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    (2)取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水.向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤.洗涤.干燥得白色沉淀10.48 g,向上述滤液中加入NH3?H2O.调节溶液pH＝6.经过滤.洗涤.干燥得Fe2O3固体2.80 g.试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度.(3)计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z•nH2O。工业上常用的一种制备流程为：

    在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：

    盐基度＝。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH－和Fe的物质的量。

    试回答下列问题。

    （1）取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g，向上述滤液中加入NH3·H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80 g。该固体聚合硫酸铁的盐基度为      ▲     。Ks5u

    （2）该固体聚合硫酸铁样品的化学式为      ▲     。

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    黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z?nH2O。工业上常用的一种制备流程为：

    在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH－和Fe的物质的量。试回答下列问题。

    （1）写出在酸性介质中用NaClO3氧化FeSO4?7H2O的离子方程式。

    （2）取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过

    滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述滤液中加入NH3?H2O，调节溶液pH=6，经过滤、

    洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。

    （3）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。

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    （8分）黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工业上常用的一种制备流程为：

    在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：

    盐基度＝ × 100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH－和Fe元素的物质的量。请回答下列问题：

    （1）写出在酸性介质中用NaClO3氧化绿矾（FeSO4·7H2O）的离子方程式     　　  。

    （2）取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485 g，向上述滤液中加入NH3·H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度为      。

    （3）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式（x、y、z、n均取整数）为            。

     

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    （8分）黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工业上常用的一种制备流程为：

    在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：
    盐基度＝ × 100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH－和Fe元素的物质的量。请回答下列问题：
    （1）写出在酸性介质中用NaClO3氧化绿矾（FeSO4·7H2O）的离子方程式     　　 。
    （2）取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485 g，向上述滤液中加入NH3·H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度为     。
    （3）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式（x、y、z、n均取整数）为            。

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    （8分）黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工业上常用的一种制备流程为：

    在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：

    盐基度＝ × 100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH－和Fe元素的物质的量。请回答下列问题：

    （1）写出在酸性介质中用NaClO3氧化绿矾（FeSO4·7H2O）的离子方程式      　　  。

    （2）取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485 g，向上述滤液中加入NH3·H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度为      。

    （3）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式（x、y、z、n均取整数）为             。

     

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    第Ⅰ卷  (选择题共48分)

    一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

    1、C     2、B     3、B     4、A      5、C      6、A     7、D      8、D

    二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

    9、D      10、BC      11、AD    12、A     13、C     14、B

    第Ⅱ卷  (选择题共72分)

    三、（本题包括1小题，共10分）

    15．(10分)   每空2分

         I   AB

        II（1）SiO2    （2）保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+沉淀完全。

       （3）降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差。

       （4）或%　

    四、（本题包括2小题，共18分）

    16．(8分)

        (1)第三周期第VIIA族        (2分)

        (2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ?mol-1   (2分)

        (3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓   (2分)     (4) H2O   (2分)错误！链接无效。

    17．(10分)

       （1）                      (2分)

      

       （2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe   (2分)

       （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)

       （4）阳极：6O2－－12e－＝3O2↑；阴极：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)

        （5）③     (2分)

    五、（本题包括1小题，共10分）

    18．（10分）(每空2分)   

         (1) ③⑤

    (2)

        

     

      

        (3) ①如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

           ②如CH3COOH+NH3×H2O=CH3COO-+NH4++H2O；

           ③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

    六、（本题包括1小题，共12分）

    19．（12分）每空2分

        ⑴过滤          低温蒸发结晶

        ⑵（如图或其他能防止氨气倒吸的装置）

        ⑶ 冷凝管

       ⑷ ① 2CaSO4             2CaO＋2SO2↑＋O2↑

         ② 95.6％  

    七、（本题包括1小题，共8分）

    20．（8分）

        解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

        （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol

            n(SO42-)＝＝0.045 mol

           n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (2分)

           盐基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%          (2分)

       （3）n（H2O）＝

                    ＝0.054 mol

    化学式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)

    八、（本题包括1小题，共14分）

    21．（14分）

    （1）相同  b (每空1分)

    （2）B（2分）

    （3）I．3d24S2 （2分）        II．[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O（2分）

    （4）I．KO2    kJ?mol－1    (每空2分，共

    射阳中学2009届高三上学期第二次月考

     

    化 学 答 题 纸

     

    三、（本题包括1小题，共10分）

    15．(10分)

        I            

        II(1)         

         (2)                                                                      

         (3)                                                                       

         (4)             

    四、（本题包括2小题，共18分）

    16．(8分)

        (1)         

        (2)                                                                      

        (3)                                                                       

        (4)             

    17．(10分)

        (1)

                                   

        (2)                                                                      

        (3)                                                                      

        (4)阳极                                阴极                              

    五、（本题包括1小题，共10分）

    18．(10分)

        (1)         

        (2)

     (3) 请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

    ①所有的离子方程式均可以表示一类反应

     

    ②酸碱中和反应均可表示为：H++OH－=H2O

     

    ③离子方程式中凡是难溶性酸碱盐(产物)均要用“↓”

     

     

    六、（本题包括1小题，共12分）

    19．(12分)

        (1)                                                 

        (2)

        (3)                

        (4)①                                      

          ②           

    七、（本题包括1小题，共8分）

    20．(8分)

        (1)                                                        

        (2)

     

     

     

     

     

     

         (3)

     

     

     

     

     

     

    八、（本题包括1小题，共14分）

    21．(14分)

        (1)                         

        (2)         

        (3)I                                         II                        

        (4) I                                        II                        

     

     


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