAlO₂ 

（2）

 （3）CO₂＋2AlO₂^－＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－（HCO₃^-也可­）

   （4）Al₄SiC₄＋2N₂4AlN＋SiC＋3C

（每空2分，条件不写扣1 分）

19、（10分）（1）CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)；△H＝+2a kJ/mol

（2分，条件不写扣1分）

（2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度都有利于平衡向正反应方向移动。（各1分）

（3）1.12×10⁸（2分）

（4）（各2分）

20、（16分）（Ⅰ）（1）_（2分）（2）③，⑤　 （各1分）