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    回答下列问题: ⑴若操作a.操作b均在实验室进行.则操作a的名称为 .进行操作b时需注意 .⑵装置a用于磷酸吸收NH3.若该过程在实验室中进行.请在答题卡的方框内画出装置 a的示意图.⑶热交换器是实现冷热交换的装置.化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目 的.如气.液热交换时通常使用的仪器是 .⑷固体A为生石膏(CaSO4?2H2O)和不含结晶水且高温时也不分解的杂质.生石膏在 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室为完成某一实验，需用240mL0.1mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
    （1）配制完成某一实验所需0.1mol/L的盐酸溶液，选用
    250
    250
    mL容量瓶，应量取浓盐酸体积为
    2.1
    2.1
    mL，除容量瓶外还需要的其它仪器有
    10ml量筒
    10ml量筒
    、
    烧杯
    烧杯
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    等．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
    B、C、A、F、E、D
    B、C、A、F、E、D
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作
    偏低
    偏低
    ；加蒸馏水时不慎超过了刻度
    偏低
    偏低
    ；定容时俯视
    偏高
    偏高
    ．
    （4）1.06g　Na2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是
    0.224
    0.224
    升．需所配制的盐酸的体积至少为
    200
    200
    毫升才为足量．

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    实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
    应称量盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需的其它仪器
    2.1
    2.1
    250
    250
    量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
    B、C、A、F、E、D
    B、C、A、F、E、D
    ；
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
    保证溶质全部转入容量瓶
    保证溶质全部转入容量瓶
    ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
    容量瓶盛放热溶液时，体积不准，也易导至容量瓶炸裂
    容量瓶盛放热溶液时，体积不准，也易导至容量瓶炸裂
    ；
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若没有进行A操作
    浓度偏低
    浓度偏低
    ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度
    偏低
    偏低
    ；若定容时俯视刻度线
    偏高
    偏高
    ．
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
    加蒸馏水时不慎超过了刻度
    重新配制
    重新配制
    ；
    向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面
    重新配制
    重新配制
    ．

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    实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
    AC
    AC
    （填序号），仪器C的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，本实验所需玻璃仪器E规格为
    5oomL容量瓶
    5oomL容量瓶
    mL．
    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
    BCD
    BCD
    （填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液
    C．用来加热溶解固体溶质D．量取一定体积的液体
    （3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度
    ＜
    ＜
    0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度
    ＞
    ＞
    0.1mol/L．
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
    13.6
    13.6
    mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用
    25
    25
    mL规格的量筒最好．

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    实验室用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制过程中需要的仪器有
    10mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
    10mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
    ；
    （2）应量取的浓硫酸的体积为
    5.4
    5.4
    mL；
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
    BCAFED
    BCAFED
    ；
    A．用50mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．先在烧杯中加入适量水（约100mL），用量筒准确量取所需的浓硫酸的体积，沿烧杯壁倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作
    偏低
    偏低
    ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度
    偏低
    偏低
    ．

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    实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量
    12.5
    12.5
    g
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
    B、C、A、F、E、D
    B、C、A、F、E、D
    ；
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
    容量瓶盛放热溶液时，体积不准
    容量瓶盛放热溶液时，体积不准
    ；
    （4）下列配制的溶液浓度偏低的是
    A、B、C
    A、B、C
    ；      
    A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）
    B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D、定容时俯视刻度线
    E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
    宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
    ．

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    第Ⅰ卷  (选择题共48分)

    一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

    1、C     2、B     3、B     4、A      5、C      6、A     7、D      8、D

    二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

    9、D      10、BC      11、AD    12、A     13、C     14、B

    第Ⅱ卷  (选择题共72分)

    三、（本题包括1小题，共10分）

    15．(10分)   每空2分

         I   AB

        II（1）SiO2    （2）保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+沉淀完全。

       （3）降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差。

       （4）或%　

    四、（本题包括2小题，共18分）

    16．(8分)

        (1)第三周期第VIIA族        (2分)

        (2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ?mol-1   (2分)

        (3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓   (2分)     (4) H2O   (2分)错误！链接无效。

    17．(10分)

       （1）                      (2分)

      

       （2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe   (2分)

       （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)

       （4）阳极：6O2－－12e－＝3O2↑；阴极：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)

        （5）③     (2分)

    五、（本题包括1小题，共10分）

    18．（10分）(每空2分)   

         (1) ③⑤

    (2)

        

     

      

        (3) ①如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

           ②如CH3COOH+NH3×H2O=CH3COO-+NH4++H2O；

           ③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

    六、（本题包括1小题，共12分）

    19．（12分）每空2分

        ⑴过滤          低温蒸发结晶

        ⑵（如图或其他能防止氨气倒吸的装置）

        ⑶ 冷凝管

       ⑷ ① 2CaSO4             2CaO＋2SO2↑＋O2↑

         ② 95.6％  

    七、（本题包括1小题，共8分）

    20．（8分）

        解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

        （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol

            n(SO42-)＝＝0.045 mol

           n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (2分)

           盐基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%          (2分)

       （3）n（H2O）＝

                    ＝0.054 mol

    化学式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)

    八、（本题包括1小题，共14分）

    21．（14分）

    （1）相同  b (每空1分)

    （2）B（2分）

    （3）I．3d24S2 （2分）        II．[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O（2分）

    （4）I．KO2    kJ?mol－1    (每空2分，共

    射阳中学2009届高三上学期第二次月考

     

    化 学 答 题 纸

     

    三、（本题包括1小题，共10分）

    15．(10分)

        I            

        II(1)         

         (2)                                                                      

         (3)                                                                       

         (4)             

    四、（本题包括2小题，共18分）

    16．(8分)

        (1)         

        (2)                                                                      

        (3)                                                                       

        (4)             

    17．(10分)

        (1)

                                   

        (2)                                                                      

        (3)                                                                      

        (4)阳极                                阴极                              

    五、（本题包括1小题，共10分）

    18．(10分)

        (1)         

        (2)

     (3) 请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

    ①所有的离子方程式均可以表示一类反应

     

    ②酸碱中和反应均可表示为：H++OH－=H2O

     

    ③离子方程式中凡是难溶性酸碱盐(产物)均要用“↓”

     

     

    六、（本题包括1小题，共12分）

    19．(12分)

        (1)                                                 

        (2)

        (3)                

        (4)①                                      

          ②           

    七、（本题包括1小题，共8分）

    20．(8分)

        (1)                                                        

        (2)

     

     

     

     

     

     

         (3)

     

     

     

     

     

     

    八、（本题包括1小题，共14分）

    21．(14分)

        (1)                         

        (2)         

        (3)I                                         II                        

        (4) I                                        II                        

     

     


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