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    2．答卷前将答题卡密封线内的项目填写清楚. 本卷共11小题.共180分. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?深圳模拟）氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料．氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：

    已知：焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈
    请回答下列问题
    （1）焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是
    增大固体与空气的接触面积，增大反应速率；提高原料的利用率
    增大固体与空气的接触面积，增大反应速率；提高原料的利用率
    ．
    （2）酸浸II后，四价铈转化为三价，为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失，用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去，该反应的离子方程式为：
    K++BF4-=KBF4↓
    K++BF4-=KBF4↓

    （3）在生产过程中，酸浸I 中会产生大量黄绿色气体，污染环境、腐蚀设备，写出产生黄绿色气体的离子方程式：
    2Ce4++2Cl-=2Ce3++Cl2↑
    2Ce4++2Cl-=2Ce3++Cl2↑
    ，提出一种解决的方案：
    用H2SO4酸浸
    用H2SO4酸浸
    ．
    （4）实验室中进行操作I所用玻璃仪器名称：
    漏斗、烧杯、玻璃棒
    漏斗、烧杯、玻璃棒
    ；在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce（OH）3，测定该溶液pH值的操作是
    撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央，然后与标准比色卡对比．
    撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央，然后与标准比色卡对比．
    ．
    （5）写出氧化步骤的化学方程式：
    2Ce（OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）4+NaCl
    2Ce（OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）4+NaCl
    ，其中还原产物是
    NaCl
    NaCl
    ．

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    （1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线画出金属元素的边界（实线内的元素全是金属元素）
    （2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式
    NH4Cl
    NH4Cl
    ，
    （3）元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素，丙是短周期元素中原子半径最大的元素，用电子式表示丙在空气中加热反应生成B的形成过程
    ．B中含有的化学键是
    离子键和非极性键（或离子键和共价键）
    离子键和非极性键（或离子键和共价键）

    （4）化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物，将化合物A与化合物C等物质的量溶于水中，向其中滴加过量的2mol?L-1氢氧化钠溶液，直至形成透明溶液．请根据实验现象出现的先后顺序，依次写出离子方程式：
    Al3++3OH-=Al（OH）3
    Al3++3OH-=Al（OH）3
    NH4++OH-=NH3+H2O （NH3?H2O）
    NH4++OH-=NH3+H2O （NH3?H2O）
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
    ．
    （5）实验中丙元素的鉴别方法
    焰色反应
    焰色反应
    （不写过程）与现象
    火焰呈现黄色
    火焰呈现黄色
    ．

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    碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。宇宙火箭和导弹中，大量用钛代替钢铁。
    (1)Al的离子结构示意图为                  ；
    Al与NaOH溶液反应的离子方程式为                                         
    (2)氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，
    其反应方程式为                                                
    （3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
    3SiCl4(g) + x N2(g) + 6 H2(g)   Si3N4(s) + 12 HCl(g)   △H＜0  
    在恒温、恒容时，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2 L密闭容器内，进行上述反应，5 min达到平衡状态，所得HCl(g)为0.3mol/L、 N2为0.05 mol/L
    ① H2的平均反应速率是                       
    ② 反应前与达到平衡时容器内的压强之比=           
    ③ 系数 x =     
    (4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)  ΔH1＝＋140 kJ·mol－1
    C(s)＋O2(g)=== CO(g)    ΔH2 ＝－110 kJ·mol－1
    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：
                                                                                  。

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    碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。宇宙火箭和导弹中，大量用钛代替钢铁。

    (1)Al的离子结构示意图为                  ；

    Al与NaOH溶液反应的离子方程式为                                         

    (2)氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，

    其反应方程式为                                                

    （3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

    3SiCl4(g) + x N2(g) + 6 H2(g)   Si3N4(s) + 12 HCl(g)   △H＜0  

    在恒温、恒容时，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2 L密闭容器内，进行上述反应，5 min达到平衡状态，所得HCl(g)为0.3mol/L、 N2为0.05 mol/L

    ① H2的平均反应速率是                       

    ② 反应前与达到平衡时容器内的压强之比=           

    ③ 系数 x =     

    (4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)  ΔH1＝＋140 kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)=== CO(g)    ΔH2 ＝－110 kJ·mol－1

    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：

                                                                                  。

     

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    （1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线画出金属元素的边界（实线内的元素全是金属元素）
    （2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式    ，
    （3）元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素，丙是短周期元素中原子半径最大的元素，用电子式表示丙在空气中加热反应生成B的形成过程    ．B中含有的化学键是   
    （4）化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物，将化合物A与化合物C等物质的量溶于水中，向其中滴加过量的2mol?L-1氢氧化钠溶液，直至形成透明溶液．请根据实验现象出现的先后顺序，依次写出离子方程式：            ．
    （5）实验中丙元素的鉴别方法    （不写过程）与现象    ．

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