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    BaSO4(s) + 2C(s)2CO2 △H2= 226.2 kJ?mol-1 ②⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠.Na2S水解的离子方程式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得

    BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H1 = 571.2 kJ?mol-1     ①

    BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)   △H2= 226.2 kJ?mol-1     ②

    ⑴气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为             。

    ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=           。

    [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

    ⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H=         kJ?mol-1。

    ⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是                                           ，                                              。

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    工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得

    BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H1 = 571.2 kJ?mol-1     ①

    BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)   △H2= 226.2 kJ?mol-1     ②

    ⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为             。

    ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=           。

    [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

    ⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2=         kJ?mol-1。

    ⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是                     

               ，                                              。

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    （08年江苏卷）（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：

    BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H1 = 571.2 kJ?mol-1     ①

    BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)   △H2= 226.2 kJ?mol-1     ②

    ⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为             。

    ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=           。

    [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

     

    ⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2=         kJ?mol-1。

     

    ⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是                  

     

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    D

    B

    C

    A

    C

    D

    D

    C

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    CD

    D

    D

    CD

    B

    AD

    ～～～～～

    ～～～～～

    15．每空均2分，共10分

    （1）吸附水中有色物质（脱色）；（2）S2－+H2O2=S+2OH―（或：S2－+H2O2+2H+=S↓+2H2O）；（3）将水样可能含有的高铁离子及铬酸盐还原；（4）偏低 

    （5）V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V

    16．(8分)

        (1)第三周期第VIIA族        (2分)

        (2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ?mol-1   (2分)

        (3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓   (2分)     (4) H2O   (2分)

     

    17．(10分)

       （1）                      (2分)

      

       （2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (2分)

       （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)

       （4）阳极：6O2－－12e－＝3O2↑；阴极：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)

        （5）错误！未找到引用源。     (2分)

    18．⑴S2- + H2OHS- +OH-    HS- + H2OH2S +OH-（可不写）

    ⑵2.7×10-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）

      ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

    19．（12分）

    (1)D(2分)  

     (2)Cu(1分) 

    (3)H2(1分)；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3分) 

     (4)A、B、D (3分) 

     (5)A(1分)，电解质性质（合理解答同样给分）(1分)

    20．（共10分）

     (1)解：       2SO2(g)   ＋     O2(g)    2SO3(g)

    起始浓度/ mol?L－1     0.050           0.030           0

    平衡浓度/ mol?L－1  (0.050－0.040)   (0.030－0.040/2)   0.040

                         = 0.010          = 0.010

    所以，K == = 1.6×103 mol?L－1。(不带单位计算也得分)

    (SO2) =×100% = 80% 。

    (2)B、C。    (3)SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3。

    (4)抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。

     

    21.（12分）

        解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

        （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol        n(SO42-)＝＝0.045 mol

           n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (3分)

           盐基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%          (2分)

       （3）n（H2O）＝

                    ＝0.054 mol

    化学式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (3分)

     


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