黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜的主要原料，还可制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为：
8CuFeS₂+21O₂

高温  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Cu、Fe的化合价均为+2，反应中被氧化的元素有（填元素符号）．
（2）上述冶炼过程中产生大量的SO₂，下列关于SO₂的说法中正确的是（填字母）．
a．可处理后用于消毒杀菌
b．可排放到空气中消灭害虫
c．可处理后用于漂白织物
d．可用KMnO₄溶液吸收制浓硫酸
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，经少量K₂S₂O₈处理过的KI溶液遇淀粉变蓝色，写出K₂S₂O与KI溶液反应的离子方程式：．
（4）用冶炼铜反应的固体产物配制FeCl₂溶液，首先用处理，然后过滤，再向溶液中加入过量的．FeCl₂溶液长期放置会变质，溶液变成棕黄色．检验FeCl₂溶液已变质加入，溶液中立即出现现象．
（5）将足量的SO₂慢慢通入一定体积某浓度的NaOH溶液中，溶液的pH随SO₂体积（已换算成标准状况，不考虑溶液体积变化）的变化曲线如图所示：
①NaOH溶液的物质的量浓度为mol?L^-1；
②n（SO₂）：n（NaOH）=1：2，反应对应M点的纵坐标7（填“＜”、“=”或“＞”）；
③N点溶液中含有的阴离子除OH^-外，还有（填化学式）．

铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：
（1）电子工业常用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为                       。
（2）已知：Fe(s)+O₂(g)FeO(s) △H=－272 kJ·mol^－1
C(s)+O₂(g)CO₂(g)   △H=－393.5 kJ·mol^－1
2C(s)+O₂(g)2CO(g)  △H=－221 kJ·mol^－1
则高炉炼铁过程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)   △H=              。
（3）铁红（Fe₂O₃）是一种红色颜料。将一定量的铁红溶于160mL 5 mol·L^－1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe^3＋，则参加反应的铁粉的质量为         。
（4）以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)₂，装置如下图所示，其中P端通入CO₂。

①石墨I电极上的电极反应式为                          。
②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是  （填序号）。

A．X、Y两端都必须用铁作电极

B．可以用NaOH溶液作为电解液

C．阴极发生的反应是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－

D．白色沉淀只能在阳极上产生

③若将所得Fe(OH)₂沉淀暴露在空气中，其颜色变化为                                        ，该反应的化学方程式为                     。

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种既能杀菌、消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的离子反应方程式为：Fe（OH）₃+ C1O^—+ OH^—→FeO₄^2—+C1^—+ H₂O（未配平）

    下列有关说法不正确的是（     ）

      A．由上述反应可知，Fe（OH）₃的氧化性强于FeO₄^2—

      B．高铁酸钾中铁显+6价

      C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3: 2

      D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe³⁺水解形成Fe（OH）₃胶体能吸附水中的悬浮杂质