（15分）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

（1）已知在25℃，101kPa时，16.0g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是                     。

肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是：                   。电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将            （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是500mL足量的饱和氯化钠溶液，当两极共产生1.12L气体时，溶液的pH为           ，

则肼－空气燃料电池理论上消耗的空气           L（气体体积在标准状况下测定，假设空气中氧气体积分数为20%）

（3）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因                。

（4）常温下将0.2mol／L HCl溶液与0.2mol／L N₂H₄·H₂O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）     0.1

mol／L HCl溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。

（5）已知：在相同条件下N₂H₄·H₂O的电离程度大于N₂H₅C1的水解程度。常温下，若将0.2

mol／L N₂H₄·H₂O溶液与0.1mol／L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H⁺₅、Cl^-、OH^-、H⁺

离子浓度由大到小的顺序为                                。

（1）上述两种解释中_________（填“甲”或“乙”）正确。

（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1  mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_________（填写编号），然后测定溶液的pH。

A.固体CH₃COOK                                     B.固体CH₃COONH₄

C.气体NH₃                                              D.固体NaHCO₃

(3)若_________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应_________（填“增大”“减小”或“ 不变”）。（已知25 ℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）

（4）常温下将0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：

①溶液中共有_________种粒子。

②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010 mol，它们是_________和_________。

③溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。

(6分)常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有     种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是     和      。
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）- n（H⁺）=         mol。

已知25℃时0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。

（1）上述两种解释中_________（填“甲”或“乙”）正确。

（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_________（填写编号），然后测定溶液的pH。

A.固体CH₃COOKB.固体CH₃COONH₄

C.气体NH₃D.固体NaHCO₃

(3)若_________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应_________（填“增大”“减小”或“不变”）。（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）

（4）常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：

①溶液中共有_________种粒子。

②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010mol，它们是_________和_________。

③溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。