A-M分别代表一种物质．其中，A、D、I、M的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），实验室常用I在MnO₂催化作用下加热制备氧气；B、C是短周期元素组成的气体单质，且C为黄绿色；E是短周期元素组成的常见金属单质，它既能与D溶液反应，也能与G溶液反应．
请回答下列问题：
（1）组成E的元素位于周期表中第______周期，______族．
（2）C与H反应得到的含氧酸的电子式为______．
（3）E与D溶液反应的离子方程式是______．
（4）向M溶液中逐滴加入G溶液至过量的现象是______．
（5）在加热条件下K与碳酸钾反应的化学方程式是______．
（6）在足量的稀硫酸中，I与A以物质的量之比1：1反应，可以得到一种高效消毒剂ClO₂及其他产物，该反应的化学方程式是______．

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A-M分别代表一种物质．其中，A、D、I、M的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），实验室常用I在MnO₂催化作用下加热制备氧气；B、C是短周期元素组成的气体单质，且C为黄绿色；E是短周期元素组成的常见金属单质，它既能与D溶液反应，也能与G溶液反应．
请回答下列问题：
（1）组成E的元素位于周期表中第______周期，______族．
（2）C与H反应得到的含氧酸的电子式为______．
（3）E与D溶液反应的离子方程式是______．
（4）向M溶液中逐滴加入G溶液至过量的现象是______．
（5）在加热条件下K与碳酸钾反应的化学方程式是______．
（6）在足量的稀硫酸中，I与A以物质的量之比1：1反应，可以得到一种高效消毒剂ClO₂及其他产物，该反应的化学方程式是______．

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A-M分别代表一种物质．其中，A、D、I、M的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），实验室常用I在MnO₂催化作用下加热制备氧气；B、C是短周期元素组成的气体单质，且C为黄绿色；E是短周期元素组成的常见金属单质，它既能与D溶液反应，也能与G溶液反应．
请回答下列问题：
（1）组成E的元素位于周期表中第______周期，______族．
（2）C与H反应得到的含氧酸的电子式为______．
（3）E与D溶液反应的离子方程式是______．
（4）向M溶液中逐滴加入G溶液至过量的现象是______．
（5）在加热条件下K与碳酸钾反应的化学方程式是______ 2KAlO₂+CO₂↑

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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A的某种核素不含中子，B、E同主族，且E的L层电子数是K层和M层电子数之和，C是所有短周期元素中半径最大的元素、C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间均可反应．试解答下列问题：
（1）B元素的简单离子的结构示意简图为

．
（2）A、D、E元素的名称分别为

氢

氢

、

硫

硫

、

铝

铝

．
（3）E元素在周期表中的位置是第

三

三

周期

ⅥA

ⅥA

族．
（4）五种元素的简单离子半径从大到小的顺序是

S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺＞H⁺

S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺＞H⁺

（用元素离子符号填写）．
（5）五种元素中，得电子能力最强的是

O

O

，失电子能力最强的是

Na

Na

（填元素符号）．

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A、B、C、D、E五种主族元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB，两种分子．请回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置是

第三周期ⅦA族

第三周期ⅦA族

，其核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

，五种元素的原子半径由小到大的顺序为

H＜O＜Cl＜S＜Na

H＜O＜Cl＜S＜Na

（用元素符号回答）．
（2）A、B两种元素能形成两种常温下均呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为

；化合物N具有较高的沸点，原因是

水分子间存在氢键

水分子间存在氢键

．
（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

HClO₄

HClO₄

（写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是

H₂S

H₂S

．
（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有

NaOH、Na₂SO₃

NaOH、Na₂SO₃

（任写两种化合物，用化学式表示，下同）．
（5）B、E的单质或由两元素形成的化合物牛可作消毒剂的有

O₃、Cl₂、ClO₂

O₃、Cl₂、ClO₂

．

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题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

D

C

C

B

B

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

D

A

A

AB

AD

C

C

C

BC

C

19．A

20．①I^-、Ba²⁺、NH₄⁺

②Fe³⁺、NO₃^-、Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Al³⁺

③K⁺、Cl^-

21．（1）C F G     

（2）Fe³⁺ +3NH₃H₂O＝Fe(OH)₃ ↓+ 3 NH₄⁺                                   

（3）6Fe²⁺  +  ClO₃^― +  6 H⁺ ＝ 6Fe³⁺  +  Cl^― + 3H₂O ，无影响，3：1                                    

（4）坩埚

继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止。

（5）4次

×2×56g/mol×  ÷g×100%

22．（1）H₂O₂溶液或H₂O，少量的MnO₂粉末或Na₂O₂；C。

（2）排水法收集--广口瓶中盛满水 , NO 从 d 管通入

（3）浓盐酸、KMnO₄、NaBr溶液、溶液由无色变橙色（黄色）

23．4NxHy＋yO₂ →2xN₂＋2yH₂O  反应前后质量守恒，同温同压下气体密度与气体体积成反比     x＝2，y＝4  N₂H₄

24．（1）n(NaClO)┱n(NaClO₃)＝1┱2
（2）7Cl₂＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO₃＋11NaCl＋7H₂O
（3）c(NaClO)＝0.2mol/L  c(NaClO₃)＝0.4moL/L  c(NaCl)＝2.2mol/L