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    7． (I) 电池反应通常是放热反应.在理论上可设计成原电池的化学反应是 .因为此类反应具备的条件是① 反应,② 反应. A．C(s)+H2O+H2(g):△H>0 B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O()+8H2O()△H>0 C．CaC2(s)+2 H2O()==Ca(OH)2(s)+C2H2(g),△H<0 D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O():△H<0 (2) KOH溶液为电解质溶液.依据(I)所选反应设计一个电池.其负极反应为 . (3) 解原理在化学工业中有广泛的应用.现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连.其中a为电解液.X和Y是两块电极扳.则 ①若X和Y均为惰性电极.a为饱和食盐水.则电解时检验Y电极反应产物的方法是 . ②若X.Y分别为石墨和铁.a仍为饱和的NaCl溶液.则电解过程中生成的白色固体露置在空气中.可观察到的现象是 . ③若X和Y均为惰性电极.a为一定浓度的硫酸铜溶液.通电后.发生的总反应化学方程式为 .通电一段时间后.向所得溶液中加入0．1mol Cu(OH)2.恰好恢复电解前的浓度和pH.则电解过程中电子转移的物质的量为 mol. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    原电池反应通常是放热的氧化还原反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是(    )

    A.C（s）+H2O（g）====CO（g）+H2（g）；ΔH＞0

    B.Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）====BaCl2（aq）+2NH3·H2O（l）+8H2O（l）；ΔH＞0

    C.CaC2（s）+2H2O（l）Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；ΔH＜0

    D.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；ΔH＜0

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    (共16分) I．体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2 mol N2 3 mol H2经过10s达平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。

    II．容器乙起始投入a mol N2，b mol H2，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2 mol。两平衡温度相同、相同组分的体积分数都相同。

    （1）容器甲10 s 内用H2表示的平均反应速率v(H2) = _____，达平衡时N2的转化率 = ____。

    （2）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态？（      ）

    A．容器乙的气体密度不再变化         B．氢元素的质量不再变化

    C．氮气的生成速率等于氨气的消耗速率 D．断裂1 mol N≡N键同时断裂6 mol N—H键

    （3） 达平衡时甲容器的压强             乙容器的压强（填“等于”、“大于”或“小于”）。

    (4)  a = _______________mol，b = ______________mol。

    (5)  达平衡时乙容器的体积为_____________L。

    (6)起始时容器乙是容器甲压强的_______________倍。

     

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    (共16分) I．体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2 mol N23 mol H2经过10s达平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。

    II．容器乙起始投入a mol N2，bmol H2，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2 mol。两平衡温度相同、相同组分的体积分数都相同。

    （1）容器甲10 s 内用H2表示的平均反应速率v(H2)= _____，达平衡时N2的转化率 = ____。

    （2）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态？（      ）

    A．容器乙的气体密度不再变化        B．氢元素的质量不再变化

    C．氮气的生成速率等于氨气的消耗速率 D．断裂1 mol N≡N键同时断裂6 mol N—H键

    （3） 达平衡时甲容器的压强            乙容器的压强（填“等于”、“大于”或“小于”）。

    (4)  a = _______________mol，b= ______________mol。

    (5)  达平衡时乙容器的体积为_____________L。

    (6)起始时容器乙是容器甲压强的_______________倍。

     

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    (共16分) I．体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2 mol N2 3 mol H2经过10s达平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。
    II．容器乙起始投入a mol N2，b mol H2，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2 mol。两平衡温度相同、相同组分的体积分数都相同。
    （1）容器甲10 s 内用H2表示的平均反应速率v(H2) = _____，达平衡时N2的转化率= ____。
    （2）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态？（     ）

    A．容器乙的气体密度不再变化B．氢元素的质量不再变化
    C．氮气的生成速率等于氨气的消耗速率D．断裂1 mol N≡N键同时断裂6 mol N—H键
    （3）达平衡时甲容器的压强            乙容器的压强（填“等于”、“大于”或“小于”）。
    (4)  a = _______________mol，b = ______________mol。
    (5) 达平衡时乙容器的体积为_____________L。
    (6)起始时容器乙是容器甲压强的_______________倍。

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    （1）电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是
     
    （填序号）．此类反应具备的条件是①
     
    反应，②
     
    反应．
    A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3?H2O（ 1）+8H2O（ 1）
    △H＞0
    C．CaC2（s）+2H2O（ 1）═Ca（OH）2（s）+C2H2（g）△H＜0
    D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（ 1）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（I）所选反应设计一个电池．其负极反应为：
     
    ．
    （3）电解原理在化学工业中有广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两个电极，精英家教网



    ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是
     
    ．
    ②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是
     
    ．
    ③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为
     
    ．通电一段时间后，向所得溶液中加入0.05mol Cu（OH）2，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中电子转移的物质的量为
     
    mol．
    （4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO4溶液．精英家教网
    ①该电解槽的阳极反应式为
     
    ，通过阴离子交换膜的离子数
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；
    ②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为
     
    ；
    ③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为
     
    ．

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