题目列表(包括答案和解析)
把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里,待合金完全溶解后,往溶液里加入
1 mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是( )
图A 图B 图C
A B C
A.的取值范围为0≤a<50 B.的最大值为2.5
C.若将关系图改为C图时,则的取值范围为75<a<90
D.若将关系图改为B图时,则a的取值范围为80<a<90
把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1 mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图A所示.下列说法不正确的是 | |
A. |
A图中a的取值范围为0≤a<50 |
B. |
A图中n(Mg)/n(Al)的最大值为2.5 |
C. |
若将关系图改为B图时,则a的取值范围为80<a<90 |
D. |
若将关系图改为C图时,则a的取值范围为67.5<a<80 |
把一块镁铝合金投入到1 mol/L的HCl溶液里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是 ( )
A.镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力,它不溶解在任何酸、碱或盐中
B.b值越大,合金中Mg的含量越高
C.c值越大,合金中Al的含量越高
D.假设a=25,整个反应过程中,主要发生了5个离子反应
把一块镁铝合金投入到1 mol/L的HCl溶液里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是 ( )
A.镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力,它不溶解在任何酸、碱或盐中
B.b值越大,合金中Mg的含量越高
C.c值越大,合金中Al的含量越高
D.假设a=25,整个反应过程中,主要发生了5个离子反应
把一块镁铝合金投入到1 mol/L的HCl溶液里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是 ( )
A.镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力,它不溶解在任何酸、碱或盐中
B.b值越大,合金中Mg的含量越高
C.c值越大,合金中Al的含量越高
D.假设a=25,整个反应过程中,主要发生了5个离子反应
第Ⅰ卷 (选择题共48分)
一、单项选择题:(本题包括8小题,每题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1、C 2、B 3、B 4、A 5、C 6、A 7、D 8、D
二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)
9、D 10、BC 11、AD 12、A 13、C 14、B
第Ⅱ卷 (选择题共72分)
三、(本题包括1小题,共10分)
15.(10分) 每空2分
I AB
II(1)SiO2 (2)保持较大的C2O42-离子浓度,使Ca2+沉淀完全。
(3)降低CaC2O4在水中的溶解度,减少沉淀的损失,降低实验误差。
(4)或%
四、(本题包括2小题,共18分)
16.(8分)
(1)第三周期第VIIA族 (2分)
(2) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ?mol-1 (2分)
(3)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ (2分) (4) H2O (2分)错误!链接无效。
17.(10分)
(1) (2分)
(2)8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe (2分)
(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
(4)阳极:6O2--12e-=3O2↑;阴极:4Al3++12e-=4Al (每空1分)
(5)③ (2分)
五、(本题包括1小题,共10分)
18.(10分)(每空2分)
(1) ③⑤
(2)
(3) ①如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
②如CH3COOH+NH3×H2O=CH3COO-+NH4++H2O;
③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;
六、(本题包括1小题,共12分)
19.(12分)每空2分
⑴过滤 低温蒸发结晶
⑵(如图或其他能防止氨气倒吸的装置)
⑶ 冷凝管
⑷ ① 2CaSO4 2CaO+2SO2↑+O2↑
② 95.6%
七、(本题包括1小题,共8分)
20.(8分)
解:(1)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O (2分)
(2)n(Fe)=×2=0.035 mol
n(SO42-)==0.045 mol
n(OH-)=3×n(Fe3+)-2×n(SO42-)=3×0.035 mol-2×0.045 mol=0.015 mol (2分)
盐基度=×100%= ×100%=14.29% (2分)
(3)n(H2O)=
=0.054 mol
化学式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O (2分)
八、(本题包括1小题,共14分)
21.(14分)
(1)相同 b (每空1分)
(2)B(2分)
(3)I.3d24S2 (2分) II.[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O(2分)
(4)I.KO2 kJ?mol-1 (每空2分,共
射阳中学2009届高三上学期第二次月考
化 学 答 题 纸
三、(本题包括1小题,共10分)
15.(10分)
I
II(1)
(2)
(3)
(4)
四、(本题包括2小题,共18分)
16.(8分)
(1)
(2)
(3)
(4)
17.(10分)
(1)
(2)
(3)
(4)阳极 阴极
五、(本题包括1小题,共10分)
18.(10分)
(1)
(2)
(3) 请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为:H++OH-=H2O
③离子方程式中凡是难溶性酸碱盐(产物)均要用“↓”
六、(本题包括1小题,共12分)
19.(12分)
(1)
(2)
(3)
(4)①
②
七、(本题包括1小题,共8分)
20.(8分)
(1)
(2)
(3)
八、(本题包括1小题,共14分)
21.(14分)
(1)
(2)
(3)I II
(4) I II
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