(10分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中B、D、F原子最外电子层的P能级(轨道)上的电子处于半满状态。通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右下图所示。E的电负性在该周期中最大。镓(Ga)与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaF为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料。

试回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)

(1)基态Ga原子的核外电子排布式为                        。

(2)A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为                  。

(3)B元素的单质分子中有            个π键。

(4)上述A的氧化物分子中心原子采取______杂化，其晶胞中微粒间的作用力为     。

(5)FH₃沸点与比BH₃     (填“高”或“低”)，原因是                        。

(6)固体CrE₃?6H₂O溶于水可能有几种不同组成的配离子，实验将含0.2665gCrE₃?6H₂O的溶液通过H-离子交换树脂(只交换配阳离子)，交换出的酸用0.125mol/L的氢氧化钠溶液8.00mL中和。已知配离子配位数为6，则该配离子是                       

现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物。D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素在地壳中含量居第二位；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素。

    请回答以下问题：

   （1）请画出F的离子结构示意图：           ；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为          ；

   （2）工业上制取E单质的化学方程式为：                ；

   （3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有           和         （填化学式）；它们都能与水反应生成气体，写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式               ；

   （4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：                   ；

   （5）下图是中学常见的几种晶体结构。有关说法正确的是          （填选项）。

       A．氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体

       B．干冰晶体是CO₂分子通过范德华力结合形成的

       C．石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2：3

       D．金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的