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    24．将15.68L的氯气通入70℃.500mL氢氧化钠溶液中.氯气发生了两个自身氧化还原反应.其氧化产物分别为次氯酸钠和氯酸钠.若取此溶液25.00mL.稀释到250.0mL.再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后.加入过量碘化钾溶液充分反应.此时只有次氯酸钠氧化碘化钾.用浓度为0.2000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘:I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-.消耗硫代硫酸钠溶液5.00mL时恰好到终点.将滴定后的溶液再用盐酸酸化至强酸性.此时氯酸钠亦能氧化碘化钾.生成的碘再用上述硫代硫酸钠溶液滴定到终点.需要硫代硫酸钠溶液30.00mL.(1)计算氯气反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比.(2)写出符合上述条件的总化学方程式.(3)若氢氧化钠溶液在通入氯气前后的体积变化可忽略不计.计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （8分）将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃．500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25mL，稀释到250mL，再取稀释后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）测定析出的碘：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，需用硫代硫酸钠溶液5.0mL。将上述测定后的溶液再用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘再用上述硫代硫酸钠测定，又用了30.0mL。

    （1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。

    （2）用一个总化学方程式表示题中氯气通入70℃氢氧化钠溶液中所发生的化学反应。

    （3）假设题中氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，请计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。

     

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    （8分）将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃．500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25mL，稀释到250mL，再取稀释后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）测定析出的碘：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，需用硫代硫酸钠溶液5.0mL。将上述测定后的溶液再用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘再用上述硫代硫酸钠测定，又用了30.0mL。
    （1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。
    （2）用一个总化学方程式表示题中氯气通入70℃氢氧化钠溶液中所发生的化学反应。
    （3）假设题中氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，请计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。

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    （8分）将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃．500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25mL，稀释到250mL，再取稀释后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）测定析出的碘：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，需用硫代硫酸钠溶液5.0mL。将上述测定后的溶液再用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘再用上述硫代硫酸钠测定，又用了30.0mL。

    （1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。

    （2）用一个总化学方程式表示题中氯气通入70℃氢氧化钠溶液中所发生的化学反应。

    （3）假设题中氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，请计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。

     

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    （8分）将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃．500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25mL，稀释到250mL，再取稀释后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）测定析出的碘：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，需用硫代硫酸钠溶液5.0mL。将上述测定后的溶液再用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘再用上述硫代硫酸钠测定，又用了30.0mL。
    （1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。
    （2）用一个总化学方程式表示题中氯气通入70℃氢氧化钠溶液中所发生的化学反应。
    （3）假设题中氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，请计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。

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    将15.68L（标准状况）氯气通入70℃、500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25mL稀释到250mL。再取稀溶液25mL用醋酸酸化后，加入过量的碘化钾充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol/L硫代硫酸钠溶液滴定析出的碘：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗硫代硫酸钠溶液5.0mL时恰好反应完全。将滴定后的溶液用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘用上述硫代硫酸钠溶液再滴定至恰好反应完全，需要硫代硫酸钠溶液30.0mL。
    （1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。
    （2）写出符合上述条件的总反应的化学方程式。
    （3）氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化忽略不计，计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。

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    题号

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    答案

    D

    C

    D

    D

    C

    C

    B

    B

     

     

    题号

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    答案

    D

    A

    A

    AB

    AD

    C

    C

    C

    BC

    C

    19．A

    20．①I-、Ba2+、NH4+

    ②Fe3+、NO3-、Mg2+、SO42-、CO32-、Al3+

    ③K+、Cl-

    21．（1）C F G     

    （2）Fe3+ +3NH3H2O＝Fe(OH)3 ↓+ 3 NH4+                                   

    （3）6Fe2+  +  ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O ，无影响，3：1                                    

    （4）坩埚

    继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止。

     

    （5）4次

    ×2×56g/mol×  ÷g×100%

     

    22．（1）H2O2溶液或H2O，少量的MnO2粉末或Na2O2；C。

    （2）排水法收集--广口瓶中盛满水 , NO 从 d 管通入

    （3）浓盐酸、KMnO4、NaBr溶液、溶液由无色变橙色（黄色）

    23．4NxHy＋yO2 →2xN2＋2yH2O  反应前后质量守恒，同温同压下气体密度与气体体积成反比     x＝2，y＝4  N2H4

     

     

    24．（1）n(NaClO)┱n(NaClO3)＝1┱2
    （2）7Cl2＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O
    （3）c(NaClO)＝0.2mol/L  c(NaClO3)＝0.4moL/L  c(NaCl)＝2.2mol/L

     

     

     

     


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