某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含有少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验时按以下步骤进行：
①称量ag样品，置于烧杯中，
②加入适量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全
⑤过滤，洗涤沉淀
⑥将沉淀声称到坩埚内加热，搅拌直到固体全部由红褐色变为红棕色后在干燥器中冷却到室温后，称量
⑦…根据上面叙述，回答
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②中必须用到的仪器是______．



（2）写出步骤③和④中发生反应的离子方程式______
（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的______（写离子符号）．洗涤沉淀的操作是______检验沉淀已洗净的方法是______
（4）若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为______（列出算式，不需化简）
（5）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤中不加氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的，你认为甲学的观点是否正确______（填“正确”或“错误”）请说明理由（必要时可用化学方程式表示）______．

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某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含有少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验时按以下步骤进行：
①称量ag样品，置于烧杯中，
②加入适量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全
⑤过滤，洗涤沉淀
⑥将沉淀声称到坩埚内加热，搅拌直到固体全部由红褐色变为红棕色后在干燥器中冷却到室温后，称量
⑦…根据上面叙述，回答
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②中必须用到的仪器是______．

（2）写出步骤③和④中发生反应的离子方程式______
（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的______（写离子符号）．洗涤沉淀的操作是______检验沉淀已洗净的方法是______
（4）若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为______（列出算式，不需化简）
（5）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤中不加氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的，你认为甲学的观点是否正确______（填“正确”或“错误”）请说明理由（必要时可用化学方程式表示）______．

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某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（只含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…．
请根据上面叙述，回答：

（1）图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和

CFG

CFG

（填字母）．
（2）步骤②中加入盐酸的作用

增强溶液酸性，抑止Fe²⁺Fe³⁺水解；

增强溶液酸性，抑止Fe²⁺Fe³⁺水解；

．
（3）写出步骤④中发生反应的离子方程式

Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
（4）样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

6

6

Fe²⁺+

1

1

ClO₃^-+

6

6

═

6

6

Fe³⁺+

1

1

Cl^-+

3

3

H₂O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO₃时，对实验结果造成

无影响

无影响

（填偏大、偏小或不影响），等物质的量的NaClO₃与Cl₂的氧化效率之比为

3：1

3：1

（5）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到

坩埚

坩埚

（填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是

继续加热一段时间后，把坩埚放置于干燥器中冷却，再称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g为止

继续加热一段时间后，把坩埚放置于干燥器中冷却，再称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g为止

．
（6）本实验需要称量的最少次数是

5

5

次，若容器质量是W₁g，最终容器和固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数为

7(W2-W1)

a

×100%

7(W2-W1)

a

×100%

．（列出算式，不需化简）
（7）已知Cl₂与热的NaOH溶液可发生如下反应：
3Cl₂+6NaOH

△   .

5NaCl+NaClO₃+3H₂O
则Fe³⁺、KClO₃、Cl₂三种物质其氧化性由强到弱的顺序是

KClO₃＞Cl₂＞Fe³⁺

KClO₃＞Cl₂＞Fe³⁺

．

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某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止．
请根据上面叙述，回答：
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和

CG

CG

（填字母）．

（2）步骤②加入盐酸的目的是

防止FeCl₃和FeCl₂水解

防止FeCl₃和FeCl₂水解

；加快样品溶解的最简单操作是

用玻璃棒搅拌

用玻璃棒搅拌

．
（3）写出步骤③中发生反应的离子方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．
（4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的

NH₄⁺、Cl^-、OH^-

NH₄⁺、Cl^-、OH^-

（写离子符号），洗涤沉淀的操作

向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次

向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次

．
（5）若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为

7(W2-W1)

a

×100%，

7(W2-W1)

a

×100%，

．

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题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

D

C

C

B

B

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

D

A

A

AB

AD

C

C

C

BC

C

19．A

20．①I^-、Ba²⁺、NH₄⁺

②Fe³⁺、NO₃^-、Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Al³⁺

③K⁺、Cl^-

21．（1）C F G     

（2）Fe³⁺ +3NH₃H₂O＝Fe(OH)₃ ↓+ 3 NH₄⁺                                   

（3）6Fe²⁺  +  ClO₃^― +  6 H⁺ ＝ 6Fe³⁺  +  Cl^― + 3H₂O ，无影响，3：1                                    

（4）坩埚

继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止。

（5）4次

×2×56g/mol×  ÷g×100%

22．（1）H₂O₂溶液或H₂O，少量的MnO₂粉末或Na₂O₂；C。

（2）排水法收集--广口瓶中盛满水 , NO 从 d 管通入

（3）浓盐酸、KMnO₄、NaBr溶液、溶液由无色变橙色（黄色）

23．4NxHy＋yO₂ →2xN₂＋2yH₂O  反应前后质量守恒，同温同压下气体密度与气体体积成反比     x＝2，y＝4  N₂H₄

24．（1）n(NaClO)┱n(NaClO₃)＝1┱2
（2）7Cl₂＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO₃＋11NaCl＋7H₂O
（3）c(NaClO)＝0.2mol/L  c(NaClO₃)＝0.4moL/L  c(NaCl)＝2.2mol/L