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    33．有A.B.C.D.E.F六种短周期元素.原子序数依次增大.其中A.D元素的原子最外层电子均只有一个电子.且A和D可形成离子化合物,C.F同主族.B元素位于元素周期表中第二周期.且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4,F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外层多4个电子.请回答: (1)写出A.D两种元素组成的化合物的电子式 , (2)写出B.D.E三种元素组成的常见化合物的名称 , (3)工业生产E的化学方程式为 , (4)元素F位于元素周期表第 周期.第 族. (5)D.F两元素最高价氧化物的水化物之间发生的反应的化学方程式 (6)D的氢氧化物和C的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有A、B、C、D、E、F六种短周期元素（稀有气体除外），原子序数依次增大．已知A的一种核素的原子核中只有质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．B原子的最外层电子数与D、E原子最外层电子数之和相等，C原子的最外层电子数与D、F原子最外层电子数之和相等．下列推论不正确的是（　　）

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    有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
    元素编号 元素特征信息
    A A的单质是密度最小的物质
    B B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    C C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    D D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
    E B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
    F F元素最高正价与最低负价的代数和为4
    （1）写出化合物Y所含的化学键名称
    离子键、共价键（极性共价键）
    离子键、共价键（极性共价键）

    （2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）
    S2-＞Cl-＞Al3+
    S2-＞Cl-＞Al3+
    ；
    （3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式
    H++HSO3-=SO2↑+H2O
    H++HSO3-=SO2↑+H2O
    ；
    （4）用电子式表示B2F的形成过程

    （5）A、B形成的化合物BA可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物．写出它与水反应的化学方程式
    在方程式中用单线桥标明电子转移的方向和数目
    （6）写出D的最高价氧化物的一点用途
    工业冶炼铝
    工业冶炼铝
    ．

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    有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外层电子均只有一个电子，且A和D可形成离子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的；F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外层多4个电子，请完成下列问题：

    (1)写出A、D两种元素组成的化合物的电子式：_______________________________________。

    (2)F元素最高价氧化物对应水化物的分子式为_________________________。

    (3)D元素最高价氧化物对应水化物的碱性比E的______________________________。

    (4)由A、B、F三种元素各一个原子所组成的化合物的电子式为_____________；据有关杂志报道，现已得到由A、B、F三种元素各一个原子所组成的化合物，在该化合物中B元素的原子与另两个原子结合时，所表现的化合价分别为_____________和_____________。

    (5)工业上生产E的方法是________________________________________________。

    (6)用电子式表示A与B形成的10电子分子的形成过程为______________________________。

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    有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外层均只有一个电子，且A和D可形成离子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中的第2周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4。F元素原子的最外层电子比同周期的E元素的最外电子多5个。试完成下列问题：

    (1)A、B、E、F四种元素的名称分别是____________。

    (2)D、F两元素最高价氧化物的水化物之间发生反应的化学方程式为：__________

    (3)D的氢氧化物和C的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为：__________

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    有A、B、C、D、E、F六种短周期的元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且 A和D可形成离子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多4个电子。请回答：

    (1)写出A、D两种元素组成的化合物的电子式____________________。

    (2)写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称____________________。

    (3)工业生产E的方法是__________________________________________________。

    (4)D、F两元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式_________。

    (5)D的氢氧化物和C的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为____________________。

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