题目列表(包括答案和解析)
(8分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
①所有的离子方程式均可以表示一类反应 | |
②酸碱中和反应均可表示为:H++OH-=H2O | |
(6分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:
(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是 。
(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
反应物从下列物质中选取:Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2
| 错误观点 | 离子方程式 |
① | 所有的离子方程式均可以表示一类反应 | |
② | 所有酸碱中和反应均可表示为:H++OH-=H2O | |
(6分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:
(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是 。
(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
反应物从下列物质中选取:Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2
|
错误观点 |
离子方程式 |
① |
所有的离子方程式均可以表示一类反应 |
|
② |
所有酸碱中和反应均可表示为:H++OH-=H2O |
|
(11分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在________。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
(3)离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语,请写出下列反应的离子方程式:
向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,反应的离子方程式___________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为_______________________。
(8分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在________。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
(3)离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语,请写出下列反应的离子方程式:
向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,反应的离子方程式_________________________在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为_______________________。
第Ⅰ卷 (选择题共48分)
一、单项选择题:(本题包括8小题,每题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1、C 2、B 3、B 4、A 5、C 6、A 7、D 8、D
二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)
9、D 10、BC 11、AD 12、A 13、C 14、B
第Ⅱ卷 (选择题共72分)
三、(本题包括1小题,共10分)
15.(10分) 每空2分
I AB
II(1)SiO2 (2)保持较大的C2O42-离子浓度,使Ca2+沉淀完全。
(3)降低CaC2O4在水中的溶解度,减少沉淀的损失,降低实验误差。
(4)或%
四、(本题包括2小题,共18分)
16.(8分)
(1)第三周期第VIIA族 (2分)
(2) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ?mol-1 (2分)
(3)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ (2分) (4) H2O (2分)错误!链接无效。
17.(10分)
(1) (2分)
(2)8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe (2分)
(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
(4)阳极:6O2--12e-=3O2↑;阴极:4Al3++12e-=4Al (每空1分)
(5)③ (2分)
五、(本题包括1小题,共10分)
18.(10分)(每空2分)
(1) ③⑤
(2)
(3) ①如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
②如CH3COOH+NH3×H2O=CH3COO-+NH4++H2O;
③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;
六、(本题包括1小题,共12分)
19.(12分)每空2分
⑴过滤 低温蒸发结晶
⑵(如图或其他能防止氨气倒吸的装置)
⑶ 冷凝管
⑷ ① 2CaSO4 2CaO+2SO2↑+O2↑
② 95.6%
七、(本题包括1小题,共8分)
20.(8分)
解:(1)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O (2分)
(2)n(Fe)=×2=0.035 mol
n(SO42-)==0.045 mol
n(OH-)=3×n(Fe3+)-2×n(SO42-)=3×0.035 mol-2×0.045 mol=0.015 mol (2分)
盐基度=×100%= ×100%=14.29% (2分)
(3)n(H2O)=
=0.054 mol
化学式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O (2分)
八、(本题包括1小题,共14分)
21.(14分)
(1)相同 b (每空1分)
(2)B(2分)
(3)I.3d24S2 (2分) II.[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O(2分)
(4)I.KO2 kJ?mol-1 (每空2分,共
射阳中学2009届高三上学期第二次月考
化 学 答 题 纸
三、(本题包括1小题,共10分)
15.(10分)
I
II(1)
(2)
(3)
(4)
四、(本题包括2小题,共18分)
16.(8分)
(1)
(2)
(3)
(4)
17.(10分)
(1)
(2)
(3)
(4)阳极 阴极
五、(本题包括1小题,共10分)
18.(10分)
(1)
(2)
(3) 请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为:H++OH-=H2O
③离子方程式中凡是难溶性酸碱盐(产物)均要用“↓”
六、(本题包括1小题,共12分)
19.(12分)
(1)
(2)
(3)
(4)①
②
七、(本题包括1小题,共8分)
20.(8分)
(1)
(2)
(3)
八、(本题包括1小题,共14分)
21.(14分)
(1)
(2)
(3)I II
(4) I II
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