（18分）运用物质结构的知识完成下列问题。
（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有          (填元素符号)。
（2）配离子[TiCl(H₂O)₅]^2＋的中心离子化合价为　　 　，配体的化学式为       。
（3）BF₃与一定量水形成(H₂O)₂·BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

Q                                R
①晶体Q中不存在的作用力为          （填字母）。
A．共价键   B．离子键   C．配位键    D．范德华力    E．氢键
②R中阳离子的空间构型为                。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图3所示。则m＝          （填数字）。
（5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如NaN₃）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如下图4）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为      。
          
图3                            图4
（6）部分化学键的键能见下表：

【化学—物质结构与性质】

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。

请回答下列问题。

   （1）砷原子外围电子排布式为                      。

   （2）熔沸点：NH₃          PH₃（>、<、=）原因是               

   （3）N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为            ，NCl₃分子中中心原子的杂化方式为                  。

   （4）汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N₂和CO₂，此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为            ，在这四种物质中含有极性键的非极分子内键和键的比为        。

   （5）K₃[Fe（CN）₆]配合物中微粒的相互作用力有         ，配位体为           。

    A．氢键   B．离子键   C．共价键     D．配位键[     E．范德华力

   （6）CO、NH₃都能提供孤电子对与Cu⁺形成配合物。Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示为

[Cu（NH₃）_n]⁺。该配合物中，Cu⁺的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH₃提供的孤电子对，则[Cu（NH₃）_n]⁺中n的值为                 。

【化学—物质结构与性质】

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。

请回答下列问题。

   （1）砷原子外围电子排布式为                     。

   （2）熔沸点：NH₃         PH₃（>、<、=）原因是               

   （3）N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为           ，NCl₃分子中中心原子的杂化方式为                 。

   （4）汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N₂和CO₂，此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为            ，在这四种物质中含有极性键的非极分子内键和键的比为       。

   （5）K₃[Fe（CN）₆]配合物中微粒的相互作用力有         ，配位体为           。

    A．氢键   B．离子键   C．共价键     D．配位键[     E．范德华力

   （6）CO、NH₃都能提供孤电子对与Cu⁺形成配合物。Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示为

[Cu（NH₃）_n]⁺。该配合物中，Cu⁺的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH₃提供的孤电子对，则[Cu（NH₃）_n]⁺中n的值为                。