(1)水样中加入氢氧化铝悬浊液的作用是: .(2)加入过氧化氢发生的离子反应为: .(3)加入对苯二酚的作用是: ——青夏教育精英家教网—

(1)水样中加入氢氧化铝悬浊液的作用是: .(2)加入过氧化氢发生的离子反应为: .(3)加入对苯二酚的作用是: .(4)导致水样中氯化物含量测定结果 (填“偏高 .“无影响或“偏低 ).(5)氯化物(Cl-,mg/L)= 用字母表示). 【查看更多】

某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈颜色有关：HIn（红色）?H⁺+In^-（黄色），若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液呈

红

色．若向此溶液中加入氢氧钠，溶液呈

黄

色．

查看答案和解析>>

某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈颜色有关：HIn（红色）?H⁺+In^-（黄色），若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液呈色．若向此溶液中加入氢氧钠，溶液呈色．

查看答案和解析>>

某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈颜色有关：HIn（红色）?H⁺+In^-（黄色），若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液呈______色．若向此溶液中加入氢氧钠，溶液呈______色．

查看答案和解析>>

下列说法正确的是（　　）

A、把铜片和铁片用导线连接后一起插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

B、水的沸点较高是因为水分子中的氢氧键键能较大

C、硫酸与碳酸氢钠溶液混合产生无色气体，证明非金属性S＞C

D、取5mL 0.1 mol．L^-1FeCl₃溶液，滴加0.1mol．L^-1KI溶液5～6滴，再加入少量KSCN溶液，溶液呈红色，说明该反应有一定的限度

查看答案和解析>>

某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

可能大量含有的阳离子	H⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH、Fe³⁺
可能大量含有的阴离子	Cl^-、Br^-、I^-、CO、AlO

为探究其成分，进行了以下探究实验。

（1）探究一：

甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示。

①该溶液中一定含有的阳离子是______________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；

②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。

（2）探究二：

乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl₂的体积（标准状况）	5.6 L	11.2 L	22.4 L
n (Cl^-)	2.5 mol	3.0 mol	4.0 mol
n (Br^-)	3.0 mol	2.8 mol	1.8 mol
n (I^-)	x mol	0	0

①当通入Cl₂的体积为5.6 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________；

②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为______________________。

查看答案和解析>>

1

2

3

4

5

6

7

8

D

B

C

A

C

D

C

9

10

11

12

13

14

╆╆╆╆╆

CD

D

CD

B

AD

～～～～～

15．每空均2分，共10分

（1）吸附水中有色物质（脱色）；（2）S²^－+H₂O₂=S+2OH^―（或：S²^－+H₂O₂+2H⁺=S↓+2H₂O）；（3）将水样可能含有的高铁离子及铬酸盐还原；（4）偏低

（5）V₁×2c×35.5×1000/V=71000CV₁/V

16．(8分)

(1)第三周期第VIIA族 (2分)

(2) 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝－196.6 kJ?mol^-1(2分)

(3)Al³^＋＋3AlO₂^－＋6H₂O＝4Al(OH)₃↓ (2分) (4) H₂O (2分)

17．(10分)

（1） (2分)

（2）2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃ (2分)

（3）2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑(2分)

（4）阳极：6O²^－－12e^－＝3O₂↑；阴极：4Al³⁺＋12e^－＝4Al (每空1分)

（5）错误！未找到引用源。 (2分)

18．⑴S^2- + H₂OHS^- +OH^- HS^- + H₂OH₂S +OH^-（可不写）

⑵2.7×10^-3 ⑶172.5 ⑷使BaSO₄得到充分的还原（或提高BaS的产量）

①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

19．（12分）

(1)D(2分)

(2)Cu(1分)

(3)H₂(1分)；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H⁺的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3分)

(4)A、B、D (3分)

(5)A(1分)，电解质性质（合理解答同样给分）(1分)

20．（共10分）

(1)解： 2SO₂(g) ＋ O₂(g) 2SO₃(g)

起始浓度/ mol?L^－¹ 0.050 0.030 0

平衡浓度/ mol?L^－¹ (0.050－0.040) (0.030－0.040/2) 0.040

= 0.010 = 0.010

所以，K == = 1.6×10³ mol?L^－¹。(不带单位计算也得分)

(SO₂) =×100% = 80% 。

(2)B、C。 (3)SO₂＋H₂O＋Na₂SO₃＝2NaHSO₃。

(4)抑制Fe²^＋、Fe³^＋的水解，防止Fe²^＋被氧化成Fe³^＋。

21.（12分）

解：（1）6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺＝6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O (2分)

（2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol n(SO₄^2-)＝＝0.045 mol

n(OH^-)=3×n(Fe³^＋)－2×n(SO₄^2-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol (3分)

盐基度＝×100%＝ ×100%＝14.29% (2分)

（3）n（H₂O）＝

＝0.054 mol

化学式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅?54H₂O (3分)

练习册

高中

初中

小学