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    20．某同学对Cu与HNO3的反应进行如下探究.请回答有关问题. (1)用下图所示装置制取NO.验证U型管中生成的气体是NO的实验方法是 . (2)将0.64g Cu全部溶于一定量的浓HNO3中.测得生成气体0.009mol(含NO.NO2和N2O4).共消耗HNO3 0.032 mol.将生成的气体与空气混合.再通入NaOH溶液中.氮氧化物被完全吸收.产物只有NaNO3和H2O. ①计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为 mL. ②计算0.009 mol 混合气体中N2O4的物质的量. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某同学对Cu与HNO3的反应进行如下探究．请回答有关问题．
    （1）用如图所示装置制取NO，验证U型管中生成的气体是NO的实验方法是______．
    （2）将0.64g Cu全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成气体0.009mol（含NO、NO2和N2O4），共消耗HNO3 0.032mol．将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O．
    ①计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为______mL．
    ②计算0.009mol 混合气体中N2O4的物质的量（写出计算过程）______．
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    某同学对Cu与HNO3的反应进行了如下探究。请回答有关问题。
    (1)用下图所示装置制取NO，验证U形管中生成的气体是NO的实验方法是___。
    (2)将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗HNO3 0. 032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O。
    ①计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为____mL。
    ②计算0.009 mol混合气体中N2O4的物质的量（写出计算过程）________。

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    （2009?南京二模）某同学对Cu与HNO3的反应进行如下探究．请回答有关问题．
    （1）用如图所示装置制取NO，验证U型管中生成的气体是NO的实验方法是
    打开分液漏斗的活塞，观察无色气体在分液漏斗变为红棕色，即证明管中生成的是NO
    打开分液漏斗的活塞，观察无色气体在分液漏斗变为红棕色，即证明管中生成的是NO
    ．
    （2）将0.64g Cu全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成气体0.009mol（含NO、NO2和N2O4），共消耗HNO3 0.032mol．将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O．
    ①计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为
    112
    112
    mL．
    ②计算0.009mol 混合气体中N2O4的物质的量（写出计算过程）
    设NO为xmol，NO2为ymol，N2O4为zmol，则：
    x+y+z=0.009；
    根据N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
    联立方程解得：z=0.003．
    设NO为xmol，NO2为ymol，N2O4为zmol，则：
    x+y+z=0.009；
    根据N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
    联立方程解得：z=0.003．
    ．

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    某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）

    实验

    药品

    制取气体

    量气管中的液体

    ①

    Cu、稀HNO3

    NO

    H2O

    ②

    FeCl3溶液、双氧水

    H2O

    ③

    Zn、稀H2SO4

    H2

    H2O

    ④

    NaOH固体、浓氨水

    NH3

    ⑤

    Na2CO3固体、稀H2SO4

    CO2

    ⑥

    镁铝合金、NaOH溶液（足量）

    H2

    H2O

           请回答下列问题：

    （1）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意

    ①                                    ，

    ②                                   ，③视线与凹液面最低处相平。

    （2）实验②收集的气体是             。

    （3）若向实验③反应体系中加少量CuSO4溶液，反应速率加快，原因是                 。

    （4）实验④、⑤中，量气管中的液体分别是           、              。

    A．稀H2SO4        B．CCl4         C．饱和Na2CO3溶液          D．饱和NaHCO3溶液

    （5）在25℃，101kPa条件下，取=24.0L/mol。实验⑥数据如下：

    编号

    镁铝合金质量

    量气管第一次读数

    量气管第二次读数

    1

    1.0g

    20.0mL

    382.2mL

    2

    1.0g

    20.0mL

    360.0mL

    3

    1.0g

    20.0mL

    377.8mL

           根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数                         。

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    （15分）某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）

    实验

    药品

    制取气体

    量气管中的液体

    ①

    Cu、稀HNO3

    NO

    H2O

    ②

    FeCl3溶液、双氧水

     

    H2O

    ③

    Zn、稀H2SO4

    H2

    H2O

    ④

    NaOH固体、浓氨水

    NH3

     

    ⑤

    Na2CO3固体、稀H2SO4

    CO2

     

    ⑥

    镁铝合金、NaOH溶液（足量）

    H2

    H2O

           请回答下列问题：

    （1）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意

    ①                                    ，

    ②                                  ，③视线与凹液面最低处相平。

    （2）实验②收集的气体是            。

    （3）若向实验③反应体系中加少量CuSO4溶液，反应速率加快，原因是                。

    （4）实验④、⑤中，量气管中的液体分别是           、             。

    A．稀H2SO4        B．CCl4         C．饱和Na2CO3溶液          D．饱和NaHCO3溶液

    （5）在25℃，101kPa条件下，取=24.0L/mol。实验⑥数据如下：

    编号

    镁铝合金质量

    量气管第一次读数

    量气管第二次读数

    1

    1.0g

    20.0mL

    382.2mL

    2

    1.0g

    20.0mL

    360.0mL

    3

    1.0g

    20.0mL

    377.8mL

           根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数                         。

     

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