13．常温下.向一定体积的溶液中.逐滴加入一定物质的量浓度的溶液.当溶液中的恰好完全沉淀时.溶液.若反应后溶液的体积等于溶液与溶液体积之和.则溶液和溶液的体积之比是: A．1:9 B．1:1 C．1:2 D．1:4 非选择题共10大题.共174分【查看更多】

如图，常温下，向一定体积的0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入浓度相同的Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的量与加入Ba（OH）₂溶液的体积关系，a、b、c、d分别表示实验中不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

A.
溶液的pH：a＜b＜c＜d
B.
溶液的导电能力：a＞b＞d＞c
C.
c、d溶液呈碱性
D.
a、b溶液呈酸性

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常温下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为

强

酸（填“强”或“弱”），理由是

0.01 mol?L^-1HA的pH为2，说明HA完全电离

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a

＜

7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为

M⁺+H₂O?MOH+H⁺

；，此时，溶液中由水电离出的c（OH^-）=

1×10^-amol?L^-1

．
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：

c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（4）K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）

=

2c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时溶液中，pH=10，则c（MOH）+c（OH^-）=

0.005

mol?L^-1．

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常温下向一定体积的PH=12的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时溶液的PH=11．若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液的体积比是
[　　]
A．	1∶4
B．	1∶1
C．	1∶2
D．	1∶9

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常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题：

(1)氨水的电离方程式为                              ，该温度时氨水的电离平衡常数K=                   。
(2)比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(OH^－)大小顺序为               。
(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有         。

(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是(溶液中N元素只存在NH₄⁺和NH₃.H₂O两种形式)              。