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    6．下列有关实验描述中.正确的是 ( ) A．检验溴乙烷中的溴元素:在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后.用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液 B．测氯水的pH.可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上.待其变色后和标准比色卡比较 C．配制一定物质的量浓度溶液时.用量筒量取浓溶液时仰视读数.所得溶液的浓度偏低 D．证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键:滴入KMnO4酸性溶液.看紫红色是否褪去 7．下列各项内容中.排列顺序正确的是 ( ) ①固体的热稳定性:Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 ②相同pH的下列溶液中NH4+的浓度:(NH4)2SO4＞NH4Cl＞NH4HSO4 ③氢化物的沸点:H2Se＞H2S＞H2O ④给出质子的能力:CH3COOH＞NaHCO3＞Al(OH)3 A．①③ B．①④ C．①② D．③④ 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 ( ) A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应.转移电子数为3NA B．常温下.46g分子式为C2H6O的物质中一定含有极性键为7NA.非极性键为NA C．125mL 16mol/L浓硫酸与足量的铜反应.生成SO2的分子数小于NA D．标准状况下.体积为22.4L NO2.N2O4的混合气体.升温至常温.则混合气体分子数为NA 9．如图为某有机物的结构简式.已知酯类在铜铬氧化物(CuO·CuCrO4)催化下.与氢气反应得到醇.羰基双键可同时被还原.但苯环在催化氢化过程中不变.其反应原理如下:在铜铬氧化物催化下.R1COOR2+2H2→R1CH2OH+R2OH关于该化合物的下列说法中.正确的是 ( ) A．该有机物的化学式为C20H14O5.该有机物可以属于酯类.酚类.醚类 B．该有机物可以与浓溴水发生加成反应 C．与足量氢氧化钠溶液充分反应.1mol该有机物最多可以与5mol NaOH反应.所得产物中有醇类物质 D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应 10．下列叙述正确的是 ( ) A．常温时.某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24.该溶液中一定可以大量存在K+.Na+.AlO2-.SO42- B．常温时.0.1mol/L HA溶液的pH＞1.0.1mol/L BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012.将这两种溶液等体积混合.混合后溶液中离子浓度的大小关系为: c(B+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(A-) C．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中.正确的离子反应方程式为: 3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb.则Va＞10Vb 11．北京大学教授.著名的化学家和教育家徐光宪教授.是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一.2008年获得“国家最高科学技术奖 .以表彰他在稀土理论方面作出的贡献.稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中.金属铈在空气中易氧化变暗.受热时燃烧.遇水很快反应并产生气体.已知:铈常见的化合价为+3和+4.且Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+.下列说法正确的是 ( ) A．用Pt作阴极.Fe作阳极.电解熔融CeO2.可在阳极获得铈 B．将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中.其离子方程式为: Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ C．金属铈着火.可采用普通的泡沫灭火器灭火 D．金属铈可浸于煤油中保存.储存在阴凉.通风的地方.要远离火种和热源 12．用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液.一段时间后停止电解.此时若加入100g 36.5%的浓盐酸.所得溶液正好与原溶液完全相同.则下列说法正确的是 ( ) A．电解过程中.两极所得到的气体.在相同的条件下体积相等 B．电解过程中.在相同的条件下.阳极所得到的气体的体积比阴极的大 C．电解过程中转移电子的物质的量约为8mol D．原某浓度的NaCl溶液中溶有117g NaCl 13．将由FeSO4.Ba(OH)2.AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水中.用玻棒搅拌.充分溶解.一段时间后.向稳定的混合物溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸.加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示.下列有关判断不正确的是 ( ) A．AB段发生反应的离子方程式为:Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O B．D点表示的溶液呈酸性 C．C点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3.BaSO4.Fe(OH)2 D．混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等 第Ⅱ卷 27．A.B.C.D.E.F是六种短周期主族元素.它们的原子序数依次增大.其中A.D及C.F分别是同一主族元素.A.F两元素的原子核中质子数之和比C.D两元素原子核中质子数之和少2.F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍.E元素的最外层电子数等于其电子层数.请回答: (1)1mol由E.F二种元素组成的化合物跟由A.C.D三种元素组成的化合物发生反应.完全反应后消耗后者的物质的量为 . (2)A.C.F间可形成甲.乙两种微粒.它们均为负一价双原子阴离子.甲有18个电子.乙有10个电子.则甲与乙反应的离子方程式为 . (3)单质B的燃烧热a kJ/mol.由B.C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出b kJ热量.写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式: . (4)工业上在高温的条件下.可以用A2C和BC反应制取单质A2.在等体积的Ⅰ.Ⅱ两个密闭容器中分别充入1mol A2C和1mol BC.2mol A2C和2mol BC.一定条件下.充分反应后分别达到平衡.下列说法正确的是 A．达到平衡所需要的时间:Ⅰ＞Ⅱ B．达到平衡后A2C的转化率:Ⅰ=Ⅱ C．达到平衡后BC的物质的量:Ⅰ＞Ⅱ D．达到平衡后A2的体积分数:Ⅰ＜Ⅱ E．达到平衡后吸收或放出的热量:Ⅰ=Ⅱ F．达到平衡后体系的平均相对分子质量:Ⅰ＜Ⅱ (5)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A.C.D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池.则电池负极的电极反应式是 . 28．某芳香烃A.分子式为C8H10,某烃类衍生物X.分子式为C15H14O3.能使FeCl3溶液显紫色:J分子内有两个互为对位的取代基.在一定条件下有如下的转化关系: (1)属于芳香烃类的A的同分异构体中.其沸点的大小关系为 .(不包括A.用结构简式表示) (2)J中所含的含氧官能团的名称为 . (3)E与H反应的化学方程式是 ,反应类型是 . (4)B.C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I.以I为单体合成的高分子化合物的名称是 . (5)已知J有多种同分异构体.写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式. ①与FeCl3溶液作用显紫色,②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀,③苯环上的一卤代物有2种. 29．某活动小组利用下图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理. 如何检查该装置气密性 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列有关实验描述中，正确的是（　）

    A．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液[来源:学科网ZXXK]

    B．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

    C．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液时仰视读数，所得溶液的浓度偏低

    D．证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键：滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去

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    对下列有关实验的描述正确的是

    A．配制银氨溶液时，将硝酸银溶液逐滴滴入氨水中
    B．苯中混有苯甲酸，加足量NaOH溶液，然后分液
    C．苯中混有苯酚，加浓溴水，然后分液
    D．检验氯乙烷中的氯元素，先加NaOH溶液加热，然后再加AgNO3溶液

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    对下列有关实验的描述正确的是
    A．配制银氨溶液时，将硝酸银溶液逐滴滴入氨水中
    B．苯中混有苯甲酸，加足量NaOH溶液，然后分液
    C．苯中混有苯酚，加浓溴水，然后分液
    D．检验氯乙烷中的氯元素，先加NaOH溶液加热，然后再加AgNO3溶液

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