（16分）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H⁺)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究.填写下列空白：

（1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因I：Cl^－对反应具有促进作用，而对反应没有影响；[来源:ZXXK]

原因II：___________________________________；

原因III：Cl^－对反应具有促进作用，而对反应具有阻碍作用；

原因IV：Cl^－、均对反应具有促进作用，但Cl^－影响更大；

原因V：____________________________________________________

（2）该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确的结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和稀盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

①在盛有稀硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；

②在盛有稀盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验1中_________，实验2中__________，则说明原因III是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^－对反应具有加速作用。

（3）为了使实验“定量化”，使结果更精确，可以对实验进行如下改进：

①配制c(H⁺)相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol·L^-1的盐酸和密度为1.225g·cm^-3、质量分数为20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL，需要用________（填仪器名称）；将量取的硫酸配制成c(H⁺)=1mol·L^-1的溶液，可得溶液的体积为____________。

配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有_____________、__________、烧杯、胶头滴管和量筒等。

②比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？要求回答一种即可。

某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H⁺)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究.填写下列空白：

（1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因I：Cl^－对反应具有促进作用，而对反应没有影响；

原因II：___________________________________；

原因III：Cl^－对反应具有促进作用，而对反应具有阻碍作用；

原因IV：Cl^－、均对反应具有促进作用，但Cl^－影响更大；

原因V：____________________________________________________

（2）该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确的结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和稀盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

①在盛有稀硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；

②在盛有稀盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验1中_________，实验2中__________，则说明原因III是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^－对反应具有加速作用。

（3）为了使实验“定量化”，使结果更精确，可以对实验进行如下改进：

①配制c(H⁺)相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol·L^-1的盐酸和密度为1.225g·cm^-3、质量分数为20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL，需要用________（填仪器名称）；将量取的硫酸配制成c(H⁺)=1mol·L^-1的溶液，可得溶液的体积为____________。

配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有_____________、__________、烧杯、胶头滴管和量筒等。

②比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？要求回答一种即可。

（16分）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H⁺)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究.填写下列空白：

（1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因I：Cl^－对反应具有促进作用，而对反应没有影响；

原因II：___________________________________；

原因III：Cl^－对反应具有促进作用，而对反应具有阻碍作用；

原因IV：Cl^－、均对反应具有促进作用，但Cl^－影响更大；

原因V：____________________________________________________

（2）该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确的结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和稀盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

①在盛有稀硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；

②在盛有稀盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验1中_________，实验2中__________，则说明原因III是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^－对反应具有加速作用。

（3）为了使实验“定量化”，使结果更精确，可以对实验进行如下改进：

①配制c(H⁺)相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol·L^-1的盐酸和密度为1.225g·cm^-3、质量分数为20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL，需要用________（填仪器名称）；将量取的硫酸配制成c(H⁺)=1mol·L^-1的溶液，可得溶液的体积为____________。

配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有_____________、__________、烧杯、胶头滴管和量筒等。

②比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？要求回答一种即可。

（12分）Na₂CO₃俗称纯碱、苏打，NaHCO₃俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。

（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na₂CO₃、NaHCO₃的pH分别为a和b（a、b均大于7）。

Ⅰ.测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、         和标准比色卡。

Ⅱ.有关①100mL0.1mol·L^-1NaHCO₃、②100mL0.1 mol·L^-1Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是（    ）

   A.溶液中水电离出的OH^-个数：②>①     B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

C.①溶液中：c(CO₃^2-)>c(H­₂CO₃)         D.②溶液中：c(HCO₃^-)>c(H­₂CO₃)

（2）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl₂溶液，预计可观察到                             ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：                                      。

（3）常温下，现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na₂CO₃溶液，则NaOH溶液中由水电离出来的OH^-浓度为Na₂CO₃溶液中水电离出来OH^-浓度的      倍。丙同学设计如下实验予以区别：各取1mL两种溶液加水稀释至1L，分别测定其pH。请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na₂CO₃溶液？             ；丁同学各取1mL两种溶液，分别滴加少量AlCl₃溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为                                        。

（4）已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，不考虑其它因素影响，现将0.400 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液和0.200 mol·L^－1的CaCl₂溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca²⁺浓度为     mol·L^－1。

（12分）Na₂CO₃俗称纯碱、苏打，NaHCO₃俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。

（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na₂CO₃、NaHCO₃的pH分别为a和b（a、b均大于7）。

Ⅰ.测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、         和标准比色卡。

Ⅱ.有关①100mL0.1mol·L^-1NaHCO₃、②100mL0.1 mol·L^-1Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是（    ）

   A.溶液中水电离出的OH^-个数：②>①     B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

C.①溶液中：c(CO₃^2-)>c(H­₂CO₃)         D.②溶液中：c(HCO₃^-)>c(H­₂CO₃)

（2）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl₂溶液，预计可观察到                             ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：                                      。

（3）常温下，现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na₂CO₃溶液，则NaOH溶液中由水电离出来的OH^-浓度为Na₂CO₃溶液中水电离出来OH^-浓度的      倍。丙同学设计如下实验予以区别：各取1mL两种溶液加水稀释至1L，分别测定其pH。请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na₂CO₃溶液？             ；丁同学各取1mL两种溶液，分别滴加少量AlCl₃溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为                                        。

（4）已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，不考虑其它因素影响，现将0.400 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液和0.200 mol·L^－1的CaCl₂溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca²⁺浓度为     mol·L^－1。