题目列表(包括答案和解析)
已知：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：
(1)450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
| 时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c(NH3)/mol·L—1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①5 min内，消耗N2的平均反应速率为_______________，此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v（N2）正_______________v（N2）逆（填写“>”、“=”或“<”=）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填序号字母）
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B．v（N2）正=3v（H2）逆 C.容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变 E.容器内混合气体的平均分子量不变
③若改变某一条件，达新平衡时n(H2)=1.60mol ，下列说法正确的是_____________。
A.平衡一定正向移动 B.可能是向容器中加入了一定量的H2气体
C.可能是降低了容器的温度 D.可能是缩小了容器的体积
（2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：
| N2 | H2 | NH3 | |
| 起始浓度（mol/L） | 0.2 | 0.3 | 0.2 |
| 平衡浓度（mol/L） | a | b | c |
请回答：
①各物质的平衡浓度可能是_______________．
A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a=0.3mol/L
②a的取值范围是：_______________．
③请用数学表达式表示下列量之间的关系：
(I)a与b的关系：_______________。
(Ⅱ)a、b、c的关系：_______________。
(3) 根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水可发生下列反应：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反应的△S__________0（填“
”、 “
”或“=”）， △H＝_____________。
（已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol）
已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：
(1)450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
| 时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c(NH3)/mol·L—1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①5 min内，消耗N2的平均反应速率为_______________，此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v（N2）正_______________v（N2）逆（填写“>”、“=”或“<”=）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填序号字母）
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B．v（N2）正=3v（H2）逆 C.容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变 E.容器内混合气体的平均分子量不变
③若改变某一条件，达新平衡时n(H2)=1.60mol ，下列说法正确的是_____________。
A.平衡一定正向移动 B.可能是向容器中加入了一定量的H2气体
C.可能是降低了容器的温度 D.可能是缩小了容器的体积
（2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：
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| N2 | H2 | NH3 |
| 起始浓度（mol/L） | 0.2 | 0.3 | 0.2 |
| 平衡浓度（mol/L） | a | b | c |
请回答：
①各物质的平衡浓度可能是_______________．
A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a=0.3mol/L
②a的取值范围是：_______________．
③请用数学表达式表示下列量之间的关系：
(I)a与b的关系：_______________。
(Ⅱ)a、b、c的关系：_______________。
(3) 根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水可发生下列反应：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反应的△S__________0（填“
”、 “
”或“=”）， △H＝_____________。
（已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol）
已知：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：
(1)450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
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时间/min |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
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c(NH3)/mol·L—1 |
0.08 |
0.14 |
0.18 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
①5 min内，消耗N2的平均反应速率为_______________，此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v（N2）正_______________v（N2）逆（填写“>”、“=”或“<”=）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填序号字母）
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B．v（N2）正=3v（H2）逆 C.容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变 E.容器内混合气体的平均分子量不变
③若改变某一条件，达新平衡时n(H2)=1.60mol ，下列说法正确的是_____________。
A.平衡一定正向移动 B.可能是向容器中加入了一定量的H2气体
C.可能是降低了容器的温度 D.可能是缩小了容器的体积
（2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：
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N2 |
H2 |
NH3 |
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起始浓度（mol/L） |
0.2 |
0.3 |
0.2 |
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平衡浓度（mol/L） |
a |
b |
c |
请回答：
①各物质的平衡浓度可能是_______________．
A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a=0.3mol/L
②a的取值范围是：_______________．
③请用数学表达式表示下列量之间的关系：
(I)a与b的关系：_______________。
(Ⅱ)a、b、c的关系：_______________。
(3) 根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水可发生下列反应：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反应的△S__________0（填“
”、 “
”或“=”）， △H＝_____________。
（已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol）
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已知298 K时，N2(g)＋3H2(g) | |
| [ ] | |
A． |
Q1＝Q2＝92.4 kJ |
B． |
Q2＜Q1＝92.4 kJ |
C． |
Q2＜Q1＜92.4 kJ |
D． |
Q2＝Q1＜92.4 kJ |
已知N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；ΔH＝－92.4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N2和8mol H2达到平衡时生成1mol NH3。现在相同条件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2mol NH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ。则x、y的值为
A．5，21 B．3，13 C．2，8 D． 1.5，6.5
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
C
C
B
B
A
D
题号
9
10
11
12
13
14
答案
AB
D
C
B
BD
CD
第Ⅱ卷（非选择题部分 共72分）
15．（10分）（1）①B（1分） ②蒸馏烧瓶（1分） ③气密性检查（2分）
④大气压（或开始时烧瓶内的压强）（1分） 强（1分）
开始一段时间内曲线a的变化值大于曲线b。（2分）
（2）①有利于控制氧气的量 ②有利于二氧化锰的回收
③有利于控制氧气的生成速率（答出任意两点即可，每空1分）
16．（12分）（1）② 2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－ （2分）
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⑤ NH4＋＋HCO3－＋2OH－ CO32－＋NH3↑＋2H2O（2分）
（2）过滤（1分） 加热（1分） （3）碱石灰（或硅胶）（1分）
（4）AlN（2分） 配位键（1分）
（5）产生等量的NH3时，(NH4)2CO3所消耗的NaOH的量是NH4HCO3一半。（2分）
17．（10分）⑴ 0.125 4.69 ⑵增大 ＞ ⑶0.25 不变 （以上每空1分）
（4）6 1.25 （每空2分）
18．（10分）（1）②⑥（2分）
（2）C：
（1分） F：
（1分）
（3）
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2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol，在相同条件下，向密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95 mol N2、2.85 mol H2和0.1 mol NH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是
＋H2O（2分）
（2分）
sp3 三角锥形（每空1分）
解得
（2分） 
（2分）