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    29．已知pH值为4-5的条件下.几乎不水解.而几乎完全水解.某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法.并根据电极上析出Cu的质量()以及电极上产牛气体的体积(mL标准状况)来测定Cu的相对原子质量.过程如下图所示: 回答下列问题: (1)加入CuO的作用是 . (2)步骤②中所用的部分仪器如下图所示.则A连接直流电源的 极. (3)电解开始后.在U形管中可以观察到的现象有 . .电极B的电极反应方程式为 . (4)下列实验操作中必要的是 . A．称量电解前的电极的质量 B．电解后.电极在烘干称量前.必须用蒸馏水冲洗 C．刮下电解后电极上析出的铜.并清洗.称量 D．电解后烘干称重的操作中必须按“烘干-称量-再烘干-再称量 进行 E．在有空气存在的情况下.烘干电极必须用低温烘干的方法 (5)铜的相对原子质量为 (用带有.的计算式表示). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：(A)Cu2+，Fe2+在pH值为4～5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解；(B)双氧水(H2O2)是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O．

    用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液过程如下：

    ①取50毫升纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH值是3

    ②向滤液中加入双氧水，搅拌．

    ③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH值为4，过滤．

    ④把③所得滤液浓缩．

    填空：

    (Ⅰ)②中发生反应的离子方程式是________．

    (Ⅱ)③中过滤后滤渣的成分是____________．

    (Ⅲ)①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：________．

    (Ⅳ)③中pH值升高的原因是：________．(用离子方程式表示)

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    已知：（A）Cu2+，Fe2+在pH为4～5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解；（B）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O．用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：
    ①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH是3
    ②向滤液中加入双氧水，搅拌．
    ③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤．
    ④把③所得滤液浓缩．
    填空：
    （1）②中发生反应的离子方程式是
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （2）③中过滤后滤渣的成分是
    Fe（OH）3与CuO
    Fe（OH）3与CuO
    ．
    （3）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：
    取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比
    取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比
    ．
    （4）③中pH升高的原因是：
    CuO+2H+=Cu2++H2O
    CuO+2H+=Cu2++H2O
    ．（用离子方程式表示）

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    已知：（A）Cu2+，Fe2+在pH为4～5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解；（B）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O．用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：
    ①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH是3
    ②向滤液中加入双氧水，搅拌．
    ③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤．
    ④把③所得滤液浓缩．
    填空：
    （1）②中发生反应的离子方程式是______．
    （2）③中过滤后滤渣的成分是______．
    （3）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：______．
    （4）③中pH升高的原因是：______．（用离子方程式表示）

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    已知：（A）Cu2+，Fe2+在pH为4～5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解；（B）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：

    ①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH是3

    ②向滤液中加入双氧水，搅拌。

    ③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤。

    ④把③所得滤液浓缩。

    填空：

    （1）②中发生反应的离子方程式是________________________。

    （2）③中过滤后滤渣的成分是________________________。

    （3）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：_____________________________。

    （4）③中pH升高的原因是：________________________。（用离子方程式表示）

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    已知：（A）Cu2+，Fe2+在pH为4～5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解；（B）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O．用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：
    ①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH是3
    ②向滤液中加入双氧水，搅拌．
    ③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤．
    ④把③所得滤液浓缩．
    填空：
    （1）②中发生反应的离子方程式是______．
    （2）③中过滤后滤渣的成分是______．
    （3）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：______．
    （4）③中pH升高的原因是：______．（用离子方程式表示）

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