7.某溶液中含有HCO-3.SO2-3.CO2-3.CH3COO-等4种阴离子.向其中加入足量的Na2O2固体后.溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( ) A.CH3COO- B.SO2-3 C.CO2-3 D.HCO-3 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

海水资源丰富,海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、CO2-3、HCO-3等离子.合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证.
Ⅰ.火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题.利用海水脱硫是一种有效的方法,其工艺流程如下图所示:

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(1)天然海水的pH≈8,呈弱碱性.用离子方程式解释原因______.
(2)天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,其反应的化学方程式是______;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是______.
Ⅱ.重金属离子对河流及海洋造成严重污染.某化工厂废水(pH=2.0,ρ≈1g?mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.1mol?L-1.排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
难溶电解质 AgI AgOH Ag2S  pbI2  Pb(OH)2  PbS
 Ksp 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
(3)你认为往废水中投入______(填字母序号),沉淀效果最好.
A.NaOH B.Na2S C.KID.Ca(OH)2
(4)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)=______.
(5)如果用食盐处理其只含Ag+的废水,测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%.若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol?L-1,问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=______,是否符合排放标准______(填“是”或“否”).
已知KSP(AgCl)=1.8×1-10mol?L2

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(2011?锦州模拟)海水资源丰富,海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、CO2-3、HCO-3等离子.合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证.
Ⅰ.火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题.利用海水脱硫是一种有效的方法,其工艺流程如下图所示:

(1)天然海水的pH≈8,呈弱碱性.用离子方程式解释原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

(2)天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,其反应的化学方程式是
2H2SO3+O2═2H2SO4
2H2SO3+O2═2H2SO4
;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是
中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸

Ⅱ.重金属离子对河流及海洋造成严重污染.某化工厂废水(pH=2.0,ρ≈1g?mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.1mol?L-1.排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
难溶电解质 AgI AgOH Ag2S  pbI2  Pb(OH)2  PbS
 Ksp 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
(3)你认为往废水中投入
B
B
(填字母序号),沉淀效果最好.
A.NaOH B.Na2S C.KID.Ca(OH)2
(4)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)=
1.2×10-3mol?L-1
1.2×10-3mol?L-1

(5)如果用食盐处理其只含Ag+的废水,测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%.若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol?L-1,问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
,是否符合排放标准
(填“是”或“否”).
已知KSP(AgCl)=1.8×1-10mol?L2

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某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等阳离子及MnO-4、SiO2-4、AlO-2、CO2-3、HCO-3、SO2-4、Cl-等阴离子,已知:①该溶液呈无色②经测定溶液的pH=12③取少量溶液,加入稀盐酸[100mL、2mol?L-1]进行酸化,有白色沉淀生成,还得到一种无色无味的气体,该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊.对酸化后的溶液过滤,得到滤液甲.
(1)由①、②、③可判断:原溶液中一定不存在的离子是______,一定存在的离子是______.
(2)将滤液甲分成两等份,一份中逐滴加入氨水,最终有白色胶状沉淀,说明原溶液中一定有______(填离子符号),刚开始加入氨水时,没有沉淀产生,原因是______.(用离子方程式表示);另一份中加入足量的Ba(NO32溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中一定有______(填离子符号),过滤得到滤液乙.
(3)往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥得固体26.5g,则原溶液中是否有Cl-______(填“是”或“否”).

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某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等阳离子及MnO-4、SiO2-4、AlO-2、CO2-3、HCO-3、SO2-4、Cl-等阴离子,已知:①该溶液呈无色②经测定溶液的pH=12③取少量溶液,加入稀盐酸[100mL、2mol?L-1]进行酸化,有白色沉淀生成,还得到一种无色无味的气体,该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊.对酸化后的溶液过滤,得到滤液甲.
(1)由①、②、③可判断:原溶液中一定不存在的离子是______,一定存在的离子是______.
(2)将滤液甲分成两等份,一份中逐滴加入氨水,最终有白色胶状沉淀,说明原溶液中一定有______(填离子符号),刚开始加入氨水时,没有沉淀产生,原因是______.(用离子方程式表示);另一份中加入足量的Ba(NO32溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中一定有______(填离子符号),过滤得到滤液乙.
(3)往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥得固体26.5g,则原溶液中是否有Cl-______(填“是”或“否”).

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某溶液中可能含有C
O
2-
3
、S
O
2-
4
、HC
O
-
3
三种离子中的一种或两种.为探究其组成,取出两份相同的样品溶液于试管中,向一份样品溶液中加入过量的盐酸,产生无色气泡;向另一份样品溶液中滴加过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀.请设计合理实验步骤,在此实验的基础上做进一步的实验验证,给出实验结论.仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、1mol?L-1硫酸、2mol?L-1盐酸、2mol?L-1硝酸、1mol?L-1氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水.
完成下列探究过程:
(1)提出假设:
假设1:溶液中只存在C
O
2-
3

假设2:
 

假设3:
 

假设4:溶液中存在S
O
2-
4
、HC
O
-
3

(2)基于假设4,设计出实验方案,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中.(可不填满,也可增加步骤)
步骤编号 实验操作 预期现象和结论
用胶头滴管取少量样品溶液加入试管中,再用胶头滴管取过量的1mol?L-1氯化钡溶液并滴加到此试管中,充分反应后,静置,然后过滤,将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中 产生白色沉淀
 
 
 
 

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