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    D．某温度下SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g).K1=20. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某温度下，反应SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2
    (g) + O2(g)的平衡常数K2的值为
    [     ]
    A．2500
    B．100
    C．4×10-4
    D．2×10-2

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    某温度下，反应SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K2的值为

    [　　]

    A．

    2500

    B．

    100

    C．

    4×10－4

    D．

    2×10－2

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    下列有关说法正确的是

          A．SO2(g)+H2O(g)→H2SO3(l)，该过程熵值增大

    B．SO2(g) →S(s)+O2(g)△H＞0，△S＜0该反应能自发进行

    C．SO2（g）+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) ，常温常压下一定能自发进行

    D．某温度下SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)，K1=20，

    则相同温度下2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为1/400

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    下列有关说法正确的是
    A．SO2(g)+H2O(g)→H2SO3(l)，该过程熵值增大
    B．SO2(g)→S(s)+O2(g)△H＞0，△S＜0该反应能自发进行
    C．SO2（g）+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) ，常温常压下一定能自发进行
    D．某温度下SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)，K1=20，
    则相同温度下2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为1/400

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    （1）（3分）一定温度下，向4L密闭容器中加入1molHI（g），发生2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v（HI）=  mol/(L·min)。

    （2）（3分）①某温度下，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为        。
    （3）（3分）某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)。则该反应的化学平衡常数：
    K=                           。（列出算式，代入数据即可）
    （4）（7分）下图表示373K时，反应A(g)   2B(g)在前110s内的反应进程。

    ①373K时反应进行到70s时，改变的条件可能是________，反应进行到90s时，改变的条件可能是_____。

    A．加入催化剂B．扩大容器体积C．升高温度D．增大A的浓度
    ②请在图中画出反应物A在0～70秒时的浓度变化曲线。

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    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    D

    B

    C

    A

    C

    D

    D

    C

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    ╆╆╆╆╆

    ╆╆╆╆╆

    CD

    D

    D

    CD

    B

    AD

    ～～～～～

    ～～～～～

    15．每空均2分，共10分

    （1）吸附水中有色物质（脱色）；（2）S2－+H2O2=S+2OH―（或：S2－+H2O2+2H+=S↓+2H2O）；（3）将水样可能含有的高铁离子及铬酸盐还原；（4）偏低 

    （5）V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V

    16．(8分)

        (1)第三周期第VIIA族        (2分)

        (2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ?mol-1   (2分)

        (3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓   (2分)     (4) H2O   (2分)

     

    17．(10分)

       （1）                      (2分)

      

       （2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (2分)

       （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)

       （4）阳极：6O2－－12e－＝3O2↑；阴极：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)

        （5）错误！未找到引用源。     (2分)

    18．⑴S2- + H2OHS- +OH-    HS- + H2OH2S +OH-（可不写）

    ⑵2.7×10-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）

      ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

    19．（12分）

    (1)D(2分)  

     (2)Cu(1分) 

    (3)H2(1分)；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3分) 

     (4)A、B、D (3分) 

     (5)A(1分)，电解质性质（合理解答同样给分）(1分)

    20．（共10分）

     (1)解：       2SO2(g)   ＋     O2(g)    2SO3(g)

    起始浓度/ mol?L－1     0.050           0.030           0

    平衡浓度/ mol?L－1  (0.050－0.040)   (0.030－0.040/2)   0.040

                         = 0.010          = 0.010

    所以，K == = 1.6×103 mol?L－1。(不带单位计算也得分)

    (SO2) =×100% = 80% 。

    (2)B、C。    (3)SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3。

    (4)抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。

     

    21.（12分）

        解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

        （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol        n(SO42-)＝＝0.045 mol

           n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (3分)

           盐基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%          (2分)

       （3）n（H2O）＝

                    ＝0.054 mol

    化学式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (3分)

     


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