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    11．已知:① ② 下列说法正确的是 ( ) A．通常状况下.氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B．由①可知.1molCO(g)和molO2(g)反应生成1molCO2(g).放出283.0kJ的热量 C．可用下图表示2CO2+O2(g)反应过程中的能量变化关系 D．分解1molH2O(g).其反应热为-241.8kJ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：①CO(g)+
    1
    2
    O2(g)
        
    .
    .
     
    CO2(g)    △H=-283.0kJ?mol-1
    ②H2(g)+
    1
    2
    O2(g)
        
    .
    .
     
    H2O(g)    △H=-241.8kJ?mol-1
    下列说法正确的是（　　）

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    已知：短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．
    元素代号相关信息
    AA与C可形成A2C和A2C2两种化合物
    BB的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙
    CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    DD的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱溶液
    E在第3周期元素中，E的简单离子半径最小
    （1）B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是______（用离子方程式表示）．
    （2）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H+）甲：c（H+）丙=______；
    （3）盐丙中含有的化学键是______．
    （4）0.1mol D单质和0.2mol E单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是______．
    （5）反应：乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是______极（填“正”或“负”），在碱性条件下其电极反应是______．
    （6）已知xC和yC是C元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是______．
    A．xC2与yC2互为同分异构体
    B．xC与yC核外电子排布方式不同
    C．通过化学变化可以实现xC与yC间的相互转化
    D．标准状况下，1.12L xC2和1.12L yC2均含有0.1NA个C原子．

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    通常羟基与烯键碳原子相连时，发生下列转化，

    现有如图所示的转化关系，已知有机物A是由C、H、O三种元素组成的，其核磁共振氢谱中有3种吸收峰,且其吸收强度之比为3：2:1，该有机物蒸气的密度为相同状况下H2密度的43倍。E能与 NaOH溶液反应，F转化为G时，产物只有一种结构，且G能使溴水褪色。

    回答下列问题：
    (1)写出下列反应的基本类型：③___，④___。
    (2)A的结构简式为___。E的结构简式为__，其核磁共振氢谱中有___种吸收峰，峰面积之比为____。
    (3)写出反应①的化学方程式：___。
    (4)下列关于H的说法正确的是___。
    A．H属于纯净物
    B．H可以使溴水褪色
    C．H不能发生加成反应
    D．H属于高聚物
    (5)有机物B有很多同分异构体，满足以下条件的B的同分异构体有___种。
    a．分子中含有苯环
    b．分子中含有羧基
    c．苯环上有三个取代基

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    工业上电解制碱的技术是用阳离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为阳离子交换膜法电解原理示意图：
    请回答下列问题：

    （1）A极为电解槽的________极，B极的材料工业上常采用的是生活中常见的金属，但有大量损耗，其主要原因是                    。（填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”）
    （2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的__________通过（填写下列微粒的编号）。
    ①H2，②Cl2，③H+，④Cl-，⑤Na+，⑥OH-。
    （3）若上述电解过程中用阴离子交换膜代替阳离子交换膜（已知：3Cl2 +6OH-==5Cl-+ClO3-+3H2O），下列说法正确的组合是          。

    A．电解结束时，右侧溶液中含有ClO3—
    B．电解槽内发生反应的总化学方程式为：NaCl + 3H2O NaClO3 + 3H2↑
    C．用阴离子交换膜后，电解槽内两个电极发生的电极反应与原来一样
    D．用阴离子交换膜后，阳离子的定向移动方向与原来相反
    （4）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液a kg，每小时能产生标准状况下的氯气b L，则电解后流出的氢氧化钠溶液（密度为d g·cm-3）的物质的量浓度为（理论计算，需化简）               mol/L。

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    氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用时当前的重要研究内容之一．
    （1）一定条件下，在一个密闭的容器中充入气体：N22mol、H26mol，达到平衡后N2的转化率为50%，同时放热92.3kJ．
    ①该反应的热化学方程式为：______．
    ②升高温度，该反应的平衡常数K值______（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③在一定条件下，在密闭容器中发生合成氨反应，N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0）．当反应达到平衡时，它们的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L．下列说法中不正确的是______（填字母）．
    A．当H2与NH3生成速率为3：2时，反应一定达到平衡状态
    B．H2与N2的转化率一定相等
    C．c1一定等于0.14mol/L
    D．c3的取值范围为0＜c3＜0.28mol/L
    E．使用催化剂可以提高氨气的转化率
    （2）利用反应8NH3+6NO2?7N2+12H2O可处理大气污染气体NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标况下的体积是______．
    （3）最近科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可以直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，则通入氨气的一极应为______（填“正极”或“负极”），该电极反应式为______．
    （4）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放人电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．已知电解后的溶液中c（Fe）为2.0×10-13mol/L，则溶液中c（Cr3+）为______mol/L．

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