练习册

  • 练习册
  • 试题
    下列离子方程式正确的是A．过氧化钠和水反应:2O22-+2H2O＝4OH-+O2↑B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:2H++O2+2I-===I2+H2OC．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应:2Fe2++4Br-+3Cl2＝3Fe3++2Br2+6Cl-D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水:Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列离子方程式正确的是

    A．过氧化钠和水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑

    B．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN）3↓

    C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

    D．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

     

    查看答案和解析>>

    下列离子方程式正确的是

    A．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH—+O2↑ 
    B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2OH— 
    C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ 
    D．向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3—+Ba2++OH—＝BaCO3↓+H2O 

    查看答案和解析>>

    下列离子方程式正确的是(      )
    A．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4 OH—+O2↑
    B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2OH—
    C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
    D．向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O

    查看答案和解析>>

    下列离子方程式正确的是

    A．过氧化钠和水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑

    B．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN）3↓

    C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

    D．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

    查看答案和解析>>

    下列离子方程式正确的是

    A．过氧化钠和水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑

    B．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN）3↓

    C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

    D．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

     

    查看答案和解析>>

     

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    D

    B

    C

    A

    C

    D

    D

    C

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    ╆╆╆╆╆

    ╆╆╆╆╆

    CD

    D

    D

    CD

    B

    AD

    ～～～～～

    ～～～～～

    15．每空均2分，共10分

    （1）吸附水中有色物质（脱色）；（2）S2－+H2O2=S+2OH―（或：S2－+H2O2+2H+=S↓+2H2O）；（3）将水样可能含有的高铁离子及铬酸盐还原；（4）偏低 

    （5）V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V

    16．(8分)

        (1)第三周期第VIIA族        (2分)

        (2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ?mol-1   (2分)

        (3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓   (2分)     (4) H2O   (2分)

     

    17．(10分)

       （1）                      (2分)

      

       （2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (2分)

       （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)

       （4）阳极：6O2－－12e－＝3O2↑；阴极：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)

        （5）错误！未找到引用源。     (2分)

    18．⑴S2- + H2OHS- +OH-    HS- + H2OH2S +OH-（可不写）

    ⑵2.7×10-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）

      ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

    19．（12分）

    (1)D(2分)  

     (2)Cu(1分) 

    (3)H2(1分)；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3分) 

     (4)A、B、D (3分) 

     (5)A(1分)，电解质性质（合理解答同样给分）(1分)

    20．（共10分）

     (1)解：       2SO2(g)   ＋     O2(g)    2SO3(g)

    起始浓度/ mol?L－1     0.050           0.030           0

    平衡浓度/ mol?L－1  (0.050－0.040)   (0.030－0.040/2)   0.040

                         = 0.010          = 0.010

    所以，K == = 1.6×103 mol?L－1。(不带单位计算也得分)

    (SO2) =×100% = 80% 。

    (2)B、C。    (3)SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3。

    (4)抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。

     

    21.（12分）

        解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

        （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol        n(SO42-)＝＝0.045 mol

           n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (3分)

           盐基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%          (2分)

       （3）n（H2O）＝

                    ＝0.054 mol

    化学式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (3分)

     


    同步练习册答案