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    ★23．向盐A2B溶液中加入盐CD2溶液有沉淀生成.为了研究这一化学反应.将两种盐分别配成0.1mol/L溶液进行实验.其有关数据如下表.(化学式中A.B.C.D表示原子或原子团.式量为A＝23.B＝96.C＝137.D＝35.5)编号A2B溶液体积(mL)CD2溶液体积(mL)沉淀质量(g)1600026020 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将A g粗盐样品溶于水，所得溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液。回答下列问题：

    (1)为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙。可将粗盐溶于水，此时可以观察到的实验现象为                      。溶解时玻璃棒的作用为                      。

    (2)在步骤(1)之后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是________________(填代号)。

    A．⑤④②①③    B．④①②⑤③    C．②⑤④①③    D．⑤②④①③

    (3)在进行步骤(2)的实验中，检验SO42－沉淀是否完全的方法是                            

                                                                            。

    (4)检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO42－的方法是：取少量溶液置于试管中，向溶液中加入足量的                ，然后加入几滴              溶液，若产生白色沉淀说明有SO42－；若不产生白色沉淀说明无SO42－。

    (5)在蒸发NaCl溶液时，一般的有以下步骤：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热。正确的操作顺序是                       。

    (6)实验完毕得到Bg固体，则原样品中Na+质量为           g。

    A．<23 A/58.5    B．> 23A/58.5    C．<23 B/58.5    D．> 23B/58.5

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    将A g粗盐样品溶于水，所得溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液。回答下列问题：

    (1)为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙。可将粗盐溶于水，此时可以观察到的实验现象为                      。溶解时玻璃棒的作用为                      。

    (2)在步骤(1)之后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是________________(填代号)。

    A．⑤④②①③    B．④①②⑤③    C．②⑤④①③    D．⑤②④①③

    (3)在进行步骤(2)的实验中，检验SO42－沉淀是否完全的方法是                            

                                                                            。

    (4)检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO42－的方法是：取少量溶液置于试管中，向溶液中加入足量的                ，然后加入几滴              溶液，若产生白色沉淀说明有SO42－；若不产生白色沉淀说明无SO42－。

    (5)在蒸发NaCl溶液时，一般的有以下步骤：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热。正确的操作顺序是                       。

    (6)实验完毕得到Bg固体，则原样品中Na+质量为           g。

    A．<23 A/58.5    B．> 23A/58.5    C．<23 B/58.5    D．> 23B/58.5

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    已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17．
    （1）现向含有AgI的饱和溶液中：
    ①加入固体AgNO3，则c（I-）
    变小
    变小
    （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
    ②若改加更多的AgI，则c（Ag+）
    不变
    不变
    ；
    ③若改加AgBr固体，则c（I-）
    变小
    变小
    ；而c（Ag+）
    变大
    变大
    ．
    （2）有关难溶盐的溶度积及溶解度（与AgBr、AgI无关），有以下叙述，其中正确的是
    BE
    BE
    ．
    A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
    B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
    C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
    D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
    E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关
    F．加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
    （3）现向含有NaBr、KI均为0.002mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4×10-3 mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是
    AgI、AgBr
    AgI、AgBr
    （填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为
    AgBr（s）+I-（aq）═AgI（s）+Br-（aq）
    AgBr（s）+I-（aq）═AgI（s）+Br-（aq）
    ．

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    （2011?南京二模）废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下：
    （1）“反应I”中通入N2的作用是
    防止Fe2+被氧化为Fe3+，且起搅拌作用，以加快反应速率
    防止Fe2+被氧化为Fe3+，且起搅拌作用，以加快反应速率
    ．
    （2）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配制成100mL溶液，将所得溶分成两等份．一份加入足量Ba（OH）2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98g．另一份用0.2000mol?L-1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为25.00mL．通过计算确定莫尔盐的化学式-
    （3）若将“水洗”这一步去掉，则所得产品中SO42-的质量分数会
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    A．已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．
    （1）通常情况下，AgBr呈
    浅黄
    浅黄
    色，见光变
    黑
    黑
    色；
    （2）现向AgBr的悬浊液中：
    ①加入AgNO3固体，则c（Br-）
    变小
    变小
    （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
    ②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）
    不变
    不变
    ；
    ③若改加更多的KI固体，则c（Ag+）
    变小
    变小
    ，c（Br-）
    变大
    变大
    ；
    （3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是
    CD
    CD
    ；
    A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp 一定增大
    B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
    C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
    D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
    B．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．回答下列问题：
    （1）以锌烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是
    2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
    2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
    ．
    （2）这个电池负极的电极反应式为C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O，，正极的电极反应式为
    O2+4e-═2O2-
    O2+4e-═2O2-
    ．固体电解质里O2-的移动方向是
    向负极移动
    向负极移动
    ，向外电路释放电子的电极是
    负极
    负极
    ．

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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

     

     

    答案

    D

    C

    D

    D

    C

    C

    B

    B

     

     

    题号

    9

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    18

    答案

    D

    A

    A

    AB

    AD

    C

    C

    C

    BC

    C

    19．A

    20．①I-、Ba2+、NH4+

    ②Fe3+、NO3-、Mg2+、SO42-、CO32-、Al3+

    ③K+、Cl-

    21．（1）C F G     

    （2）Fe3+ +3NH3H2O＝Fe(OH)3 ↓+ 3 NH4+                                   

    （3）6Fe2+  +  ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O ，无影响，3：1                                    

    （4）坩埚

    继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止。

     

    （5）4次

    ×2×56g/mol×  ÷g×100%

     

    22．（1）H2O2溶液或H2O，少量的MnO2粉末或Na2O2；C。

    （2）排水法收集--广口瓶中盛满水 , NO 从 d 管通入

    （3）浓盐酸、KMnO4、NaBr溶液、溶液由无色变橙色（黄色）

    23．4NxHy＋yO2 →2xN2＋2yH2O  反应前后质量守恒，同温同压下气体密度与气体体积成反比     x＝2，y＝4  N2H4

     

     

    24．（1）n(NaClO)┱n(NaClO3)＝1┱2
    （2）7Cl2＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O
    （3）c(NaClO)＝0.2mol/L  c(NaClO3)＝0.4moL/L  c(NaCl)＝2.2mol/L

     

     

     

     


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