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    B．100mL1.0 mol?L-1Fe(NO3)2溶液和100mL2.0 mol?L-1 HNO3溶液混合后: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是（　　）

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    下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是                       （   ）

    A．0.1 mol·L-1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA－)> c(OH－)> c(H＋)> c(A2－)

    B．pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH＝7

    C．100mL1.0 mol·L-1Fe(NO3)2溶液和100mL2.0 mol·L-1 HNO3溶液混合后：

    c(NO3－)＝2.0 mol·L-1

    D．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：

    c(NaHCO3) >c(CH3COONa) >c(NaClO)

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    下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是（　　）
    A．0.1 mol?L-1的KHA溶液，其pH=10：c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）
    B．pH=2的盐酸和pH=12的Ba（OH）2溶液混合后：pH=7
    C．100mL1.0 mol?L-1Fe（NO3）2溶液和100mL2.0 mol?L-1 HNO3溶液混合后：c（NO3-）=2.0 mol?L-1
    D．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：c（NaHCO3）＞c（CH3COONa）＞c（NaClO）

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    某研究性学习小组为测定实验室条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如下图所示。

    该实验的主要操作步骤如下：
    ①配制100mL1.0 mol?L-1的盐酸溶液；
    ②用____________（填仪器名称并注明规格）量取10.0 mL 1.0 mol?L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
    ③称取ag已除去表面氧化膜的镁带，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_____；
    ④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
    ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。
    请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
    （1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：________________________。
    （2）实验步骤⑤中应选用________（填序号）的量筒。
    A.100 mL　　　      B.200 mL　　　        C.500 mL
    （3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm＝________。
    （4）若将装置中虚线部分换成装置丁测量收集到的气体体积必须包括以下几个步骤：a.调整量筒内外液面高度使之相等；b.使量筒内的气体冷却至室温；c.读出量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是_________（填序号）。测量收集到的气体体积时（图中夹持仪器已省略），如何使量筒内外液面的高度相同？____________________。

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    下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是（ ）
    A．0.1 mol?L-1的KHA溶液，其pH=10：c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）
    B．pH=2的盐酸和pH=12的Ba（OH）2溶液混合后：pH=7
    C．100mL1.0 mol?L-1Fe（NO3）2溶液和100mL2.0 mol?L-1 HNO3溶液混合后：c（NO3-）=2.0 mol?L-1
    D．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：c（NaHCO3）＞c（CH3COONa）＞c（NaClO）

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    第Ⅰ卷（选择题 共48分）

     

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    A

    C

    C

    C

    B

    B

    A

    D

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

     

    答案

    AB

    D

    C

    B

    BD

    CD

     

    第Ⅱ卷（非选择题部分　共72分）

    15．（10分）（1）①B（1分）　②蒸馏烧瓶（1分）　③气密性检查（2分）　　

    ④大气压（或开始时烧瓶内的压强）（1分）　强（1分）　

    开始一段时间内曲线a的变化值大于曲线b。（2分）

    （2）①有利于控制氧气的量　　　②有利于二氧化锰的回收　　　

    ③有利于控制氧气的生成速率（答出任意两点即可，每空1分）

     

    16．（12分）（1）② 2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－　（2分）

     

            　⑤ NH4＋＋HCO3－＋2OH－　　　CO32－＋NH3↑＋2H2O（2分）

    （2）过滤（1分）　　加热（1分）　　（3）碱石灰（或硅胶）（1分）　

    （4）AlN（2分）  配位键（1分）

    （5）产生等量的NH3时，(NH4)2CO3所消耗的NaOH的量是NH4HCO3一半。（2分）

     

    17．（10分）⑴ 0.125  4.69　⑵增大　＞  ⑶0.25   不变　（以上每空1分）

    （4）6　1.25 （每空2分）

     

    18．（10分）（1）②⑥（2分）

    （2）C：（1分）              F： （1分）

    （3）

    NaOH

    △

    ＋H2O（2分）

                  （4）（2分）

     

    19．（10分）

    （1）CO2（1分）　　直线型　（1分）　

    （2）CaC2+N2＝CaCN2+C（2分）　　　　30（1分）

    CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca(OH)2（2分）

    （3）将粗产品溶于热水中并趁热过滤，冷却待溶液中有大量晶体析出时再过滤（2分）

    （若是先将粗产品溶于冷水并过滤，将所得固体再溶于热水，冷却结晶再过滤，只给1分）

    （4）三聚氰胺为白色结晶粉末，没有什么气味和味道（1分）

     

    20．（10分）

     

     

    （1）　　　　　　　　　　　　　（2分）

     

    （2）　　　sp3     三角锥形（每空1分）

    （3）它们气化时都只需要克服范德华力；　　　

    液氨中分子间不仅存在范德华力，而且存在氢键（每空2分）

    （4）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（写出1个即得分，1分）

     

    21．（10分）

    （1）3　8　8　3　3　8　4　（1分）　（2）2　（2分）（3）0.448　（2分）　

    （4）75%（5分）

    解：设12.8g混合固体中Cu和CuS的物质的量分别为x mol和y mol

    3Cu　～　2NO　　　　　　　3CuS　～　8NO　　　　　　　

    3　　　　2                              　3                8

           x mol　  2 x /3 mol                     y mol　  8 y /3 mol

          解得（2分）　　

     

    ?S%＝　（2分）

    答：该样品中铜元素的质量分数75%

    （规范分1分）

     

     


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