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如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2mol SO₂和1mol O₂，乙中充入2mol SO₃和1mol He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度．回答下列问题：
（1）达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度

不可能

（填“可能”或“不可能”）．若K最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于

2

．
（2）若平衡时，K最终停留在左侧刻度1处，则甲中SO₃的物质的量为

1

mol，乙中SO₃的转化率

＞

50%（填“＞”、“＜”或“=”），活塞F最终停留在右侧刻度

②

处（填下列序号：①＜6　②＞6　③=6）．
（3）若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，则平衡时，甲、乙中SO₃的物质的量分数是甲

=

乙（填“＞”、“＜”或“=”）；测得甲中SO₂的转化率为w%，则乙中SO₃的转化率等于

1-w%

．
（4）平衡后将甲容器的混合气的1.0%通入足量Ba（NO₃）₂溶液，生成的BaSO₄质量为

4.66

克．

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（16分）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反：3A（g）+B（g）　 xC（g）

请填写下列空白：

（1）若容器体积固定为 2L，反应2min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L。

①2min内，A的平均反应速率为　　　　；x=　　　　 ;

②若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度　　　　 0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）

③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则B的转化率是　　　　；

④改变起始物加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的质量的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为　　　　。（请用2个等式表示）

（2）若维持容器压强不变

①达到平衡时C的体积分数　　　　 22%，（填“大小”、“等于”或“小于”）

②改变起始物质加入质量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入　　　　 molA气体和　　　　 molB气体。

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在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1) K的表达式为：　　　　；该反应的正反应为　　　反应（“吸热”或“放热”）

(2) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：

Ａ．容器中压强不变　　Ｂ．混合气体中CO浓度不变

Ｃ．v(H₂)正= v(H₂O)逆　　 D．c(CO₂) = c(CO)　

（3）某研究小组利用反应：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g) △H=－41.2kJ/mol，制备CO₂与H₂的混合气体。用碱液吸收一定量CO₂的方法来提高混合气中H₂与CO₂的体积比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO₂，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是。

（4）如将H₂与CO₂以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。已知：

CH₄ (g) + 2O₂(g) CO₂(g)+ 2H₂O（1） ΔH₁＝－890.3 kJ/mol

H₂(g) + 1/2O₂(g) H₂O（1） ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

则CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式是。

（5）熔融盐燃料电池如下图：

该图是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH₄ +4CO₃²^－－8e^－=5CO₂+2H₂O。正极的电极反应是_______ 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O₂体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH₄____________L。