（2013?金华模拟）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法正确的是（　　）

结构简式为的物质，其名称是（　　）

（1）在粗制CuSO₄?5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺．在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是．
A．KMnO₄      　 B．H₂O₂   　　  C．Cl₂水  　　    D．HNO₃
（2）然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的．
A．NaOH         B．NH₃?H₂O     C．CuO           D．Cu（OH）₂
（3）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol?L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的物质的量浓度为3.0mol?L^-1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为，完全沉淀时溶液的pH为，通过计算确定pH=4时，Fe³⁺残存的浓度是：．（请写出第3小题的计算过程．lg3=0.48）

一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m：n：p为（　　）

实验室需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84g/cm³、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制．试回答：
（1）需选用容量瓶（填序号）．
A．50mL　　　　　　 B．100mL　　　　　　 C．250mL　　　　　　 D．1000mL
（2）需量取98%浓硫酸的体积为mL．
（3）若提供如下仪器：
A．量筒　　 B．托盘天平　　 C．玻璃棒　　 D．容量瓶　　 E．胶头滴管　　 F．烧杯
完成该实验需选用哪些仪器？请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上：．
（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是．
A．容量瓶洗净后未经干燥处理
B．向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C．加水时，水量超过了刻度线
（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（填序号）．
A．使用前要检验是否漏水　　　　　　B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中　　　D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流．