工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得

（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为__________________
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时=___________
[ Ksp(AgBr) =5. 4×10^-13，Ksp(AgCl) = 2. 0×10^-10]
（3）
（4）买际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_____________________

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C

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CD

D

D

CD

B

AD

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15．每空均2分，共10分

（1）吸附水中有色物质（脱色）；（2）S^2－+H₂O₂=S+2OH^―（或：S^2－+H₂O₂+2H⁺=S↓+2H₂O）；（3）将水样可能含有的高铁离子及铬酸盐还原；（4）偏低 

（5）V₁×2c×35.5×1000/V=71000CV₁/V

16．(8分)

    (1)第三周期第VIIA族        (2分)

    (2) 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  △H＝－196.6 kJ?mol^-1   (2分)

    (3)Al^3＋＋3AlO₂^－＋6H₂O＝4Al(OH)₃↓   (2分)     (4) H₂O   (2分)

17．(10分)

   （1）                      (2分)

   （2）2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃ (2分)

   （3）2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑(2分)

   （4）阳极：6O^2－－12e^－＝3O₂↑；阴极：4Al³⁺＋12e^－＝4Al (每空1分)

    （5）错误！未找到引用源。     (2分)

18．⑴S^2- + H₂OHS^- +OH^-    HS^- + H₂OH₂S +OH^-（可不写）

⑵2.7×10^-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO₄得到充分的还原（或提高BaS的产量）

  ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

19．（12分）

(1)D(2分)  

 (2)Cu(1分) 

(3)H₂(1分)；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H⁺的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3分) 

 (4)A、B、D (3分) 

 (5)A(1分)，电解质性质（合理解答同样给分）(1分)

20．（共10分）

 (1)解：       2SO₂(g)   ＋     O₂(g)    2SO₃(g)

起始浓度/ mol?L^－1     0.050           0.030           0

平衡浓度/ mol?L^－1  (0.050－0.040)   (0.030－0.040/2)   0.040

                     = 0.010          = 0.010

所以，K == = 1.6×10³ mol?L^－1。(不带单位计算也得分)

(SO₂) =×100% = 80% 。

(2)B、C。    (3)SO₂＋H₂O＋Na₂SO₃＝2NaHSO₃。

(4)抑制Fe^2＋、Fe^3＋的水解，防止Fe^2＋被氧化成Fe^3＋。

21.（12分）

    解：（1）6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺＝6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O    (2分)

    （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol        n(SO₄^2-)＝＝0.045 mol

       n(OH^-)=3×n(Fe^3＋)－2×n(SO₄^2-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (3分)

       盐基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%          (2分)

   （3）n（H₂O）＝

                ＝0.054 mol

化学式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅?54H₂O       (3分)