实验室配制500ml0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称量一定量的绿矾（FeSO₄?7H₂O）放入烧杯，加水溶解，冷却室至温．
②把制得的溶液小心地注入500ml的容量瓶中．
③继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
填写下列空白：
（1）称量绿矾的总质量是．
（2）操作步骤和正确顺序为．
（3）本实验用到的基本仪器有．
（4）定容时，若俯视凹液面，会使结果．
（5）若没有进行④步操作，会使结果．
（6）在进行②操作时，不小心有液体溅出，应该怎样处理才能达到实验目的？．

用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为过量），写出所加的试剂及有关反应的离子方程式
（1）FeSO₄溶液（CuSO₄）：试剂，离子方程式：．
（2）Fe（Al）：试剂，离子方程式．
（3）CO（CO₂）：试剂，离子方程式．

如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在同温同压下测定）．试回答下列问题：

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质	甲针筒的现象
1	10mL FeSO4溶液	10mL NH3	生成白色沉淀，后变色
2	15mL H2S	10mL SO2	活塞自动向内移动，析出浅黄色固体
3	10mL Cl2	40mL NH3
4	25mL混合气体	10mL H2O（l）	剩有无色气体，活塞自动向内移动

（1）实验1中，沉淀暴露空气中最终能变为红褐色，写出沉淀变色的化学方程式．
（2）实验2甲针筒产生现象的原因是，反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入溶液中．
（3）实验3中，已知：3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl．甲针筒内的现象是．
（4）实验4中，若甲中是由物质的量之比为4：1混合的NO₂和N₂O₄ 25mL混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体体积是．

重铬酸钾是（K₂Cr₂O₇）工业生产和实验室的重要氧化剂，实验室模拟工业法用铬酸钠（Na₂CrO₄，其中有杂质Na₂SiO₃和NaAlO₂）制K₂Cr₂O₇的主要流程如下：

（1）操作①目的是．
（2）操作②酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-的离子方程式（该过程可逆）．
（3）已知K₂Cr₂O₇的溶解度：S_373K=94.1g，S_273K=4.6g．操作③的步骤为：向酸化后的混合液中加入KCl，加热蒸发使NaCl结晶析出后（填操作），再将滤液（填操作），得K₂Cr₂O₇晶体．
（4）K₂Cr₂O₇可用于测定工业废水中的化学耗氧量（化学耗氧量即COD：每升水样中还原性物质被氧化所需要的O₂质量）．某工业废水样100.00mL，酸化后加入0.01667mol?L^-1的K₂Cr₂O₇溶液，使水样中还原性物质完全氧化（还原产物为Cr³⁺）．再用0.1000mol?L^-1的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-．则计算废水样的COD需要测定的数据有．

用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出反应的离子方程式．
（1）FeSO₄（CuSO₄）：所需试剂（填化学式），所涉及的离子方程式：．
（2）O₂（CO₂）：所需试剂（填化学式），所涉及的离子方程式：．