C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：

C（s）+O₂（g）====CO₂（g）；ΔH₁=-393.5 kJ·mol^-1

H₂（g）+O₂（g）====H₂O（g）；ΔH₂=-242.0 kJ·mol^-1

CO（g）+O₂（g）====CO₂（g）；ΔH₃=-283.0 kJ·mol^-1

试回答：

（1）请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式：  ①  。

（2）比较反应热数据可知，1 mol CO（g）和1 mol H₂（g）完全燃烧放出的热量之和，比1 mol C（s）完全燃烧放出的热量  ②  （填“多”或“少”）。

甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”

乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图

C（s）+H₂O（g）+O₂（g）CO₂（g）+H₂O（g）

CO（g）+O₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g）+O₂（g）

请写出ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄之间存在的关系式        ③        。

乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析，甲、乙两同学观点正确的是  ④  （填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是  ⑤  。

（3分）将煤转化为水煤气（CO和H₂的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H₂O(g)＝CO(g) + H₂(g)；△H₁ 。   已知：

①2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g)；△H₂＝－483.6kJ·mol^－1   

②2C(s) + O₂(g) ＝ 2 CO(g)； △H₃＝－221.0kJ·mol^－1

结合上述热化学方程式，计算得出△H₁ ＝               。

将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)。
而C(g)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1
②H₂(g)＋ O₂(g)=H₂O(g)　ΔH₂＝－242.0 kJ·mol^－1
③CO(g)＋ O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₃＝－283.0 kJ·mol^－1
请你根据上述信息回答下列问题：
(1)煤是一种成分复杂的混合物，其中除含碳、氢元素外，还含有氧、硫、氮、砷、硒等元素。所以固体煤燃烧会导致大气污染，写出煤燃烧产生的两种污染：　　　　　　　　，将石灰石粉与煤粉混合，可以有效地减少煤燃烧过程中的二氧化硫污染，写出该反应的化学方程式：____________________
(2)根据已知热化学方程式写出由煤制备水煤气的热化学方程式：____________________________。
(3)下面是甲、乙两位同学对上述热化学方程式及煤燃烧的理解。
甲同学：1 mol CO与1 mol H₂燃烧放出的热量之和大于1 mol固体炭燃烧放出的热量，所以煤燃烧时加入少量水，可以使煤燃烧放出更多的热量。
乙同学：根据下面的物质与能量循环，将煤炭转化为水煤气，再燃烧放出的热量与直接燃烧煤炭放出的热量相同，而将煤炭转化为水煤气将会增加消耗，故煤炭转化为水煤气得不偿失。
C(s)＋H₂O(g)＋O₂(g)CO₂(g)＋H₂O(g)
  
CO(g)＋O₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)＋ O₂(g)
请你评价两位同学的理解：
①甲同学的说法　　　　　(答“正确”或“不正确”)，原因是______________________________________。
②乙同学的说法　　　　　(答“正确”或“不正确”)，原因是_____________________________________。

将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。

而C(g)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH2＝－242.0 kJ·mol－1

③CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1

请你根据上述信息回答下列问题：

(1)煤是一种成分复杂的混合物，其中除含碳、氢元素外，还含有氧、硫、氮、砷、硒等元素。所以固体煤燃烧会导致大气污染，写出煤燃烧产生的两种污染：　　　　　　　　，将石灰石粉与煤粉混合，可以有效地减少煤燃烧过程中的二氧化硫污染，写出该反应的化学方程式：____________________

(2)根据已知热化学方程式写出由煤制备水煤气的热化学方程式：____________________________。

(3)下面是甲、乙两位同学对上述热化学方程式及煤燃烧的理解。

甲同学：1 mol CO与1 mol H2燃烧放出的热量之和大于1 mol固体炭燃烧放出的热量，所以煤燃烧时加入少量水，可以使煤燃烧放出更多的热量。

乙同学：根据下面的物质与能量循环，将煤炭转化为水煤气，再燃烧放出的热量与直接燃烧煤炭放出的热量相同，而将煤炭转化为水煤气将会增加消耗，故煤炭转化为水煤气得不偿失。

C(s)＋H2O(g)＋O2(g) CO2(g)＋H2O(g)

CO(g)＋O2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)＋ O2(g)

请你评价两位同学的理【解析】

①甲同学的说法　　　　　(答“正确”或“不正确”)，原因是______________________________________。

②乙同学的说法　　　　　(答“正确”或“不正确”)，原因是_____________________________________。