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    29．已知: 若从A出发可发生下图所示的一系列反应.其中B的分子式为.且苯环上的一元取代物只有2种,G为高分子化合物.试填写下列空白: (1)写出的结构简式 (2)指出反应Ⅲ的反应类型 . (3)写出下列反应的化学方程式: . (4)与C互为同分异构体且均属于酯类的芳香族化合物共有6种.除下列4种外.另外两种同分异构体的结构简式为 . . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    如下图所示，从A出发可发生一系列化学反应，其中化合物B以铁做催化剂进行溴代时，一溴代物只有两种，F遇氯化铁溶液不变色，G为高分子化合物．

    已知：

    请根据上述信息填空：

    (1)

    写出反应类型：反应①________，反应④________．

    (2)

    若反应③的条件为氢氧化钠溶液、加热，则反应②的条件可能为

    [　　]

    A．

    溴水、光照

    B．

    液溴、铁粉

    C．

    氢溴酸、加热

    D．

    氯气、光照

    (3)

    H的结构简式为________．

    (4)

    与C互为同分异构体且均属于酯类的芳香族的化合物共有________种，其中苯环上的一取代物有四种的物质的结构简式为________．

    (5)

    写出下列反应的化学方程式：

    F→G：________；

    D＋M→I：________．

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    （15分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

       （1）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

            ①该反应的焓变        0（填“>”、“<”或“=”）。

            ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1      K2（填“>”、“<”或“=”）。

            ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是            。

            a.升高温度                                               b.将CH3OH（g）从体系中分离

    c.使用合适的催化剂                                 d.充入He，使体系总压强增大

       （2）已知在常温常压下

            ①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  =-akJ·mol-1

            ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  =-bkJ·mol-1

            ③H2O(g)=H2O(1)   =-ckJ·mol-1

            则,CH3(OH)(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)   =       kJ·mol-1

       （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

            ①该电池工作时，b口通入的物质为         ，c口通入的

    物质为           。

            ②该电池正极的电极反应式为：                 。

            ③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，

    有        NA个电子转移。

       （4）以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

                                 ，                         。

     

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    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
    （1）分析该反应并回答下列问题：
    ① 平衡常数表达式为K=__________。
    ② 下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是______________（填序号）。
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH3OH
    （2）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
    ① 该反应的焓变ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    ② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    ③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。
    a．升高温度 b．将CH3OH(g)从体系中分离 c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大
    （3）已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH ＝-a kJ·mol-1
    ② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH ＝-b kJ·mol-1
    ③ H2O(g)= H2O(l)  ΔH＝-c kJ·mol-1
    则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)  ΔH＝______________kJ·mol-1。
    （4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
    ① 该电池工作时，b口通入的物质为____________, c口通入的物质为__________。
    ② 该电池正极的电极反应式为 ___________________________________。
    ③ 工作一段时间后，当6．4g甲醇完全反应生成CO2时，有___________NA个电子转移。
    （5）以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：_________________________

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    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

       （1）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

            ①该反应的焓变        0（填“>”、“<”或“=”）。

            ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1      K2（填“>”、“<”或“=”）。

            ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是            。

            a.升高温度            b.将CH3OH（g）从体系中分离

    c.使用合适的催化剂     d.充入He，使体系总压强增大

       （2）已知在常温常压下

            ①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  =-akJ·mol-1

            ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  =-bkJ·mol-1

            ③H2O(g)=H2O(1)   =-ckJ·mol-1

            则,CH3(OH)(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)   =       kJ·mol-1

       （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

            ①该电池工作时，b口通入的物质为         ，c口通入的

    物质为           。

            ②该电池正极的电极反应式为：                 。

            ③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，

    有        NA个电子转移。

       （4）以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

                                 ，                         。

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    （15分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

       （1）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

           ①该反应的焓变       0（填“>”、“<”或“=”）。

           ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1      K2（填“>”、“<”或“=”）。

           ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是           。

           a.升高温度                                               b.将CH3OH（g）从体系中分离

    c.使用合适的催化剂                                 d.充入He，使体系总压强增大

       （2）已知在常温常压下

           ①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) =-akJ·mol-1

           ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) =-bkJ·mol-1

           ③H2O(g)=H2O(1)  =-ckJ·mol-1

           则,CH3(OH)(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)  =       kJ·mol-1

       （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

           ①该电池工作时，b口通入的物质为        ，c口通入的

    物质为          。

           ②该电池正极的电极反应式为：                。

           ③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，

    有        NA个电子转移。

       （4）以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

                                ，                        。

     

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