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    ⑴右图表示在T1.T2两种不同温度下.一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像.根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)为 反应.⑵2000℃时.向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5mol O2.达到平衡后NO的物质的量为2mol.则2000℃时该反应的平衡常数K= .该温度下.若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol.则达到平衡后N2的转化率为 .⑶为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染.给汽车安装尾气净化装置.净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂.气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    I．设反应①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。

    反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，

    在不同温度下，K1、K2的值如下：

    T(K)

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.36

    1173

    2.15

    1.67

    (1)现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，这是一个      (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有       (填序号)。

    A．缩小反应容器容积

    B．扩大反应容器容积

    C．降低温度

    D．升高温度

    E．使用合适的催化剂

    F．设法减少CO的量

    (2)若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率        (填序号)

    A．前者大    B．后者大    C．一样大  D．无法判断

    II．(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

    (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数(25℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

     

    ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为                   ____。

    ②25 ℃时，相同浓度、相同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 则混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)

    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_______________________________。

     

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    I．设反应①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。
    反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，
    在不同温度下，K1、K2的值如下：

    T(K)
    		K1
    		K2
    973
    		1.47
    		2.36
    1173
    		2.15
    		1.67
    (1)现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，这是一个     (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有      (填序号)。
    A．缩小反应容器容积
    B．扩大反应容器容积
    C．降低温度
    D．升高温度
    E．使用合适的催化剂
    F．设法减少CO的量
    (2)若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率       (填序号)
    A．前者大    B．后者大    C．一样大  D．无法判断
    II．(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
    (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
    化学式
    		电离平衡常数(25℃)
    HCN
    		K＝4.9×10－10
    CH3COOH
    		K＝1.8×10－5
    H2CO3
    		K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
     
    ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为                  ____。
    ②25 ℃时，相同浓度、相同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 则混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)
    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_______________________________。

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    I．设反应①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。

    反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，

    在不同温度下，K1、K2的值如下：

    T(K)

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.36

    1173

    2.15

    1.67

    (1)现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，这是一个      (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有       (填序号)。

         A．缩小反应容器容积  B．扩大反应容器容积    C．降低温度

      D．升高温度    E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量

    (2)若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率

            (填序号)

         A．前者大    B．后者大    C．一样大  D．无法判断

    II．(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

    (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数(25℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_______                    ____。

    ②25 ℃时，相同浓度、相同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，

    则混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)

    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为

    ___________________________________________________________________。

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    I．设反应①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。
    反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，
    在不同温度下，K1、K2的值如下：
    T(K)
    		K1
    		K2
    973
    		1.47
    		2.36
    1173
    		2.15
    		1.67
    (1)现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，这是一个     (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有      (填序号)。
    A．缩小反应容器容积
    B．扩大反应容器容积
    C．降低温度
    D．升高温度
    E．使用合适的催化剂
    F．设法减少CO的量
    (2)若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率       (填序号)
    A．前者大    B．后者大    C．一样大  D．无法判断
    II．(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
    (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
    化学式
    		电离平衡常数(25℃)
    HCN
    		K＝4.9×10－10
    CH3COOH
    		K＝1.8×10－5
    H2CO3
    		K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
     
    ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为                  ____。
    ②25 ℃时，相同浓度、相同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 则混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)
    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_______________________________。

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    (10分)汽车内燃机工作时产生的高温会引起N和O的反应：

        ，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为控制污染，对该反应进行研究。 

        (1)右图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的

        NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，

    根据图像判断反应，为______

    (填“吸热”或“放热”)反应。

        (2)2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入

    与，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃

    时该反应的平衡常数K=__________________。该温度下，若

    开始时向上述容器中充入Nz与Oz均为1 m01，则达到平衡后

    N2的转化率为______________________________。

    (3)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

    写出上述变化中的总化学反应方程式：____________________________________。

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    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    C

    A

    B

    B

    D

    C

    B

    C

    A

    AB

    AD

    C

    BD

    AD

    15．（14分）（1）66.7%（2分）， 46.7%（2分），

    6 (NH2)2CO → C3H6N6 + 6 NH3 + 3 CO2（2分）

    ②C3H6N6+3H2O=C3N3（OH）3+3NH3

    （2）  ①N2H4+H2ONH2NH3+（N2H5+）+OH－ 　（2分）

    （NH2NH3++ H2O NH3NH32++OH－ ）

    ② CO(NH2)2+ NaClO+ 2NaOH = N2H4+NaCl+Na2CO3　+H2O　（2分）

    ③N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l)　 ΔH=－621.23 kJ?mol－1  （2分）

    16.（10分）（1）量筒  22.80    （2分） 

    （2）①，0.6（1分）酚酞（1分）②  无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色（2分）

    ③c(NaOH)=   （2分）    

    ④B（2分）

    17. ⑴Na＋[]2－Na＋  ⑵白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

    ⑶3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑  在铝热剂上加少量KClO3，插上镁条并将其点燃   ⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

    18. （1）Al

      （2）① C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

    ②  NO   CO2

      （3）Cu2+      Fe3+      H+

      （4）2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2

    （5）CuO、C;  CuO、C、Fe2O3

    19. ⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4  + 2H2O

    ⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O   2Fe3+ + 2I― == 2Fe2+ + I2

    ⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O

    ⑷1     3 

    20.(1)吸热（2）1/9，1/7（3）2NO+O2+4CO=4CO2+N2

    21．（12分）（1）  0.75mol/L  （3分）

    （2）Na2CO3,NaOH  ；（3分）   1:3   。（3分）

    （3）   112      mL。（3分）

     


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