X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如下表：

X	动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y	地壳中含量居第一位
Z	短周期中其原子半径最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式．
（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是（填序号）．
A．原子半径：Rb＞I
B．RbM中含有共价键
C．气态氢化物热稳定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3kPa条件下的数值）
①可用Q和X的单质在800～1000℃制得，每生成1mol QX，吸收a kJ的热量．
②可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600～1750℃生成QX，每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收b kJ的热量．
请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式．
（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式．

向一个容积为2L的恒温容密闭容器中通入2molA，发生如下反应：
2A（g）?-2B（g）+C（？），5min后反应达到平衡，测得平衡后容器内的压强和开始时相同，B在混合气体中所占的体积分数是80%，反应吸收的热量是56Kj．请填写下列空白：
（1）该温度下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是．
①V（A）=v（B）②v_正（A）=v_逆（B）
③A、B的物质的量相等④C的物质的量不再变化
⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化⑥混合气体的密度不再变化
⑦混合气体的总物质的量不再变化
（2）该温度下，此反应的化学平衡常数为，5min内用A表示的化学反应速率为．
（3）该反应的热化学反应方程式为
已知：该条件下产物C不为液态）．
（4）在该温度下的速率时间图象中，假设第6min时将容器体积从2L变为1L，请在右图中补画出该反应的速率随时间的变化情况．
（5）保持恒温容，在原平衡体系中再充入3molA，平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”），再达平衡时B的体积分数 80%（填“＞”、“＜”或“=”．）