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    ③量取25.00mL步骤②中配得的溶液.置于烧杯中.加入适量的氯水.使反应完全,④ 加入过量氨水.充分搅拌.使沉淀完全,⑤ 过滤.洗涤沉淀,⑥ 将沉淀转移到某容器内.加热.搅拌.直到固体由红褐色全部变为红棕色后.在干燥器中冷却至室温后.称量,⑦--. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是________(填序号)

    A、用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用

    B、在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量

    C、中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒

    D、实验室中进行的下列实验需水浴加热：①乙酸乙酯的制备②葡萄糖的银镜反应

    E、配制1mol?L－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：①溶解后烧杯未多次洗涤②定容时仰视刻度线③容量瓶中原有少许蒸馏水

    F、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

    G、容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水

    H、不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4

    I、可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

    J、实验室保存少量液溴和白磷常用水封

    (2)某研究性学习小组拟用明矾制取Al2(SO4)3晶体和K2SO4晶体．

    ①实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有________．

    ②制得Al2(SO4)3与K2SO4物质的量之比小于________．

    (3)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气．在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有(填序号)．

    (4)碱式氯化铜(不溶于水的绿色结晶)是一种农药，化学式为：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2O．为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验

    ①取ag碱式氯化铜的晶体制成粉末．

    ②将晶体加热至确认质量不再变化为止(铜仍为二价)，冷却后称其质量为bg．

    ③另取ag碱式氯化铜的晶体，溶于足量硝酸中，得到溶液．

    ④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体，称量为cg．

    若以上操作均正确，试回答下列问题：

    A、将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器是________(填仪器名称)．以上四步中，用到玻璃棒的步骤有________(填序号)

    B、步骤②灼烧后得到的固体应为：________．

    C、步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→________→________→晾干→称量

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    （15分）为测定某样品（含少量杂质）的纯度，实验室按以下步骤进行：①称取样品，置于烧杯中；

    ②加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；

    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液；

    然后，可采用下列两种方法进行测定：

    方法一

    方法二

    ④将25.00mL溶液置于烧杯中，加入过量的稀盐酸充分搅拌；

    ⑤加入过量溶液，充分搅拌，使沉淀完全；

    ⑥过滤、洗涤、干燥沉淀、称量得到bg固体。

    ④将25.00mL溶液置于锥形瓶中；

    ⑤用0.1 mol的酸性溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗10.00mL溶液。

    请根据上述实验，回答：

    （1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用的的仪器是E和_______（填字母）；

    （2）在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是____________________________________；

    （3）在方法一测定得到样品的纯度是______________（列出算式，可不化简）；

    （4）在方法二中，是否需要加入指示剂________（填“是”或“否”），请简述理由___      

    __________________________________________________________________；

    （5）在方法二中达到滴定终点读取数据时，俯视液面，则测定结果___________________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

     

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    （15分）为测定某样品（含少量杂质）的纯度，实验室按以下步骤进行：① 称取样品，置于烧杯中；

    ②加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；

    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液；

    然后，可采用下列两种方法进行测定：

    方法一

    方法二

    ④将25.00mL溶液置于烧杯中，加入过量的稀盐酸充分搅拌；

    ⑤加入过量溶液，充分搅拌，使沉淀完全；

    ⑥过滤、洗涤、干燥沉淀、称量得到bg固体。

    ④将25.00mL溶液置于锥形瓶中；

    ⑤用0.1 mol的酸性溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗10.00mL溶液。

    请根据上述实验，回答：

    （1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用的的仪器是E和_______（填字母）；

    （2）在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是____________________________________；

    （3）在方法一测定得到样品的纯度是______________（列出算式，可不化简）；

    （4）在方法二中，是否需要加入指示剂________（填“是”或“否”），请简述理由___      

    __________________________________________________________________；

    （5）在方法二中达到滴定终点读取数据时，俯视液面，则测定结果___________________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

     

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    为测定某样品（含少量杂质）的纯度，实验室按以下步骤进行：① 称取样品，置于烧杯中；

    ②加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；

    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液；

    然后，可采用下列两种方法进行测定：

    方法一

    方法二

    ④将25.00mL溶液置于烧杯中，加入过量的稀盐酸充分搅拌；

    ⑤加入过量溶液，充分搅拌，使沉淀完全；

    ⑥过滤、洗涤、干燥沉淀、称量得到bg固体。

    ④将25.00mL溶液置于锥形瓶中；

    ⑤用0.1 mol的酸性溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗10.00mL溶液。

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    为测定某Na2SO3样品（含少量Na2SO4杂质）的纯度，实验室按以下步骤进行；①称取ag样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液；
    然后，可采用下列两种方法进行测定：
    方法一 方法二
    ④将25.00mL溶液置于烧杯中，加入过量的稀盐酸充分搅拌；
    ⑤加入过量BaCl2溶液，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑥过滤、洗涤、干燥沉淀、称量得到bg固体．    		 ④将25.00mL溶液置于锥形瓶中；
    ⑤用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗10.00mL溶液．

    请根据上述实验，回答：
    （1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用的仪器是E和
    B、F、G
    B、F、G
    （填字母）；
    （2）在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是
    将Na2SO3全部转化成SO2，并使溶液呈酸性，排除SO32-的干扰
    将Na2SO3全部转化成SO2，并使溶液呈酸性，排除SO32-的干扰
    ；
    （3）在方法一测定得到Na2SO3样品的纯度是
    1-
    1420b
    233a
    1-
    1420b
    233a
    （列出算式，可不化简）；
    （4）在方法二中，是否需要加入指示剂
    否
    否
    （填“是”或“否”），请简述理由
    KMnO4本身可作指示剂，当KMnO4溶液过量时，溶液呈紫红色
    KMnO4本身可作指示剂，当KMnO4溶液过量时，溶液呈紫红色
    ；
    （5）在方法二中达到滴定终点读取数据时，俯视液面，则测定结果
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

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    题号

    1

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    3

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    8

     

     

    答案

    D

    C

    D

    D

    C

    C

    B

    B

     

     

    题号

    9

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    答案

    D

    A

    A

    AB

    AD

    C

    C

    C

    BC

    C

    19．A

    20．①I-、Ba2+、NH4+

    ②Fe3+、NO3-、Mg2+、SO42-、CO32-、Al3+

    ③K+、Cl-

    21．（1）C F G     

    （2）Fe3+ +3NH3H2O＝Fe(OH)3 ↓+ 3 NH4+                                   

    （3）6Fe2+  +  ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O ，无影响，3：1                                    

    （4）坩埚

    继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止。

     

    （5）4次

    ×2×56g/mol×  ÷g×100%

     

    22．（1）H2O2溶液或H2O，少量的MnO2粉末或Na2O2；C。

    （2）排水法收集--广口瓶中盛满水 , NO 从 d 管通入

    （3）浓盐酸、KMnO4、NaBr溶液、溶液由无色变橙色（黄色）

    23．4NxHy＋yO2 →2xN2＋2yH2O  反应前后质量守恒，同温同压下气体密度与气体体积成反比     x＝2，y＝4  N2H4

     

     

    24．（1）n(NaClO)┱n(NaClO3)＝1┱2
    （2）7Cl2＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O
    （3）c(NaClO)＝0.2mol/L  c(NaClO3)＝0.4moL/L  c(NaCl)＝2.2mol/L

     

     

     

     


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