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    10．一定温度下.向质量分数为a.物质的量浓度为c1的乙腈(CH3CN)溶液中加入等体积水.所得溶液中乙腈质量分数为0．4a.物质的量浓度为c2.则乙腈的密度(ρ1)与水的密度(ρ2)及c1.c2的关系是 ( ) A．ρ1>ρ2 c1>2．5c2 B．ρ1>ρ2 c1<2．5c2 C．ρ1<ρ2 c1>2．5c2 D．ρ1<ρ2 c1<2．5c2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一定温度下，向质量分数为a、物质的量浓度为c1的某A溶液中加入等体积水，所得溶液中A的质量分数为0.4a，物质的量浓度为c2，则A溶液的密度(ρ1)与水的密度(ρ2)及c1、c2的关系是（    ）

    A．ρ1＞ρ2，c1＞2.5c2                        B．ρ1＞ρ2，c1＜2.5c2

    C．ρ1＜ρ2，c1＜2.5c2                   D．ρ1＜ρ2，c1＞2.5c2

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    一定温度下，向一2L的恒容密闭容器内加入0.2molN2和0.6mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：
    （1）根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=
    0.025mol/（L?min）
    0.025mol/（L?min）
    ．
    （2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
    ac
    ac
    （选填字母编号）．
    a．0.20mol?L-1    b．0.16mol?L-1    c．0.10mol?L-1   d．0.05mol?L-1
    （3）该反应的化学平衡常数表达式为
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    ．反应达到平衡后，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡
    正向
    正向
    移动（填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1），请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线．
    （5）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2，过滤后即可得到（NH4）2SO4由此可知Ksp（CaSO4）
    ＞
    ＞
    Ksp（CaCO3）

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    一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA与3molB，在一定条件下反应：A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g） （x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，已知2min内用C物质的浓度变化量表示的平均反应速率v（C）=0.3mol/（L?min），D的平衡浓度为0.3mol/L，又知反应速率v（B）：v（C）=3：2，试计算：
    （1）x、y的值分别是
    2
    2
    和
    1
    1

    （2）平衡时反应物A的转化率
    30%
    30%

    （3）平衡常数K=
    5
    7
    5
    7
    （可以用分数表示）

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    一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX（g），发生反应X（g）?Y（s）+2Z（g）△H＞0测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表
    反应时间t/min 0 1 2 3 4 6 8
    c（X）/（mol?L-1） 0.60 0.42 0.30 0.21 0.15 a 0.0375
    （1）3min时用Z表示的平均反应速率v（Z）=
     
    ．
    （2）分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是
     
    ．由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为
     
    mol?L-1．精英家教网
    （3）反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是
     
    、
     
    （填写两顶）
    （4）下列哪些情况表明容器中已达平衡状态
     
    （填字母序号）
    A．容器体积一定时气体密度不再变化
    B．反应的平衡常数不再变化
    C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    D．Y的物质的量不再发生变化
    E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍．

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    一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应X(g) Y(s)+2Z(g)△H＞0测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表

    反应时间t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    6

    8

    c(X)/(mol·L-1)

    0.60

    0.42

    0.30

    0.21

    0.15

    a

    0.0375

     

    （1）3min时用Z表示的平均反应速率v(Z)＝                      。

    （2）分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是                     。由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为                       mol·L-1。

    （3）反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是               、             （填写两顶）

    （4）下列哪些情况表明容器中已达平衡状态           （填字母序号）

    A．容器体积一定时气体密度不再变化

    B．反应的平衡常数不再变化

    C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    D．Y的物质的量不再发生变化

    E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍

     

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