题目列表(包括答案和解析)
n(OH-) | 3n(Fe) |
(8分)黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂,极易溶于水,作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工业上常用的一种制备流程为:
在SPFS的多个质量指标中,盐基度是重要的质量指标之一,盐基度定义为:
盐基度= × 100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH-和Fe元素的物质的量。请回答下列问题:
(1)写出在酸性介质中用NaClO3氧化绿矾(FeSO4·7H2O)的离子方程式 。
(2)取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水,向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485 g,向上述滤液中加入NH3·H2O,调节溶液pH=6,经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度为 。
(3)计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式(x、y、z、n均取整数)为 。
(8分)黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂,极易溶于水,作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工业上常用的一种制备流程为:
在SPFS的多个质量指标中,盐基度是重要的质量指标之一,盐基度定义为:
盐基度= × 100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH-和Fe元素的物质的量。请回答下列问题:
(1)写出在酸性介质中用NaClO3氧化绿矾(FeSO4·7H2O)的离子方程式 。
(2)取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水,向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485 g,向上述滤液中加入NH3·H2O,调节溶液pH=6,经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度为 。
(3)计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式(x、y、z、n均取整数)为 。
(8分)黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂,极易溶于水,作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工业上常用的一种制备流程为:
在SPFS的多个质量指标中,盐基度是重要的质量指标之一,盐基度定义为:
盐基度= × 100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH-和Fe元素的物质的量。请回答下列问题:
(1)写出在酸性介质中用NaClO3氧化绿矾(FeSO4·7H2O)的离子方程式 。
(2)取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水,向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485 g,向上述滤液中加入NH3·H2O,调节溶液pH=6,经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度为 。
(3)计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式(x、y、z、n均取整数)为 。
1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
C
A
C
D
D
C
9
10
11
12
13
14
╆╆╆╆╆
╆╆╆╆╆
CD
D
D
CD
B
AD
~~~~~
~~~~~
15.每空均2分,共10分
(1)吸附水中有色物质(脱色);(2)S2-+H2O2=S+2OH―(或:S2-+H2O2+2H+=S↓+2H2O);(3)将水样可能含有的高铁离子及铬酸盐还原;(4)偏低
(5)V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V
16.(8分)
(1)第三周期第VIIA族 (2分)
(2) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ?mol-1 (2分)
(3)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ (2分) (4) H2O (2分)
17.(10分)
(1) (2分)
(2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (2分)
(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
(4)阳极:6O2--12e-=3O2↑;阴极:4Al3++12e-=4Al (每空1分)
(5)错误!未找到引用源。 (2分)
18.⑴S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-(可不写)
⑵2.7×10-3 ⑶172.5 ⑷使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)
①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温
19.(12分)
(1)D(2分)
(2)Cu(1分)
(3)H2(1分);①随着反应进行生成铝离子浓度增大,水解程度增大,产生H+的浓度增大,②该反应放热,升高温度反应加快,③铜与铝构成原电池,加快铝溶解。(3分)
(4)A、B、D (3分)
(5)A(1分),电解质性质(合理解答同样给分)(1分)
20.(共10分)
(1)解: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
起始浓度/ mol?L-1 0.050 0.030 0
平衡浓度/ mol?L-1 (0.050-0.040) (0.030-0.040/2) 0.040
= 0.010 = 0.010
所以,K == = 1.6×103 mol?L-1。(不带单位计算也得分)
(SO2) =×100% = 80% 。
(2)B、C。 (3)SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3。
(4)抑制Fe2+、Fe3+的水解,防止Fe2+被氧化成Fe3+。
21.(12分)
解:(1)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O (2分)
(2)n(Fe)=×2=0.035 mol n(SO42-)==0.045 mol
n(OH-)=3×n(Fe3+)-2×n(SO42-)=3×0.035 mol-2×0.045 mol=0.015 mol (3分)
盐基度=×100%= ×100%=14.29% (2分)
(3)n(H2O)=
=0.054 mol
化学式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O (3分)
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com