下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是

A、Zn + 2 HCl=== ZnCl₂ + H₂              B、2 H₂S + SO₂ === 3S   +2 H₂O

C、H₂ + CuO  Cu + H₂O              D、2 H₂O2H₂  + O₂ 

下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是

    A、Zn + 2 HCl=== ZnCl₂ + H₂↑   B、2 H₂S + SO₂ === 3S↓+2 H₂O

    C、H₂ + CuO  Cu + H₂O    D、2 H₂O2H₂↑+ O₂↑

下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是（  ）。
A．Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑     
B．2H₂S＋SO₂＝3S↓＋2H₂O
C．H₂＋CuOCu＋H₂O       
D．2H₂O2H₂↑＋O₂↑

（14分)Ⅰ.反应物与生成物有：浓H₂SO₄、K₂S、K₂SO₄、SO₂、H₂O和一种未知物质X。

（1）已知K₂S在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是                      。

（2）已知0.5molK₂S在反应中失去1mol电子生成X，则X的化学式为                  。

（3）将氧化剂和还原剂及其配平后系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目：

（4）若反应中浓H₂SO₄过量，则       产物中无X生成，请完成此化学反应方程式：       。

Ⅱ.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1﹕1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1﹕1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化（部分产物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是             ；

（2）反应①的化学方程式是                                                  。

（3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）         。

D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z₂，仪器装置如图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。

（4）写出反应②的离子方程式                                  。

（5）上述实验装置不够完善，改进方法是                        。