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    397760120 试回答:(1)用A.B.C.D形式表示化学反应: ,(2)沉淀的化学式为: .理由是: ,(3)3号实验中沉淀的质量为: g. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某无色气体A中可能含有SO2、CO2、NO2、HCl气体中的一种或几种．将此气体A通入氯水后溶液变得无色透明，将得到的溶液分为两份．其中一份取出少量放于试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀．另一份取出少量加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀．试回答：
    （1）气体A中肯定不存在的气体是
     
    ，理由是
     
    ；
    （2）气体A中肯定含有的气体是
     
    ，理由是（用方程式表示）
     
    ．

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    实验室欲配制100mL 2mol?L-1的KOH溶液，试回答：
    （1）用不到的仪器是（用字母表示）
    B
    B
    ．
    A．烧杯　B．200mL容量瓶　C．量筒　D．胶头滴管　E．玻璃棒：F．100mL容量瓶
    （2）配制时应称取KOH
    11.2
    11.2
    g．
    （3）实验开始时，需检查容量瓶
    是否漏水
    是否漏水
    ．
    （4）下列操作的顺序是（用字母表示）
    BEAGCDF
    BEAGCDF
    ．A．冷却　B．称量　C．洗涤　D．定容　E．溶解　F．摇匀　G．转移
    （5）若用2mol?L-1的KOH溶液润洗容量瓶，实验结果使溶液浓度将
    偏高
    偏高
    ．

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    I、实验室可利用下列步骤通过“化学放大”来测定极稀的碘化物溶液中I-的浓度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴将试样中的I-完全氧化，生成溴化物和碘酸盐，再煮沸以除去过量的Br2；②将所得溶液冷却至室温，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反应后加入CCl4足量（假设作用完全），再用仪器A将油层分出；③油层用肼（H2N-NH2）的水溶液将CCl4中的I2还原为I-，并进入水溶液中；④水溶液按①法处理；⑤将④所得溶液冷却后加入适量KI溶液并用H2SO4酸化；⑥将⑤所得到溶液取一定量用Na2S2O3标准溶液进行滴定，得出本步骤后溶液中I-的浓度，以此求出原稀溶液中I-浓度，滴定时的反应为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI．试回答：
    （1）仪器A的名称
     
    ，如果CCl4用汽油代替，在将油层分出时进行的操作为
     
    ．
    （2）如果某试管中有上下两层，均呈无色，采取什么办法判断哪一层是水溶液？
     
    ．
    （3）写出离子方程式：步骤①
     
    ；步骤⑤
     
    ．
    （4）滴定时，
     
    手控制活塞，
     
    手摇动锥形瓶．
    II、Ag+浓度为0.100mol?L-1的溶液5mL，加入等物质的量的某碱金属盐，充分反应后生成卤化物沉淀，经过滤、洗涤后在200W灯泡下烘干，得到1.297×10-2 g固体．
    （5）如果卤化物沉淀为AgX，则其物质的量为
     
    mol，根据数据分析上述沉淀是否为AgX沉淀：
     
    （填“是”或“不是”）；若为AgX沉淀，则它的化学式为
     
    （若不为AgX沉淀，则此空不填）．
    （6）如果卤化物沉淀为碱金属卤化物，其摩尔质量为
     
    （计算结果保留整数），根据分析，它的化学式为
     
    ．

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    请利用下图装置及试剂组装一套装置．其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．试回答：

    （1）用胶皮管连接各仪器的接口顺序是：a接
    i
    i
    、
    j
    j
    接
    g
    g
    、
    f
    f
    接
    e
    e
    、
    d
    d
    接
    b
    b
    、
    c
    c
    接
    h
    h
    ．
    （2）A中反应的化学方程式是：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    ．
    （3）D装置的作用是
    干燥氯气
    干燥氯气
    ，E装置的作用是
    吸收多余的氯气
    吸收多余的氯气
    ，F装置的作用是
    除去HCl气体
    除去HCl气体
    ．
    （4）装置B、C中的现象和有关的离子方程式分别是：
    B中湿润的有色布条褪色Cl2+H2O?H++Cl -+HClO
    B中湿润的有色布条褪色Cl2+H2O?H++Cl -+HClO
    ；
    C中干燥的有色布条不褪色
    C中干燥的有色布条不褪色
    ．

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    如图是实验室制取NH3和HCl两种气体并验证气体性质的装置图，试回答：精英家教网
    （1）用气体发生装置（Ⅰ）制取的气体是
     
    ，用气体发生装置（Ⅱ）制取的气体是
     
    ．
    （2）气体发生装置（Ⅰ）中标号为①的玻璃仪器的名称是
     
    ．
    （3）A瓶中观察到的实验现象是
     
    ．
    （4）若气体发生装置（Ⅱ）中产生的气体导入A瓶反应后过量，从瓶口逸出，可在瓶口用湿润的
     
    试纸验证．

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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

     

     

    答案

    D

    C

    D

    D

    C

    C

    B

    B

     

     

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    D

    A

    A

    AB

    AD

    C

    C

    C

    BC

    C

    19．A

    20．①I-、Ba2+、NH4+

    ②Fe3+、NO3-、Mg2+、SO42-、CO32-、Al3+

    ③K+、Cl-

    21．（1）C F G     

    （2）Fe3+ +3NH3H2O＝Fe(OH)3 ↓+ 3 NH4+                                   

    （3）6Fe2+  +  ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O ，无影响，3：1                                    

    （4）坩埚

    继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止。

     

    （5）4次

    ×2×56g/mol×  ÷g×100%

     

    22．（1）H2O2溶液或H2O，少量的MnO2粉末或Na2O2；C。

    （2）排水法收集--广口瓶中盛满水 , NO 从 d 管通入

    （3）浓盐酸、KMnO4、NaBr溶液、溶液由无色变橙色（黄色）

    23．4NxHy＋yO2 →2xN2＋2yH2O  反应前后质量守恒，同温同压下气体密度与气体体积成反比     x＝2，y＝4  N2H4

     

     

    24．（1）n(NaClO)┱n(NaClO3)＝1┱2
    （2）7Cl2＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O
    （3）c(NaClO)＝0.2mol/L  c(NaClO3)＝0.4moL/L  c(NaCl)＝2.2mol/L

     

     

     

     


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